Nötrleştirme reaksiyonu. Nötralizasyon reaksiyonu: tanım, örnekler, uygulama Nötralizasyon reaksiyonu ne denir

Şimdiye kadar ele alınan protolitik etkileşimlerde (zayıf elektrolitlerin iyonlaşması ve tuz iyonlarının hidrolizi), su zorunlu bir bileşendi; molekülleri, bir amfolitin özelliklerini sergileyerek, bir protonun vericisi veya alıcısı olarak hareket ederek, Bu etkileşimlerin ortaya çıkışı. Şimdi asitlerin ve bazların birbirleriyle doğrudan etkileşimini düşünün, yani. nötralizasyon reaksiyonları.

Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ve bir baz arasındaki, tuz ve su oluşumuyla sonuçlanan protolitik bir reaksiyondur.

İlgili asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak, nötralizasyon reaksiyonu pratik olarak geri döndürülemez veya değişen derecelerde geri döndürülebilir.

Herhangi bir güçlü asit, herhangi bir güçlü bazla (alkali) etkileşime girdiğinde, bu reaktiflerin tamamen iyonlara ayrışması nedeniyle, böyle bir reaksiyonun özü, reaktiflerin doğasına bakılmaksızın aynı moleküler-iyonik denklemle ifade edilir. :

Güçlü bir asidin bir alkali ile nötrleştirilmesi sürecinde, sistemin pH'ı, Şekil 1'de gösterilen nötrleştirme eğrisine karşılık gelecek şekilde değişir. 8.1. Bu durumda nötralizasyon eğrisi, eşdeğerlik durumuna (Veq) yakın büyük ve keskin bir pH sıçraması ile karakterize edilir - Bu sıçramanın ortası, [H + ] = [OH-] = = 1 10 - olduğu eşdeğerlik noktasına karşılık gelir. 7 mol / l, yani pH = 7.

Güçlü bir asidin bir alkali ile nötrleştirilmesi reaksiyonunun karakteristik özellikleri ve tersi şunlardır:

tersinmezlik;

ekzotermiklik ( H 0= -57.6 kJ/mol);

Çok yüksek hız, çünkü yalnızca hareketli iyonlar H + ve OH- etkileşime girer;

Nötralizasyon sırasındaki pH sıçraması büyük ve ani;

pH = 7'de eşdeğerlik noktası.

Güçlü asitler ve bazlar arasındaki nötralizasyon reaksiyonunun bu özellikleri, incelenen nesnelerde asit ve bazların kantitatif tayini için analitik uygulamada geniş kullanımını sağlamıştır.

Nötralizasyon reaksiyonunun en yaygın durumu, kuvvet bakımından farklılık gösteren asitlerin ve bazların etkileşimidir. Zayıf bir asit HA'nın güçlü bir bazla (alkali) nötrleştirilmesini düşünün:

HA ve H 2 0 zayıf elektrolitler olduğundan, güçlü bazlar OH- ve A- arasındaki bir proton rekabeti nedeniyle protolitik denge oluşur ve bu nedenle, aşağıdaki özellikler bu nötralizasyon reaksiyonunun özelliği olacaktır:

tersine çevrilebilirlik;

Nötralizasyon sırasındaki pH sıçraması küçük ve daha az keskindir (Şekil 8.2) ve asidin gücünde bir azalma ile azalır ve düzelir;

Eşdeğerlik noktası pH > 7'dedir, çünkü sistemde anyonun hidroliz reaksiyonu OH-anyonlarının oluşumuyla ilerler, bunlar ne kadar büyükse asit o kadar zayıftır;

VE KB),%50 alkali eklendiğinde ve [HA] = [A-] olduğunda, sistemdeki pH değeri sayısal olarak değere eşittir. RK bir bu zayıf asit

Son pozisyon denklemden çıkar: pH = RK bir+lg ([A-]/[AÇIK]), buna göre [A - ] = [HA] pH = RK bir(çünkü lg([A-]/[HA]) = 0). Bu durum sadece değeri belirlemeye izin vermez RK bir zayıf asit, aynı zamanda ters problemi de çözer: değere göre RK bir sistemde hangi zayıf asidin olduğunu belirleyin.

Çeşitli kuvvetlerdeki bazların güçlü bir asitle nötralizasyon reaksiyonları (Şekil 8.3), yukarıda verilenlere benzer denge protolitik proseslerinin özellikleri ile karakterize edilir. Bununla birlikte, aşağıdaki özelliklerin zayıf bazları etkisiz hale getirmenin özelliği olduğunu anlamanız ve hatırlamanız gerekir:

-
eşdeğerlik noktası pH'ta< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

Yarı nötralizasyon durumunda (1/2 VE KB),%50 asit eklendiğinde ve [B] = [BH+ ] olduğunda, sistemdeki pH değeri sayısal olarak verilen zayıf bazın (BH+) eşlenik asidinin pKa değerine eşittir.

Böylece, nötralizasyon reaksiyonunun incelenmesi, sadece sistemdeki asit ve bazların içeriğini değil, aynı zamanda değerini de belirlemeyi mümkün kılar. RK bir izoelektrik noktalarının yanı sıra proteinler de dahil olmak üzere zayıf elektrolitler.

Nötralizasyon reaksiyonlarına (bir asit ve bir baz arasındaki etkileşim süreci) bir termal etki eşlik eder. Sonuç tuz ve sudur. Nötralizasyon reaksiyonları, yalnızca güçlü asitler güçlü bazlarla nötralize edildiğinde geri döndürülemez.

Örneğin:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

Bu tür reaksiyonların tersinmezliği, ortaya çıkan sistemlerde tek ve çok az ayrışmış bileşiğin su olmasından kaynaklanmaktadır. Bu durumda denklemin iyonik formu şu şekildedir:

H + + OH - \u003d H20

İstisna, suya ek olarak zor çözünür bir bileşik oluşumu ile birlikte verilen reaksiyonlardır, örneğin:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO4 2- \u003d  BaSO4 + 2H2O

Aynı zamanda, reaksiyona kesinlikle eşdeğer miktarlarda güçlü bir asit ve güçlü bir alkali katılırsa, H + ve OH - iyonlarının konsantrasyonları sudaki ile aynı kalır, yani. ortam nötr hale gelir. Bir eşdeğer güçlü asit (alkali) ile bir eşdeğer güçlü alkali (asit) nötralize edildiğinde her zaman 57,22 kJ (13,7 kcal) açığa çıktığı tespit edilmiştir. Örneğin:

NaOH + Hcl - \u003d NaCl + H20, H \u003d - 13,7 kcal

Bunun nedeni, güçlü bir asidin (alkali) güçlü bir alkaliyle (asit) nötralizasyon reaksiyonuna her zaman su oluşum reaksiyonunun eşlik etmesi ve iyonlardan bir mol su oluşum ısısının 57,22 kJ (13,7 kcal) olmasıdır. ).

Zayıf bir asidi (alkali) güçlü bir alkaliyle (asit) nötralize ederken, 57,22 kJ'den (13,7 kcal) daha fazla veya daha az ısı açığa çıkacaktır (Tablo I ek).

Diğer nötralizasyon reaksiyonu tiplerine örnekler

zayıf asit güçlü baz:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH3COOH + OH -  CH3COO - + H2O

kuvvetli asit ile zayıf baz:

NH 4 OH + HNO 3  NH 4 NO 3 + H 2 O

NH 4 OH + H +  NH 4 + + H 2 O

3) zayıf asit ile zayıf baz:

NH 4 OH + CH 3 COOH  CH 3 COOHNH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

Ortaya çıkan sistemlerde, denge kuvvetli bir şekilde sağa kaydırılır, yani. su oluşumuna doğru, ancak tamamen değil, çünkü içlerindeki su zayıf ayrışan tek madde değildir.

Kesinlikle eşdeğer miktarlarda, ilk sistem hafif alkali, ikincisi - hafif asidik ve üçüncüsü - nötr reaksiyona sahiptir. İkinci durumda, sistemin nötrlüğü, bu reaksiyonun geri döndürülemez bir şekilde ilerlediği anlamına gelmez, ancak NH4OH ve asetik asidin ayrışma sabitlerinin eşitliğinin bir sonucudur.

Egzersiz yapmak

Deneyim 1.

Sülfürik asidin kostik soda ile iki aşamada nötralizasyonu.

1) kalorimetreye 50 ml bir molar sülfürik asit H2S04 solüsyonu ölçün;

2) kalorimetrede asit çözeltisi t 1'in sıcaklığını ölçün;

3) hızlı bir şekilde (ve kayıp olmadan) bir kaptan 25 ml iki molar NaOH alkali çözeltisini aside dökün ve elde edilen NaHS04 asit tuzu çözeltisini (hacim V1) dikkatlice karıştırın;

4) denkleme göre ilerleyen reaksiyondan sonra çözeltinin sıcaklığını t 2 belirleyin:

H 2 S04 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O H 1 \u003d? (1)

burada H 1 - reaksiyon ısısı;

5) t 1 \u003d t2 - t1 sıcaklık farkını ve elde edilen çözeltinin V1 hacmini belirleyin;

6) kalan 25 ml alkali solüsyonu elde edilen NaHS04 solüsyonuna hızla ekleyin, karıştırın ve solüsyonun sıcaklığını t3 belirleyin. Bu durumda asit tuzu, reaksiyonla ortalama bir tuza dönüştürülür:

NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20 H2 =? (2)

burada H 2 - reaksiyon ısısı;

7) sıcaklık farkını t 2 \u003d t3 - t2 ve elde edilen çözeltinin V2 hacmini belirleyin;

8) Deneyin sonuçlarını tabloya girin. 1;

tablo 1

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09(V1) | 5.02(V1) | H 1 |

| | 25 | t2 | 1.12(v2) | 6.28(V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Deneyim 2.

Sülfürik asidin kostik soda ile tek aşamada nötralizasyonu.

Deneyi aşağıdaki sırayla gerçekleştirin:

1) kalorimetreye 50 ml bir molar sülfürik asit H2S04 solüsyonu ölçün;

2) kalorimetrede asit çözeltisi t4'ün sıcaklığını ölçün;

3) hızlı bir şekilde (ve kayıp olmadan) bir kaptan 50 ml iki molar alkali NaOH çözeltisini aside dökün ve elde edilen ortalama bir Na2S04 tuzu çözeltisini dikkatlice karıştırın;

4) tam nötralizasyon reaksiyonu çözeltisinin sıcaklığını t5 belirleyin,

H2S04 + 2 NaOH \u003d Na2S04 + 2 H20: H3 (3)

burada H 3 - reaksiyon ısısı;

5) sıcaklık farkını t 3 \u003d t5 - t4 ve elde edilen çözeltinin V3 hacmini belirleyin;

6) deneyin sonuçlarını tabloya girin. 2;

Tablo 2 ___

_____________________________________________________________

| Çözelti hacmi, ml | Fark | yoğunluk | Isı kapasitesi | gözlemlendi |

| __________________ | sıcaklık | çözüm, | J/(g.K) | sıcaklık, |

| H2SO4 | NaOH | tur,  С | gr/mol | | kJ/mol |

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6.28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) nötrleştirme reaksiyonunun entalpisini (H 1, H 2,H 3) aşağıdaki formülü kullanarak hesaplayın:

10) nötralizasyon reaksiyonunun toplam ısısını H 1 + H 2 hesaplayın;

11) toplam reaksiyon ısısı H1 + H2 değerini H3 değeri ile karşılaştırın ve uygun sonuçları çıkarın;

12) reaksiyon ısısının (3) belirlenmesindeki mutlak ve bağıl hataları hesaplar;

13) Reaksiyon denklemini (1, 2 ve 3) termokimyasal denklemler şeklinde yazar.

iş sonuçları

İki aşamada kostik soda ile sülfürik asidi nötrleştirme deneyi yapalım.

Masa1

Tek aşamada kostik soda ile sülfürik asidi nötralize etme deneyi yapalım.

yukarıda açıklanan şemaya göre yapılacak ve ölçüm sonuçları tabloya girilecektir.

Masa 2

Nötralizasyon reaksiyonunun entalpisini (H 1, H 2,H 3) aşağıdaki formülü kullanarak hesaplayın:

H = V * d * C * t * 10 * 0.001,

burada H karşılık gelen reaksiyon ısısıdır; V, elde edilen tuz çözeltisinin hacmidir, ml; d, bu çözeltinin yoğunluğu, g/cm3; C - çözeltinin özgül ısı kapasitesi, J (kcal); t - reaksiyondan önce ve reaksiyondan sonra gözlenen sıcaklıklar arasındaki karşılık gelen fark, °C; 10, asidi nötralize etmek için alınan eşdeğer başına reaksiyon ısısı için dönüştürme faktörüdür; 0,001 - dönüştürme faktörü, kJ (kcal);

H 1 \u003d 75 * 1,09 * 5,02 *  * 10 * 0,001 \u003d 40,92 kJ

H 2 \u003d 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 19,06 kJ

H 3 \u003d 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 60,77 kJ

Nötralizasyon reaksiyonunun toplam ısısı H 1 + H 2'yi hesaplayalım:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Toplam reaksiyon ısısı H 1 + H 2 değeri ile H 3 değerini karşılaştırdığımızda bunların hemen hemen eşit olduğunu görürüz. Bu, sabit basınçta veya sabit hacimde ilerleyen bir kimyasal reaksiyonun termal etkisinin reaksiyon yoluna bağlı olmadığını, yalnızca başlangıç ​​ve son maddelerin doğasına ve durumlarına (Hess yasası) bağlı olduğunu gösterir.

Reaksiyon ısısının (3) belirlenmesindeki mutlak ve bağıl hataları hesaplayalım.

Bir mol suyun standart oluşum ısısı H 0 = 57,22 kJ'dir.

Reaksiyon ısısının belirlenmesinde mutlak hata:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.

Reaksiyon ısısının belirlenmesinde bağıl hata:

|H 3 -H 0 | / H 0 \u003d 3,55 / 57,22 \u003d %6,2

Reaksiyon denklemlerini (1, 2 ve 3) termokimyasal denklemler şeklinde yazalım:

H2S04 + NaOH \u003d NaHS04 + H20, H1 \u003d 41 kJ;

NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20, H2 = 19 kJ;

H2S04 + 2NaOH \u003d Na2S04 + 2H20, H3 \u003d 61 kJ.

İşle ilgili sonuç

Tüm termokimyasal hesaplamaların dayandığı temel ilke, 1840 yılında Rus kimyager Akademisyen G. I. Hess tarafından belirlendi. Hess yasası olarak bilinen ve enerjinin korunumu yasasının özel bir hali olan bu ilke şu şekilde formüle edilebilir: “Bir tepkimenin ısıl etkisi, maddelerin yalnızca başlangıç ​​ve son hallerine bağlıdır ve sürecin ara aşamaları. Ve bunu, sodyum hidroksitin sülfürik asit çözeltilerinden bir sodyum sülfat çözeltisi hazırlarken iki şekilde kanıtladık.

Sonuç:

Hess yasasına göre her iki durumda da termal etki aynıdır.

nötralizasyon- asit ve baz özelliklerine sahip iki bileşik arasında meydana gelen kimyasal reaksiyon. Etkileşimlerinin bir sonucu olarak, her iki maddenin özellikleri kaybolur, bu da tuz ve su salınımına yol açar.

Nötralizasyon kapsamı

Bu reaksiyonla ilgili hesaplamalar özellikle sıklıkla kullanılır:

• zirai kimya laboratuvarlarında;
• kimyasal üretimde;
• atıklarla uğraşırken.

Nötralizasyon yöntemi, klinik laboratuvarlarda kan plazmasının tampon kapasitesini, mide suyunun asitliğini belirlemek için kullanılır. İnorganik ve organik asitlerin kantitatif bir analizinin yapılması gerektiğinde, farmakolojide de aktif olarak kullanılır. Bu işlem, doğru oluşturulmuş tüm denklemlere göre gerçekleştirilebilir.

Nötralizasyonun dış belirtileri

Asit nötralizasyon işlemi, önce çözeltiye, çözeltinin rengini değiştirecek birkaç damla indikatör eklenirse gözlemlenebilir. Bu karışıma alkali eklendiğinde renk tamamen kaybolur. Ancak göstergelerin renklerini kesinlikle eşdeğer noktada değil, bir sapma ile değiştirdiği dikkate alınmalıdır. Bu nedenle, doğru gösterge seçimiyle bile bir hataya izin verilir. Yanlış seçilmişse, tüm sonuçlar bozulur.

Okul müfredatı koşullarında bunun için sitrik asit ve amonyak kullanılır. Örnek olarak, hidroklorik asit ile kostik soda arasındaki reaksiyon sürecini düşünün. Etkileşimlerinin bir sonucu olarak, suda iyi bilinen bir yenilebilir tuz çözeltisi oluşur. Aşağıdakiler de gösterge olarak kullanılabilir:

• metil portakal;
• turnusol;
• metil kırmızısı;
• fenolftalein.

Nötralizasyonun ters reaksiyonunun hidroliz olarak adlandırıldığına dikkat edilmelidir. Bunun sonucu, zayıf bir asit veya bazın oluşmasıdır.

Bir nötrleştirme maddesi seçerken aşağıdakiler dikkate alınmalıdır:

• bileşiğin endüstriyel özellikleri;
• kullanılabilirlik;
• maliyet fiyatı.

Önceden, nötrleştirici olarak magnezyum oksit kullanılıyordu. Şimdi popüler değil çünkü yüksek bir maliyeti var ve oldukça yavaş tepki veriyor.

Nötralizasyon reaksiyonlarının türleri

Güçlü bir bazın aynı güçlü asitle etkileşim sürecinde, reaksiyon su oluşumuna doğru kayar. Ancak tuz hidrolizi başladığı için bu süreç sona ermez.

Zayıf bir asit, güçlü bir baz ile nötralize edildiğinde, reaksiyon tersine çevrilebilir. Kural olarak, bu tür sistemlerde reaksiyonun seyri, örneğin hidrosiyanik asit, asetik asit veya amonyaktan daha zayıf bir elektrolit olduğundan, tuz oluşumuna doğru kaydırılır.

Nötralizasyon işleminin hızı kullanılan maddelerin özelliklerine göre değişmektedir. Örneğin, NaOH kullanıldığında, gerekli asitlik derecesi neredeyse anında ortaya çıkar. CaO istenen reaksiyona ancak 15-20 dakika sonra ve MgO - 45 dakika sonra yol açar. Ayrıca son iki durumda asitlikte en güçlü düşüş, nötralize edici maddenin verilmesinden sonraki ilk 5 dakikada gözlenmektedir. İşlemin hızı çok yüksek değilse, ikincil oksidasyon işlemi daha da yavaşlatmaya başlar.

Nötralizasyon işlemi sırasında ısı oluşumu

Genellikle bu, nitrik asidin etkisi altında olur. Miktar ne kadar yüksek olursa, o kadar fazla ısı açığa çıkar. Tuz elde edildiğinde klor salınımı ile ayrışmaya başladığı için ısıya maruz kalması istenmeyen sonuçlara yol açar. Isı salınımı nedeniyle tüm nötrleşme reaksiyonlarının ekzotermik olduğu söylenebilir. Serbest bırakılması, H + ve OH- iyonlarının toplam enerjisi arasındaki farkın yanı sıra su moleküllerinin oluşum enerjisinden kaynaklanır.

Ders konusu: "Bir değişim reaksiyonu örneği olarak nötralizasyon reaksiyonu"

Dersin amacı: değişim reaksiyonunun özel bir durumu olarak nötralizasyon reaksiyonu hakkında bir fikir oluşturmak.

Görevler:

Değişim reaksiyonunun özel bir durumu olarak nötralizasyon reaksiyonu hakkında fikirlerin geliştirilmesi için koşullar yaratın;

Öğrencilerin asit ve bazların özellikleri hakkındaki bilgilerini genişletmek;

Kimyasal reaksiyonların denklemlerini derleme becerilerini geliştirmeye devam edin;

Gösteri deneyi sırasında gözlem ve dikkat geliştirmek.

ders türü : birleşik

Ekipman ve reaktifler : hidroklorik asit, sodyum hidroksit çözeltileri, bakır (II) hidroksit, fenolftalein, test tüpleri.

dersler sırasında

Organizasyon zamanı.

Beyler, Kimya denen ülke üzerinden yolculuğumuza devam edelim. Son dersimizde Vakıflar denilen şehri ve sakinlerini tanıdık. Bu şehrin asıl sakinleri vakıflardır. "Vakıf" terimini tanımlayın. Şimdi ödevini nasıl yaptığına bir bakalım.

Ödev kontrolü.

№ 7, 8.

Bilginin sorgulanması ve daha fazla güncellenmesi.

Hangi inorganik madde sınıflarını biliyorsunuz?

"Oksitler", "asitler", "tuzlar" terimlerini tanımlayın.

Su hangi maddelerle reaksiyona girer?

Su bazik ve asidik oksitlerle reaksiyona girdiğinde hangi maddeler oluşur?

Suyun asidik bir oksitle etkileşimi sonucu asidin oluştuğu nasıl kanıtlanır?

Göstergeler nelerdir?

Hangi göstergeden bahsediyorsun?

Alkaliden sarıyım, ateşte olduğu gibi,

Utançtan olduğu gibi asitlerden de kızarırım.

Ve nem tasarrufu arıyorum

Böylece o Çarşamba beni yakalayamadı.

(Metil portakal)

Aside girmek onun için bir başarısızlıktır,

Ama iç çekmeden veya ağlamadan dayanacaktır.

Ama böyle bir sarışının alkalilerinde

Hayat başlayacak değil, katı ahududu.

(Fenolftalein.)

Başka hangi göstergeleri biliyorsunuz?

"Asidik oksit", "bazik oksit" terimlerini tanımlayın.

Bazlar hangi gruplara ayrılır?

Alkali çözeltide fenolftalein, metil oranj, turnusol ne renktir?

Yeni materyal öğrenmek.

Alkalilerin çözünür bazlar olduğunu zaten biliyorsunuz, onlarla çalışırken cildimiz üzerinde aşındırıcı bir etkiye sahip oldukları için özel güvenli davranış kurallarına uyulmalıdır. Ancak nötralize etmek için onlara bir asit çözeltisi eklenerek "nötrleştirilebilirler". Ve bugünün dersinin konusu: "Bir değişim reaksiyonu örneği olarak nötralizasyon reaksiyonu" (konuyu tahtaya ve bir deftere kaydetmek).

Bugünün dersinin amacı: nötralizasyon reaksiyonu hakkında bir fikir oluşturmak; nötrleşme reaksiyonlarının denklemlerini yazmayı öğrenir.

Ne tür kimyasal reaksiyonları zaten bildiğinizi hatırlayalım. Reaksiyon veri tipini tanımlayın

Hayır 2 Ö + H 2 Ö = 2 NaOH

2 saat 2 Ö = 2 saat 2 + O 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Bu tür reaksiyonları tanımlayın.

Ayrıca, alkaliye fenolftalein eklenirse çözeltinin kıpkırmızı olacağını zaten biliyorsunuz. Ancak bu çözeltiye asit eklenirse renk kaybolur (dem. etkileşimler).NaOHVeHCI). Bu bir nötralizasyon reaksiyonudur.

Denklemi tahtaya yazın:NaOH + HCI=NaCI+H 2 Ö

Sonuç tuz ve sudur.

Hep birlikte bir nötralizasyon reaksiyonu tanımlamaya çalışalım.

Nötralizasyon reaksiyonu şimdiye kadar bilinen reaksiyon türlerinin hiçbirine ait değildir. Bu bir değişim reaksiyonudur. Değişim reaksiyonunun genel şeması: AB + CD = AD + CB

Yani, bileşen parçalarını değiştirdikleri karmaşık maddeler arasındaki bir reaksiyondur.

Ve midemizde hangi asidin olduğunu kim bilebilir? Elinizde hap yoksa mide ekşimesi için biraz gazoz solüsyonu içmeniz neden öneriliyor sizce?

Gerçek şu ki, bir soda çözeltisinin de alkali bir ortamı vardır ve bu çözeltiyi içtiğimizde bir nötrleşme reaksiyonu meydana gelir. Bir soda çözeltisi, midemizde bulunan hidroklorik asidi nötralize eder.

Çözünmeyen bazların asitlerle reaksiyona girdiğini düşünüyor musunuz? (Öğrenci cevaplar). Dem. Cu(OH) etkileşimleri 2 Ve HCI .

Denklemi tahtaya yazın:Cu(OH) 2 + 2 HCI = CuCI 2 + 2 H 2 Ö.

demirleme

Aşağıdaki reaksiyon denklemlerini ekleyin:

A) KOH+ H 2 BU YÜZDEN 4 = …;

B) Fe(OH) 2 + HCI=…;

V) Ca(OH) 2 + H 2 BU YÜZDEN 4 =…. .

Nötralizasyon reaksiyonu ile aşağıdaki tuzları elde etmek için hangi başlangıç ​​maddeleri alınmalıdır:CA( HAYIR 3 ) 2 ; NaI; baSO 4.

Verilen maddeler:HCI; H 2 BU YÜZDEN 4 ; Fe( Ah) 3 . Aralarındaki tüm olası nötralizasyon reaksiyonları için denklemler yazın.

Beden Eğitimi: Öğretmen maddeleri gösterir ve öğrencilerin maddenin hangi sınıfa ait olduğunu belirlemeleri ve aşağıdaki eylemleri gerçekleştirmeleri gerekir: oksit - eller yukarı, tuz - ayağa kalk, asit - eller yanlara, bazlar - hiçbir şey yapmayın.

genelleme

Önerilen şemayı tamamlayın

İnorganik maddelerin ana sınıfları

BU YÜZDEN 2 ; Hayır 2 Ah? ? ?

H 2 BU YÜZDEN 4 ; HCI NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; Hayır 2 BU YÜZDEN 4

2. Aşağıdaki cümleleri tamamlayın:

OH atomlarından oluşan bir gruba... denir.

Bu grubun değerliliği sabittir ve ...'ye eşittir.

Bazlar atomlardan oluşur.... ve bir veya daha fazla... .

Bazların kimyasal özellikleri ... üzerindeki etkilerini içerir. Aynı zamanda, göstergeler renk kazanır: turnusol - ....; fenolftalein - ....; metil portakal - ....

Ek olarak, bazlar ... ile reaksiyona girer. .

Bu tepkime denir...

Bu reaksiyonun ürünleri... Ve …. .

Bir değişim reaksiyonu, arasındaki bir reaksiyondur ... ... parçalarını değiştirdikleri maddeler.

Nötralizasyon reaksiyonu, reaksiyonun özel bir halidir ....

7. Refleks

Bugünün dersinde ne öğrendin? Derste belirlenen hedeflere ulaştık mı?

Ev ödevi: § 33 No. 6, 6 numaralı pratik çalışmaya hazırlanın

Ek Bilgiler:Eski Rus kadınlarının saçlarını ladin külü veya ayçiçeği külü solüsyonuyla yıkadıklarını biliyor muydunuz? Kül solüsyonu dokunulduğunda sabunludur ve "sostik" olarak adlandırılır. Böyle bir çözelti, incelediğimiz maddeler gibi alkali bir ortama sahiptir. Kül Arapça'da el-kali'dir.

En önemli alkalilerin tarihi isimleri: sodyum hidroksit - kostik soda, potasyum hidroksit - kostik potas. Alkaliler cam ve sabun yapımında kullanılır.

Gizem:

Metal ve oksijen içerir,

Artı hidrojen.

Ve bu kombinasyon

Çağrı -….. (altta)

Leonid Çuşkov

İleride her zaman burada "kül" vardır,

Ve geride ne kaldı.

Sokar ve sokar.

Ve ilk bakışta basit,

Ve buna - ... (asit) denir

Leonid Çuşkov