Periyodik tablodaki tüm kimyasal elementlerin isimleri. Kimyasal elementlerin alfabetik listesi

Periyodik tabloyu anlamak size zor geliyorsa, yalnız değilsiniz! İlkelerini anlamak zor olsa da, onunla çalışmayı öğrenmek doğa bilimleri çalışmalarında yardımcı olacaktır. Başlamak için tablonun yapısını ve ondan her bir kimyasal element hakkında hangi bilgilerin öğrenilebileceğini inceleyin. Ardından, her bir öğenin özelliklerini keşfetmeye başlayabilirsiniz. Ve son olarak, periyodik tabloyu kullanarak, belirli bir kimyasal elementin atomundaki nötron sayısını belirleyebilirsiniz.

Adımlar

Bölüm 1

Periyodik tablo veya kimyasal elementlerin periyodik tablosu sol üstte başlar ve tablonun son satırının sonunda (sağ altta) biter. Tablodaki elementler, atom numaralarına göre soldan sağa doğru sıralanmıştır. Atom numarası size bir atomda kaç tane proton olduğunu söyler. Ayrıca atom numarası arttıkça atom kütlesi de artar. Böylece, bir elementin periyodik tablodaki konumuna göre atom kütlesini belirleyebilirsiniz.

1. Gördüğünüz gibi, sonraki her element, kendisinden önceki elementten bir fazla proton içerir. Atom numaralarına baktığınızda bu açıktır. Soldan sağa gidildikçe atom numaraları bir artar. Öğeler gruplar halinde düzenlendiğinden, bazı tablo hücreleri boş kalır.

   • Örneğin, tablonun ilk satırında atom numarası 1 olan hidrojen ve atom numarası 2 olan helyum bulunur. Ancak bunlar farklı gruplara ait oldukları için zıt uçlardadırlar.

2. Benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri içeren gruplar hakkında bilgi edinin. Her grubun öğeleri, karşılık gelen dikey sütunda bulunur. Kural olarak, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri tanımlamaya ve davranışlarını tahmin etmeye yardımcı olan aynı renkle gösterilirler. Belirli bir grubun tüm elementleri, dış kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir.

   • Hidrojen hem alkali metal grubuna hem de halojen grubuna atfedilebilir. Bazı tablolarda her iki grupta da belirtilmiştir.
   • Çoğu durumda, gruplar 1'den 18'e kadar numaralandırılır ve numaralar tablonun üstüne veya altına yerleştirilir. Rakamlar Romen (örn. IA) veya Arap (örn. 1A veya 1) rakamlarla verilebilir.
   • Sütun boyunca yukarıdan aşağıya doğru hareket ederken, "grubu taradığınızı" söylüyorlar.

3. Tabloda neden boş hücreler olduğunu öğrenin. Elementler sadece atom numaralarına göre değil, aynı zamanda gruplara göre de sıralanır (aynı grubun elementleri benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir). Bu, bir elemanın nasıl davrandığını anlamayı kolaylaştırır. Ancak atom numarası arttıkça karşılık gelen gruba giren elementler her zaman bulunmaz, bu nedenle tabloda boş hücreler bulunur.

   • Örneğin, geçiş metalleri yalnızca atom numarası 21'den itibaren bulunduğundan, ilk 3 sıra boş hücrelere sahiptir.
   • Atom numaraları 57'den 102'ye kadar olan elementler, nadir toprak elementleri sınıfına girerler ve genellikle tablonun sağ alt köşesinde ayrı bir alt grupta yer alırlar.

4. Tablonun her satırı bir dönemi temsil eder. Aynı periyodun tüm elementleri, elektronların atomlarda bulunduğu aynı sayıda atomik orbitallere sahiptir. Yörünge sayısı, periyot numarasına karşılık gelir. Tablo 7 satır, yani 7 nokta içerir.

   • Örneğin, birinci periyottaki elementlerin atomları bir yörüngeye, yedinci periyottaki elementlerin atomları ise 7 yörüngeye sahiptir.
   • Kural olarak, periyotlar tablonun solunda 1'den 7'ye kadar olan sayılarla gösterilir.
   • Bir çizgi boyunca soldan sağa doğru hareket ettiğinizde, "bir periyodu taradığınız" söylenir.

5. Metalleri, metaloidleri ve metal olmayanları ayırt etmeyi öğrenin. Hangi türe ait olduğunu belirleyebilirseniz, bir öğenin özelliklerini daha iyi anlayacaksınız. Kolaylık sağlamak için çoğu tabloda metaller, metaloidler ve metal olmayanlar farklı renklerle gösterilir. Tablonun solunda metaller, sağında ise metal olmayanlar yer alır. Metaloidler aralarında bulunur.

   Bölüm 2

   Eleman tanımları

   1. Her eleman bir veya iki Latin harfi ile belirtilir. Kural olarak, eleman sembolü karşılık gelen hücrenin ortasında büyük harflerle gösterilir. Sembol, çoğu dilde aynı olan bir öğenin kısaltılmış adıdır. Deneyler yaparken ve kimyasal denklemlerle çalışırken, elementlerin sembolleri yaygın olarak kullanılır, bu yüzden onları hatırlamakta fayda var.

      • Tipik olarak, öğe sembolleri Latince adlarının kısaltmasıdır, ancak özellikle yakın zamanda keşfedilen bazı öğeler için ortak addan türetilmiştir. Örneğin helyum, çoğu dilde ortak isme yakın olan He sembolü ile gösterilir. Aynı zamanda demir, Latince adının kısaltması olan Fe olarak adlandırılır.

   2. Tabloda verilmişse, öğenin tam adına dikkat edin.Öğenin bu "adı" normal metinlerde kullanılır. Örneğin "helyum" ve "karbon" elementlerin isimleridir. Genellikle, her zaman olmasa da, elementlerin tam adları kimyasal sembollerinin altında verilir.

      • Bazen elementlerin isimleri tabloda gösterilmez ve sadece kimyasal sembolleri verilir.

   3. Atom numarasını bulun. Genellikle bir elementin atom numarası, karşılık gelen hücrenin üstünde, ortasında veya köşesinde bulunur. Sembol veya öğe adının altında da görünebilir. Elementlerin atom numaraları 1'den 118'e kadardır.

      • Atom numarası her zaman bir tamsayıdır.

   4. Atom numarasının bir atomdaki proton sayısına karşılık geldiğini unutmayın. Bir elementin tüm atomları aynı sayıda proton içerir. Elektronların aksine, bir elementin atomlarındaki proton sayısı sabit kalır. Aksi takdirde, başka bir kimyasal element ortaya çıkacaktı!

      • Bir elementin atom numarası, bir atomdaki elektron ve nötron sayısını belirlemek için de kullanılabilir.

   5. Genellikle elektron sayısı proton sayısına eşittir.İstisna, atomun iyonize olduğu durumdur. Protonların pozitif bir yükü vardır ve elektronların negatif bir yükü vardır. Atomlar genellikle nötr olduğundan, aynı sayıda elektron ve proton içerirler. Bununla birlikte, bir atom elektron alabilir veya kaybedebilir, bu durumda iyonlaşır.

      • İyonların elektrik yükü vardır. İyonda daha fazla proton varsa, o zaman pozitif bir yüke sahiptir, bu durumda element sembolünden sonra bir artı işareti konur. Bir iyon daha fazla elektron içeriyorsa, eksi işaretiyle gösterilen negatif bir yüke sahiptir.
      • Atom bir iyon değilse artı ve eksi işaretleri atlanır.

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçindekiler 1 Şu anda kullanılan semboller ... Wikipedia

Ayrıca bakınız: Sembole göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tablo, ... ... Vikipedi'deki öğenin, sembolün, grubun ve dönemin adını gösterir.

Ana madde: Kimyasal elementlerin listeleri İçindekiler 1 Elektronik konfigürasyon 2 Literatür 2.1 NIST ... Wikipedia

Ana madde: Kimyasal elementlerin listeleri No. Sembol İsim Mohs sertliği Vickers sertliği (GPa) Brinell sertliği (GPa) 3 Li Lityum 0,6 4 Be Berilyum 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Sembollere göre kimyasal elementlerin listesi Kimyasal elementlerin alfabetik listesi. Azot N Aktinyum Ac Alüminyum Al Amerikyum Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Ana madde: Kimyasal elementlerin listeleri No. Sembol Rusça adı Latince adı Adı etimolojisi 1 H Hydrogen Hydrogenium Diğer Yunancadan. ὕδωρ "su" ve γεννάω "doğuruyorum". 2 ... Vikipedi

Kimyasal elementlerin sembollerinin listesi kimyasal elementlerin ve aynı isimli basit maddelerin adlarının kısa veya görsel bir temsili için kullanılan semboller (işaretler), kodlar veya kısaltmalar. Her şeyden önce bunlar kimyasal elementlerin sembolleridir ... Wikipedia

Aşağıda, yanlışlıkla keşfedilen kimyasal elementlerin isimleri bulunmaktadır (keşiflerin yazarları ve tarihleri ​​ile birlikte). Aşağıda belirtilen tüm unsurlar, az çok nesnel olarak kurulan deneyler sonucunda keşfedildi, ancak kural olarak yanlış ... ... Wikipedia

Çeşitli referanslarla birlikte birçok öğe özelliği için önerilen değerler bu sayfalarda toplanmıştır. Bilgi kutusundaki değerlerdeki herhangi bir değişiklik, verilen ve / veya buna göre verilen değerlerle karşılaştırılmalıdır ... ... Vikipedi

İki atomlu klor molekülünün kimyasal işareti 35 Kimyasal elementlerin sembolleri (kimyasal işaretler) kimyasal elementlerin geleneksel gösterimi. Kimyasal formüllerle birlikte, kimyasal reaksiyonların şemaları ve denklemleri resmi bir dil oluşturur ... ... Wikipedia

Kitabın

• Japonca-İngilizce-Rusça Endüstriyel Ekipman Kurulumu Sözlüğü. Yaklaşık 8.000 terim, Popova I.S. Sözlük, geniş bir kullanıcı yelpazesine ve öncelikle Japonya'dan veya ...
• Doktorlar için İngilizce. 8. baskı , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 sayfa Ders kitabının amacı, İngilizce tıbbi metinleri okumayı ve tercüme etmeyi, tıbbın çeşitli alanlarında konuşmalar yapmayı öğretmektir. Kısa bir giriş fonetikten oluşur ve ...

Silikon(lat. Silisyum), Mendeleev'in periyodik sisteminin IV. grubunun kimyasal bir elementi olan Si; atom numarası 14, atom kütlesi 28.086. Doğada element üç kararlı izotopla temsil edilir: 28 Si (%92,27), 29 Si (%4,68) ve 30 Si (%3,05).

Tarihsel referans. Yeryüzünde yaygın olarak bulunan K. bileşikleri, insanlar tarafından Taş Devri'nden beri bilinmektedir. İşçilik ve avcılık için taş aletlerin kullanımı birkaç bin yıl boyunca devam etti. İşlenmeleriyle ilişkili K. bileşiklerinin kullanımı, imalattır. bardak MÖ 3000 civarında başladı. e. (eski Mısır'da). Bilinen en eski K. bileşiği Si02 dioksittir (silika). 18. yüzyılda silika basit bir cisim olarak kabul edildi ve "toprak" olarak anıldı (adına yansıyan). Silika bileşiminin karmaşıklığı I. Ya. Berzelius. 1825'te, silisyum florür SiF4'ten K. elementini elde eden ve ikincisini metalik potasyumla indirgeyen ilk kişi oldu. Yeni elemana "silikon" adı verildi (Latince silex - çakmaktaşı). Rus adı G.I. Hess 1834'te

Doğada dağılım. Yerkabuğundaki yaygınlık açısından, oksijen (oksijenden sonra) ikinci elementtir, litosferdeki ortalama içeriği (ağırlıkça)% 29,5'tir. Karbon, hayvan ve bitki aleminde oynadığı gibi, yer kabuğunda da aynı birincil rolü oynar. Oksijenin jeokimyası için, oksijenle son derece güçlü bağı önemlidir. Litosferin yaklaşık %12'si mineral formunda silika SiO2'dir. kuvars ve çeşitleri. Litosferin %75'i çeşitli elementlerden oluşur. silikatlar Ve alüminosilikatlar(feldispatlar, mikalar, amfiboller, vb.). Silika içeren toplam mineral sayısı 400'ü aşıyor (bkz. silis mineralleri).

Magmatik süreçler sırasında, zayıf bir kaya farklılaşması meydana gelir: hem granitoidlerde (% 32,3) hem de ultrabazik kayalarda (% 19) birikir. Yüksek sıcaklıklarda ve yüksek basınçta Si02'nin çözünürlüğü artar. Su buharı ile de göç edebilir; bu nedenle, hidrotermal damarların pegmatitleri, cevher elementlerinin sıklıkla ilişkilendirildiği (altın-kuvars, kuvars-kasiterit ve diğer damarlar) önemli kuvars konsantrasyonları ile karakterize edilir.

Fiziksel ve kimyasal özellikler. K., noktalı elmas tipi kübik yüz merkezli bir kafese sahip, metalik bir parlaklığa sahip koyu gri kristaller oluşturur. A= 5,431Å, yoğunluk 2,33 g/cm3.Çok yüksek basınçlarda, 2,55 yoğunluğa sahip yeni (görünüşe göre altıgen) bir modifikasyon g/cm3. K. 1417°C'de erir, 2600°C'de kaynar. Özgül ısı kapasitesi (20-100°C'de) 800 J/(kilogram× İLE) veya 0,191 cal/(G× dolu); en saf numuneler için bile termal iletkenlik sabit değildir ve (25°C) 84-126 aralığındadır. sal/(M× İLE) veya 0,20-0,30 cal/(santimetre× saniye× dolu). Doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı 2,33×10 -6 K -1 ; 120K'nın altında negatif olur. K., uzun dalga kızılötesi ışınlara karşı şeffaftır; kırılma indisi (l için =6 mikron) 3.42; dielektrik sabiti 11.7. K. diyamanyetik, atomik manyetik duyarlılık -0.13×10 -6. Sertlik K. Mohs 7.0'a göre, Brinell 2.4'e göre gn/m 2 (240 kgf/mm 2), esneklik modülü 109 gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), sıkıştırılabilirlik faktörü 0,325×10 -6 cm2 /kg. K. kırılgan malzeme; 800°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda gözle görülür plastik deformasyon başlar.

K. giderek daha fazla kullanılan bir yarı iletkendir. K.'nin elektriksel özellikleri büyük ölçüde safsızlıklara bağlıdır. K.'nin oda sıcaklığında içsel özgül hacim elektrik direncinin 2,3 × 10 3 olduğu varsayılır. ohm× M(2,3×10 5 ohm× santimetre).

İletkenliğe sahip yarı iletken K. R-tip (katkı maddeleri B, Al, In veya Ga) ve N-tip (katkı maddeleri P, Bi, As veya Sb) çok daha düşük bir dirence sahiptir. Elektriksel ölçümlere göre bant aralığı 1.21'dir. ev 0'da İLE ve 1.119'a düşer ev 300'de İLE.

K.'nin Mendeleev'in periyodik sistemindeki konumuna göre, K. atomunun 14 elektronu üç kabuğa dağıtılır: birincide (çekirdekten) 2 elektron, ikincide 8, üçüncüde (değerlik) 4; elektron kabuk konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(santimetre. Atom). Ardışık iyonlaşma potansiyelleri ( ev): 8.149; 16.34; 33.46 ve 45.13. Atom yarıçapı 1.33Å, kovalent yarıçap 1.17Å, iyonik yarıçaplar Si 4+ 0.39Å, Si 4- 1.98Å.

Bileşiklerde K. (karbona benzer) 4 değerlidir. Bununla birlikte, karbonun aksine, kalsiyum, 4 koordinasyon sayısı ile birlikte, atomunun büyük hacmi ile açıklanan 6 koordinasyon sayısı sergiler (2- grubunu içeren silikon florürler, bu tür bileşiklerin bir örneğidir).

K atomunun diğer atomlarla kimyasal bağı genellikle hibrit sp 3 orbitalleri nedeniyle gerçekleştirilir, ancak beş (boş) 3'ünden ikisini dahil etmek de mümkündür. D- yörüngeler, özellikle K. altı koordinatlı olduğunda. 1.8 gibi düşük bir elektronegatiflik değerine sahip olan (karbon için 2.5; nitrojen için 3.0 vs.), K. metal olmayan bileşiklerde elektropozitiftir ve bu bileşikler yapı olarak polardır. Oksijen Si-O ile 464'e eşit büyük bağlanma enerjisi kJ/mol(111 kcal/mol), oksijen bileşiklerinin (SiO 2 ve silikatlar) direncini belirler. Si-Si bağlanma enerjisi düşüktür, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); karbondan farklı olarak, uzun zincirlerin oluşumu ve Si atomları arasında bir çift bağ karbonun özelliği değildir. Oksijen, koruyucu bir oksit filminin oluşumu sayesinde yüksek sıcaklıklarda bile havada kararlıdır. 400°C'den itibaren oksijende okside olur ve silikon dioksit SiO2. Aynı zamanda, yüksek sıcaklıklarda bir gaz halinde kararlı olan monoksit SiO da bilinmektedir; hızlı soğutmanın bir sonucu olarak, kolayca ince bir Si ve Si02 karışımına ayrışan katı bir ürün elde edilebilir. K. asitlere karşı dayanıklıdır ve yalnızca nitrik ve hidroflorik asitlerin bir karışımında çözünür; hidrojen oluşumu ile sıcak alkali çözeltilerde kolayca çözünür. K. oda sıcaklığında flor ile, diğer halojenlerle - ısıtıldığında genel formül SiX4'ün bileşiklerini oluşturmak üzere reaksiyona girer (bkz. silikon halojenürler). Hidrojen doğrudan oksijenle reaksiyona girmez ve silikon hidrojenler(silanlar), silisitlerin ayrışmasıyla elde edilir (aşağıya bakınız). Silikon hidrojenler, SiH4 ila Si8H18 arasında bilinmektedir (doymuş hidrokarbonlara benzer bileşim). K. 2 grup oksijen içeren silan oluşturur - siloksanlar ve siloksenler. K., 1000°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda nitrojen ile reaksiyona girer. 1200°C'de bile havada oksitlenmeyen, asitlere (nitrik asit hariç) ve alkalilere, ayrıca erimiş metallere ve cüruflara karşı dirençli olan Si 3 N 4 nitrürün pratik önemi büyüktür, bu da onu değerli bir malzeme yapar. kimya endüstrisi için, refrakter üretimi vb. için. Yüksek sertlik ve ayrıca termal ve kimyasal direnç, K. karbonlu bileşiklerle ayırt edilir ( silisyum karbür SiC) ve bor ile (SiB 3, SiB 6, SiB 12). K. ısıtıldığında (bakır gibi metal katalizörlerin varlığında) organoklor bileşikleri (örneğin CH3Cl ile) ile reaksiyona girerek organohalosilanlar [örneğin, Si (CH3)3CI] oluşturur; sayısız sentezi organosilikon bileşikleri.

K. neredeyse tüm metallerle bileşikler oluşturur - silisitler(yalnızca Bi, Tl, Pb, Hg ile bileşik bulunamadı). Bileşimi (MeSi, MeSi2 , Me5Si3 , Me3Si, Me2Si, vb.) genellikle klasik değerlere karşılık gelmeyen 250'den fazla silis elde edilmiştir. Silisitler, demlenebilirlikleri ve sertlikleri ile ayırt edilirler; ferrosilikon en büyük pratik öneme sahiptir (özel alaşımların eritilmesinde bir indirgeyici madde, bkz. Ferroalyajlar) ve molibden silisit MoSi 2 (elektrikli fırın ısıtıcıları, gaz türbin kanatları, vb.).

Makbuz ve uygulama. K. teknik saflık (%95-98), grafit elektrotlar arasında silis Si02'nin indirgenmesiyle bir elektrik arkında elde edilir. Yarı iletken teknolojisinin gelişmesiyle bağlantılı olarak, saf ve özellikle saf potasyum elde etmek için yöntemler geliştirilmiştir.Bu, potasyumun indirgeme veya termal ayrıştırma yoluyla ekstrakte edildiği en saf potasyum başlangıç ​​bileşiklerinin ön sentezini gerektirir.

Saf yarı iletken K. iki biçimde elde edilir: polikristalin (SiCI4 veya SiHCl3'ün çinko veya hidrojen ile indirgenmesi, Sil4 ve SiH4'ün termal ayrışması) ve tek kristal (potasız bölge eritme ve tek bir kristali "çekme" yoluyla) erimiş K.'den - Czochralski yöntemi).

Özel alaşımlı K., yarı iletken cihazların (transistörler, termistörler, güç doğrultucular, kontrol edilebilir diyotlar - tristörler; uzay gemilerinde kullanılan güneş fotoselleri, vb.) Üretimi için bir malzeme olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. K., dalga boyu 1 ila 9 olan ışınlara karşı şeffaf olduğundan mikron, kızılötesi optikte kullanılır (ayrıca bkz. Kuvars).

K., çeşitli ve sürekli genişleyen uygulama alanlarına sahiptir. Metalürjide oksijen, erimiş metallerde çözünmüş oksijeni uzaklaştırmak için kullanılır (deoksidasyon). K., çok sayıda demir ve demir dışı metal alaşımının ayrılmaz bir parçasıdır. K. Genellikle alaşımlara korozyona karşı daha fazla direnç verir, döküm özelliklerini geliştirir ve mekanik mukavemeti arttırır; ancak daha yüksek K. içeriği ile kırılganlığa neden olabilir. Sülfürik asit içeren demir, bakır ve alüminyum alaşımları en büyük öneme sahiptir Organosilikon bileşikleri ve silisitlerin sentezi için artan miktarda sülfürik asit kullanılmaktadır. Silika ve pek çok silikat (kil, feldispat, mika, talk vb.) cam, çimento, seramik, elektrik mühendisliği ve diğer sanayi dallarında işlenir.

V. P. Barzakovsky.

Vücuttaki silikon, esas olarak katı iskelet parçalarının ve dokularının oluşumunda yer alan çeşitli bileşikler formunda bulunur. Bazı deniz bitkileri (örneğin diatomlar) ve hayvanlar (örneğin silikon boynuzlu süngerler ve radyolaryalar) özellikle büyük miktarlarda oksijen biriktirebilir. Soğuk denizlerde ve göllerde kalsiyumca zengin biyojenik siltler, tropik denizlerde ise kalsiyum içeriği düşük kalkerli siltler hakimdir. Omurgalılarda kül maddelerindeki silikon dioksit içeriği %0.1-0.5'tir. K., en büyük miktarlarda yoğun bağ dokusunda, böbreklerde ve pankreasta bulunur. Günlük insan diyeti 1'e kadar içerir G K. Havadaki yüksek oranda silikon dioksit tozu ile kişinin akciğerlerine girerek hastalığa neden olur - silikoz.

V. V. Kovalsky.

Aydınlatılmış.: Berezhnoy AS, Silikon ve ikili sistemleri. K., 1958; Krasyuk B.A., Gribov A.I., Yarı İletkenler - Germanyum ve Silikon, M., 1961; Renyan V. R., Yarı iletken silikon teknolojisi, çev. İngilizceden, M., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., Yarı iletken silikon üretimi, M., 1970; silikon ve germanyum. Doygunluk. Art., ed. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E. I., Silisitler ve germanitlerin kristal kimyası, M., 1971; Wolf H. F., Silikon yarı iletken verileri, Oxf. - NY, 1965.

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçindekiler 1 Şu anda kullanılan semboller ... Wikipedia

Ayrıca bakınız: Sembole göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tablo, ... ... Vikipedi'deki öğenin, sembolün, grubun ve dönemin adını gösterir.

- (ISO 4217) Para birimlerinin ve fonların gösterimi için kodlar (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Kimyasal yöntemlerle tanımlanabilen maddenin en basit hali. Bunlar, aynı nükleer yüke sahip atomların bir koleksiyonu olan basit ve karmaşık maddelerin kurucu parçalarıdır. Bir atomun çekirdeğinin yükü, içindeki protonların sayısı ile belirlenir... Collier Ansiklopedisi

İçindekiler 1 Paleolitik Çağ 2 MÖ 10. binyıl e. 3 MÖ 9. binyıl ee ... Vikipedi

İçindekiler 1 Paleolitik Çağ 2 MÖ 10. binyıl e. 3 MÖ 9. binyıl ee ... Vikipedi

Bu terimin başka anlamları vardır, bkz. Ruslar (anlamları). Rusça ... Vikipedi

Terminoloji 1: : dw Haftanın gününün numarası. "1", çeşitli belgelerdeki Pazartesi Terim tanımlarına karşılık gelir: dw DUT Moskova ve UTC arasındaki fark, saatlerin tam sayısı olarak ifade edilir Terim tanımları ... ... Normatif ve teknik dokümantasyon terimlerinin sözlük referans kitabı

Periyodik tablo nasıl kullanılır? Acemi bir kişi için periyodik tabloyu okumak, bir cüce için eski elf rünlerine bakmakla aynıdır. Ve periyodik tablo dünya hakkında çok şey söyleyebilir.

Sınavda size hizmet etmenin yanı sıra, çok sayıda kimyasal ve fiziksel problemi çözmek için de vazgeçilmezdir. Ama nasıl okunur? Neyse ki, bugün herkes bu sanatı öğrenebilir. Bu yazıda size periyodik tabloyu nasıl anlayacağınızı anlatacağız.

Periyodik kimyasal element sistemi (Mendeleev'in tablosu), elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasıdır.

Tablonun yaratılış tarihi

Birisi öyle düşünüyorsa, Dmitri İvanoviç Mendeleyev basit bir kimyager değildi. O bir kimyager, fizikçi, jeolog, metrolog, ekolojist, ekonomist, petrolcü, havacı, enstrüman yapımcısı ve öğretmendi. Bilim adamı, hayatı boyunca çeşitli bilgi alanlarında birçok temel araştırma yapmayı başardı. Örneğin, votka için ideal gücü - 40 derece hesaplayanın Mendeleev olduğuna inanılıyor.

Mendeleev'in votkayı nasıl tedavi ettiğini bilmiyoruz, ancak "Alkolün suyla kombinasyonu üzerine söylem" konulu tezinin votka ile hiçbir ilgisi olmadığı ve alkol konsantrasyonlarını 70 dereceden değerlendirdiği kesin olarak biliniyor. Bilim adamının tüm erdemleriyle, doğanın temel yasalarından biri olan kimyasal elementlerin periyodik yasasının keşfi ona en geniş şöhreti getirdi.

Bilim adamının periyodik sistemi hayal ettiği ve ardından ortaya çıkan fikri tamamlaması gereken bir efsane var. Ama her şey bu kadar basit olsaydı .. Görünüşe göre periyodik tablonun yaratılmasının bu versiyonu bir efsaneden başka bir şey değil. Masanın nasıl açıldığı sorulduğunda, Dmitry Ivanovich'in kendisi şu cevabı verdi: “ Belki yirmi yıldır düşünüyorum ve siz şöyle düşünüyorsunuz: Oturdum ve aniden ... hazır. ”

On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, bilinen kimyasal elementleri düzene sokma girişimleri (63 element biliniyordu) aynı anda birkaç bilim insanı tarafından üstlenildi. Örneğin, 1862'de Alexandre Émile Chancourtois elementleri bir sarmal boyunca yerleştirdi ve kimyasal özelliklerin döngüsel olarak tekrarlandığını kaydetti.

Kimyager ve müzisyen John Alexander Newlands, 1866'da kendi periyodik tablo versiyonunu önerdi. İlginç bir gerçek şu ki, bilim adamı elementlerin düzenlenmesinde mistik bir müzikal uyum keşfetmeye çalıştı. Diğer girişimler arasında, başarı ile taçlandırılan Mendeleev'in girişimi de vardı.

1869 yılında tablonun ilk şeması yayınlandı ve 1 Mart 1869 günü periyodik kanunun keşfedildiği gün olarak kabul edildi. Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesine sahip elementlerin özelliklerinin tekdüze değil, periyodik olarak değişmesiydi.

Tablonun ilk versiyonu yalnızca 63 öğe içeriyordu, ancak Mendeleev çok sayıda standart dışı karar verdi. Böylece henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda yer bırakmayı tahmin etmiş ve bazı elementlerin atom kütlelerini de değiştirmiştir. Mendeleev tarafından türetilen yasanın temel doğruluğu, varlığı bilim adamları tarafından tahmin edilen galyum, skandiyum ve germanyumun keşfinden çok kısa bir süre sonra doğrulandı.

Periyodik tablonun modern görünümü

Aşağıda tablonun kendisi bulunmaktadır.

Günümüzde elementleri sıralamak için atom ağırlığı (atom kütlesi) yerine atom numarası (çekirdekteki proton sayısı) kavramı kullanılmaktadır. Tablo, artan atom numarasına (proton sayısı) göre soldan sağa doğru düzenlenmiş 120 element içerir.

Tablonun sütunları sözde gruplardır ve satırlar noktadır. Tabloda 18 grup ve 8 nokta vardır.

1. Periyot boyunca soldan sağa gidildikçe elementlerin metalik özellikleri azalır, ters yönde artar.
2. Periyotlar boyunca soldan sağa gidildikçe atomların boyutları küçülür.
3. Grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe indirgeyici metalik özellikler artar.
4. Oksitleyici ve metalik olmayan özellikler periyot boyunca soldan sağa doğru artar.

Tablodan element hakkında ne öğreniyoruz? Örneğin, tablodaki üçüncü element olan lityumu ele alalım ve ayrıntılı olarak ele alalım.

Öncelikle elementin sembolünü ve altında ismini görüyoruz. Sol üst köşede, elementin tablodaki sırasına göre atom numarası bulunur. Atom numarası, daha önce de belirtildiği gibi, çekirdekteki proton sayısına eşittir. Pozitif protonların sayısı genellikle bir atomdaki (izotoplar hariç) negatif elektronların sayısına eşittir.

Atom kütlesi, atom numarasının altında belirtilmiştir (tablonun bu versiyonunda). Atom kütlesini en yakın tamsayıya yuvarlarsak, sözde kütle numarasını elde ederiz. Kütle numarası ile atom numarası arasındaki fark, çekirdekteki nötron sayısını verir. Böylece, bir helyum çekirdeğindeki nötron sayısı iki ve lityum - dörttür.

Böylece "Mendeleev'in Aptallar Tablosu" kursumuz sona erdi. Sonuç olarak, sizi tematik bir video izlemeye davet ediyoruz ve Mendeleev'in periyodik tablosunun nasıl kullanılacağı sorusunun sizin için daha net hale geldiğini umuyoruz. Yeni bir konuyu öğrenmenin tek başına değil, deneyimli bir mentorun yardımıyla her zaman daha etkili olduğunu hatırlatırız. Bu nedenle, bilgi ve deneyimlerini sizinle memnuniyetle paylaşacak olan öğrenci servisini asla unutmamalısınız.