ნეიტრალიზაციის რეაქცია. ნეიტრალიზაციის რეაქცია: განმარტება, მაგალითები, გამოყენება რას ეწოდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია

აქამდე განხილულ პროტოლიზურ ურთიერთქმედებებში (სუსტი ელექტროლიტების იონიზაცია და მარილის იონების ჰიდროლიზი) წყალი იყო სავალდებულო კომპონენტი, რომლის მოლეკულები, რომლებიც ამფოლიტის თვისებებს ავლენდნენ, მოქმედებდნენ როგორც პროტონის დონორი ან მიმღები, რაც უზრუნველყოფს ამ ურთიერთქმედების წარმოქმნა. ახლა განვიხილოთ მჟავებისა და ფუძეების ერთმანეთთან უშუალო ურთიერთქმედება, ე.ი. ნეიტრალიზაციის რეაქციები.

ნეიტრალიზაციის რეაქცია არის პროტოლიზური რეაქცია მჟავასა და ფუძეს შორის, რაც იწვევს მარილისა და წყლის წარმოქმნას.

ჩართული მჟავისა და ფუძის სიძლიერედან გამომდინარე, ნეიტრალიზაციის რეაქცია შეიძლება იყოს პრაქტიკულად შეუქცევადი ან შექცევადი სხვადასხვა ხარისხით.

როდესაც რომელიმე ძლიერი მჟავა ურთიერთქმედებს რომელიმე ძლიერ ფუძესთან (ტუტესთან), იმის გამო, რომ ეს რეაგენტები მთლიანად დაიშალა იონებად, ასეთი რეაქციის არსი, მიუხედავად რეაგენტების ბუნებისა, გამოიხატება იგივე მოლეკულურ-იონური განტოლებით. :

ძლიერი მჟავის ტუტეებით ნეიტრალიზაციის პროცესში, სისტემის pH იცვლება, რაც შეესაბამება ნახ. 8.1. ნეიტრალიზაციის მრუდი ამ შემთხვევაში ხასიათდება დიდი და მკვეთრი pH ნახტომით ეკვივალენტურ მდგომარეობასთან (Veq) - ამ ნახტომის შუა ნაწილი შეესაბამება ეკვივალენტურ წერტილს, სადაც [H + ] = [OH-] = = 1 10 - 7 მოლ/ლ, ანუ pH = 7.

ძლიერი მჟავის ნეიტრალიზაციის რეაქციის დამახასიათებელი ნიშნები ტუტესთან და პირიქით არის:

შეუქცევადობა;

ეგზოთერმიულობა ( H 0= -57,6 კჯ/მოლი);

ძალიან მაღალი სიჩქარე, რადგან მხოლოდ მობილური იონები H + და OH- ურთიერთქმედებენ;

ნეიტრალიზაციის დროს pH ნახტომი დიდი და მკვეთრია;

ეკვივალენტური წერტილი pH = 7-ზე.

ძლიერ მჟავებსა და ფუძეებს შორის ნეიტრალიზაციის რეაქციის ეს მახასიათებლები უზრუნველყოფდა მის ფართო გამოყენებას ანალიტიკურ პრაქტიკაში შესასწავლ ობიექტებში მჟავებისა და ფუძეების რაოდენობრივი განსაზღვრისათვის.

ნეიტრალიზაციის რეაქციის ყველაზე გავრცელებული შემთხვევაა მჟავებისა და ფუძეების ურთიერთქმედება, რომლებიც განსხვავდება სიძლიერით. განვიხილოთ სუსტი HA მჟავის ნეიტრალიზაცია ძლიერი ფუძით (ტუტე):

ვინაიდან HA და H 2 0 სუსტი ელექტროლიტებია, პროტოლიზური წონასწორობა ხდება პროტონისთვის კონკურენციის გამო ძლიერ OH- და A- ფუძეებს შორის და, შესაბამისად, შემდეგი მახასიათებლები იქნება დამახასიათებელი ამ ნეიტრალიზაციის რეაქციისთვის:

შექცევადობა;

ნეიტრალიზაციის დროს pH-ის ნახტომი მცირეა და ნაკლებად მკვეთრი (სურ. 8.2) და მჟავას სიძლიერის შემცირებით მცირდება და გლუვდება;

ეკვივალენტური წერტილი არის pH > 7-ზე, ვინაიდან ანიონის ჰიდროლიზის რეაქცია სისტემაში მიმდინარეობს OH- ანიონების წარმოქმნით, რომლებიც რაც უფრო დიდია, მით უფრო სუსტია მჟავა;

V E KB),როდესაც ემატება 50% ტუტე და [HA] = [A-], pH მნიშვნელობა სისტემაში რიცხობრივად უდრის მნიშვნელობას RK აეს სუსტი მჟავა.

ბოლო პოზიცია გამომდინარეობს განტოლებიდან: pH = RK ა+lg ([A-]/[ჩართეთ]),რომლის მიხედვითაც [A - ] = [HA] pH = RK ა(რადგან lg([A-]/[HA]) = 0). ეს გარემოება იძლევა არა მხოლოდ ღირებულების განსაზღვრის საშუალებას RK ასუსტი მჟავა, არამედ გადაჭრით შებრუნებული პრობლემა: მნიშვნელობით RK აგანსაზღვრეთ რომელი სუსტი მჟავაა სისტემაში.

სხვადასხვა სიძლიერის ფუძეების ნეიტრალიზაციის რეაქციები ძლიერი მჟავით (ნახ. 8.3) ხასიათდება წონასწორული პროტოლიზური პროცესების მსგავსი ზემოაღნიშნულის მსგავსი. ამასთან, უნდა გესმოდეთ და გახსოვდეთ, რომ სუსტი ბაზების განეიტრალებისთვის დამახასიათებელია შემდეგი მახასიათებლები:

-
ეკვივალენტური წერტილი არის pH-ზე< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

ნახევრადნეიტრალიზაციის მდგომარეობაში (1/2 V E KB),როდესაც ემატება 50% მჟავა და [B] = [BH + ], pH მნიშვნელობა სისტემაში რიცხობრივად უდრის მოცემული სუსტი ფუძის (BH +) კონიუგირებული მჟავას pKa მნიშვნელობას.

ამრიგად, ნეიტრალიზაციის რეაქციის შესწავლა საშუალებას იძლევა განისაზღვროს არა მხოლოდ სისტემაში მჟავებისა და ფუძეების შემცველობა, არამედ მნიშვნელობა. RK ასუსტი ელექტროლიტები, ცილების ჩათვლით, ასევე მათი იზოელექტრული წერტილები.

ნეიტრალიზაციის რეაქციებს (მჟავასა და ფუძეს შორის ურთიერთქმედების პროცესი) თან ახლავს თერმული ეფექტი. შედეგი არის მარილი და წყალი. ნეიტრალიზაციის რეაქციები შეუქცევადია მხოლოდ მაშინ, როდესაც ძლიერი მჟავები განეიტრალება ძლიერი ბაზებით.

Მაგალითად:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

ასეთი რეაქციების შეუქცევადობა განპირობებულია იმით, რომ მიღებულ სისტემებში ერთადერთი და ძალიან ოდნავ დისოცირებული ნაერთია წყალი. განტოლების იონურ ფორმას ამ შემთხვევაში აქვს ფორმა

H + + OH - \u003d H 2 O

გამონაკლისი არის ისეთი რეაქციები, რომლებსაც წყლის გარდა თან ახლავს ძნელად ხსნადი ნაერთის წარმოქმნა, მაგალითად:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d  BaSO 4 + 2H 2 O

ამავდროულად, თუ რეაქციაში მონაწილეობს ძლიერი მჟავისა და ძლიერი ტუტეს მკაცრად ექვივალენტური რაოდენობა, მაშინ H + და OH - იონების კონცენტრაცია იგივე რჩება, რაც წყალში, ე.ი. გარემო ხდება ნეიტრალური. დადგენილია, რომ ძლიერი მჟავას (ტუტე) ერთი ეკვივალენტის ძლიერი ტუტე (მჟავა) ნეიტრალიზაციისას ყოველთვის გამოიყოფა 57,22 კჯ (13,7 კკალ). Მაგალითად:

NaOH + Hcl - \u003d NaCl + H 2 O, H \u003d - 13,7 კკალ

ეს იმიტომ ხდება, რომ ძლიერი მჟავის (ტუტე) ნეიტრალიზაციის რეაქციას ძლიერ ტუტესთან (მჟავასთან) ყოველთვის თან ახლავს წყლის წარმოქმნის რეაქცია, ხოლო იონებიდან ერთი მოლი წყლის წარმოქმნის სითბო არის 57,22 კჯ (13,7 კკალ). ).

სუსტი მჟავის (ტუტის) ძლიერი ტუტე (მჟავა) განეიტრალებისას გამოიყოფა 57,22 კჯ (13,7 კკალ) მეტი ან ნაკლები სითბო (ცხრილი I დანართი).

სხვა სახის ნეიტრალიზაციის რეაქციის მაგალითები

სუსტი მჟავა ძლიერი ბაზა:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH 3 COOH + OH -  CH 3 COO - + H 2 O

სუსტი ბაზა ძლიერი მჟავით:

NH 4 OH + HNO 3  NH 4 NO 3 + H 2 O

NH 4 OH + H +  NH 4 + + H 2 O

3) სუსტი ფუძე სუსტი მჟავით:

NH 4 OH + CH 3 COOH  CH 3 COOHNH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

მიღებულ სისტემებში წონასწორობა ძლიერად არის გადატანილი მარჯვნივ, ე.ი. წყლის წარმოქმნისკენ, მაგრამ არა მთლიანად, რადგან მათში წყალი არ არის ერთადერთი ცუდად დისოცირებული ნივთიერება.

მკაცრად ექვივალენტური რაოდენობით, პირველ სისტემას აქვს ოდნავ ტუტე, მეორე - ოდნავ მჟავე, ხოლო მესამე - ნეიტრალური რეაქცია. ამ უკანასკნელ შემთხვევაში, სისტემის ნეიტრალიტეტი არ ნიშნავს, რომ ეს რეაქცია შეუქცევად მიმდინარეობს, მაგრამ არის NH 4 OH და ძმარმჟავას დისოციაციის მუდმივების თანასწორობის შედეგი.

ვარჯიში

გამოცდილება 1.

გოგირდის მჟავის ნეიტრალიზაცია კაუსტიკური სოდით ორ ეტაპად.

1) გაზომეთ გოგირდმჟავას H 2 S0 4 ერთმოლარიანი ხსნარის 50 მლ კალორიმეტრში;

2) გაზომეთ მჟავა ხსნარის t 1 ტემპერატურა კალორიმეტრში;

3) სწრაფად (და დაკარგვის გარეშე) დაასხით მჟავაში 25 მლ ტუტე NaOH-ის ორმოლარიანი ხსნარი ჭურჭლიდან და ფრთხილად აურიეთ მჟავა მარილის NaHS0 4 (მოცულობა V1) მიღებული ხსნარი;

4) განსაზღვრეთ ხსნარის t 2 ტემპერატურა რეაქციის შემდეგ, რომელიც მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O H 1 \u003d? (1)

სადაც H 1 - რეაქციის სითბო;

5) განსაზღვრეთ ტემპერატურის სხვაობა t 1 \u003d t 2 - t 1 და მიღებული ხსნარის მოცულობა V 1;

6) სწრაფად დაამატეთ დარჩენილი 25 მლ ტუტე ხსნარი მიღებულ NaHSO 4 ხსნარში, შეურიეთ და განსაზღვრეთ ხსნარის ტემპერატურა t 3. ამ შემთხვევაში, მჟავა მარილი გარდაიქმნება საშუალო მარილში რეაქციის შედეგად:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)

სადაც H 2 - რეაქციის სითბო;

7) განსაზღვრეთ ტემპერატურის სხვაობა t 2 \u003d t 3 - t 2 და მიღებული ხსნარის მოცულობა V 2;

8) შეიყვანეთ ექსპერიმენტის შედეგები ცხრილში. 1;

ცხრილი 1

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09(V1) | 5.02 (v1) | H 1 |

| | 25 | t2 | 1.12 (v2) | 6.28(V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

გამოცდილება 2.

გოგირდის მჟავის ნეიტრალიზაცია კაუსტიკური სოდით ერთ ეტაპად.

ჩაატარეთ ექსპერიმენტი შემდეგი თანმიმდევრობით:

1) გაზომეთ გოგირდმჟავას H 2 S0 4 ერთმოლარიანი ხსნარის 50 მლ კალორიმეტრში;

2) გაზომეთ მჟავა ხსნარის t 4 ტემპერატურა კალორიმეტრში;

3) სწრაფად (და დაკარგვის გარეშე) დაასხით 50 მლ ტუტე NaOH-ის ორმოლარიანი ხსნარი ჭურჭლიდან მჟავაში და ფრთხილად აურიეთ მიღებული საშუალო მარილის Na 2 S0 4 ხსნარი;

4) განსაზღვრეთ სრული ნეიტრალიზაციის რეაქციის ხსნარის ტემპერატურა t 5,

H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)

სადაც H 3 - რეაქციის სითბო;

5) განსაზღვრეთ ტემპერატურის სხვაობა t 3 \u003d t 5 - t 4 და მიღებული ხსნარის მოცულობა V 3;

6) შეიყვანეთ ექსპერიმენტის შედეგები ცხრილში. 2;

მაგიდა 2 ___

_____________________________________________________________

| ხსნარის მოცულობა, მლ | განსხვავება | სიმკვრივე | თბოტევადობა | დაკვირვებული |

|_________________ |ტემპერა- | ხსნარი, | ჯ/(გ.კ) | სითბო, |

| H2SO4 | NaOH | ტური,  С | გ/მოლი | | კჯ/მოლი |

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6.28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) გამოთვალეთ ნეიტრალიზაციის რეაქციის ენთალპია (H 1, H 2,H 3) ფორმულის გამოყენებით:

10) გამოთვალეთ ნეიტრალიზაციის რეაქციის მთლიანი სითბო H 1 + H 2;

11) შეადარეთ H 1 + H 2 რეაქციის მთლიანი სითბოს მნიშვნელობა H 3 მნიშვნელობას და გამოიტანეთ შესაბამისი დასკვნები;

12) გამოთვალეთ აბსოლუტური და ფარდობითი შეცდომები რეაქციის სიცხის განსაზღვრისას (3);

13) ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება (1, 2 და 3) თერმოქიმიური განტოლებების სახით.

მუშაობის შედეგები

ჩავატაროთ გოგირდმჟავას კაუსტიკური სოდით განეიტრალების ექსპერიმენტი ორ ეტაპად

მაგიდა1

ჩავატაროთ გოგირდმჟავას კაუსტიკური სოდით განეიტრალების ექსპერიმენტი ერთ ეტაპად

ზემოთ აღწერილი სქემის მიხედვით და გაზომვის შედეგები შევა ცხრილში.

მაგიდა 2

გამოთვალეთ ნეიტრალიზაციის რეაქციის ენთალპია (H 1, H 2,H 3) ფორმულის გამოყენებით:

H = V * d * C * t * 10 * 0.001,

სადაც H არის რეაქციის შესაბამისი სითბო; V არის მიღებული მარილის ხსნარის მოცულობა, მლ; d არის ამ ხსნარის სიმკვრივე, გ/სმ 3; C - ხსნარის სპეციფიკური სითბოს მოცულობა, J (კკალ); t - შესაბამისი სხვაობა დაკვირვებულ ტემპერატურას შორის რეაქციამდე და რეაქციამდე, °C; 10 არის რეაქციის სითბოს გარდაქმნის ფაქტორი მჟავის გასანეიტრალებლად აღებულ ეკვივალენტზე; 0,001 - კონვერტაციის კოეფიციენტი, კჯ (კკალ);

H 1 \u003d 75 * 1.09 * 5.02 *  * 10 * 0.001 \u003d 40.92 კჯ

H 2 \u003d 100 * 1.12 * 6.28 *  * 10 * 0.001 \u003d 19.06 კჯ

H 3 \u003d 100 * 1.12 * 6.28 *  * 10 * 0.001 \u003d 60.77 კჯ

გამოვთვალოთ ნეიტრალიზაციის რეაქციის მთლიანი სითბო H 1 + H 2:

H 1 H 2 = 59,98 კჯ

H 1 + H 2 რეაქციის მთლიანი სითბოს მნიშვნელობის შედარებისას H 3 მნიშვნელობას ვხედავთ, რომ ისინი თითქმის ტოლია. ეს ვარაუდობს, რომ მუდმივი წნევით ან მუდმივი მოცულობით მიმდინარე ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი არ არის დამოკიდებული რეაქციის გზაზე, არამედ დამოკიდებულია მხოლოდ საწყისი და საბოლოო ნივთიერებების ბუნებაზე და მათ მდგომარეობაზე (ჰესის კანონი).

გამოვთვალოთ აბსოლუტური და ფარდობითი შეცდომები რეაქციის სიცხის განსაზღვრისას (3).

წყლის მოლის წარმოქმნის სტანდარტული სითბო არის H 0 = 57,22 კჯ.

აბსოლუტური შეცდომა რეაქციის სიცხის განსაზღვრისას:

|H 3 -H 0 | = |60.77 – 57.22| = 3,55 კჯ.

შედარებითი შეცდომა რეაქციის სიცხის განსაზღვრისას:

|H 3 -H 0 | / H 0 \u003d 3.55 / 57.22 \u003d 6.2%

მოდით დავწეროთ რეაქციის განტოლებები (1, 2 და 3) თერმოქიმიური განტოლებების სახით:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O, H 1 \u003d 41 kJ;

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, H 2 = 19 კჯ;

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 \u003d 61 კჯ.

დასკვნა სამუშაოზე

ძირითადი პრინციპი, რომელსაც ეფუძნება ყველა თერმოქიმიური გამოთვლა, დაადგინა 1840 წელს რუსმა ქიმიკოსმა, აკადემიკოსმა გ.ი. ჰესმა. ეს პრინციპი, რომელიც ცნობილია როგორც ჰესის კანონი და არის ენერგიის შენარჩუნების კანონის განსაკუთრებული შემთხვევა, შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: „რეაქციის თერმული ეფექტი დამოკიდებულია მხოლოდ ნივთიერებების საწყის და საბოლოო მდგომარეობებზე და არ არის დამოკიდებული პროცესის შუალედური ეტაპები. ჩვენ ეს დავამტკიცეთ ნატრიუმის სულფატის ხსნარის მომზადებისას ნატრიუმის ჰიდროქსიდის გოგირდმჟავას ხსნარებიდან ორი გზით.

შედეგი:

ჰესის კანონის მიხედვით, თერმული ეფექტი ორივე შემთხვევაში ერთნაირია.

ნეიტრალიზაცია- ქიმიური რეაქცია, რომელიც ხდება ორ ნაერთს შორის, რომლებსაც აქვთ მჟავისა და ფუძის თვისებები. მათი ურთიერთქმედების შედეგად იკარგება ორივე ნივთიერების თვისებები, რაც იწვევს მარილისა და წყლის გამოყოფას.

განეიტრალების ფარგლები

ამ რეაქციის გამოთვლები განსაკუთრებით ხშირად გამოიყენება:

• აგროქიმიურ ლაბორატორიებში;
• ქიმიურ წარმოებაში;
• ნარჩენების დამუშავებისას.

ნეიტრალიზაციის მეთოდი გამოიყენება კლინიკურ ლაბორატორიებში სისხლის პლაზმის ბუფერული სიმძლავრის, კუჭის წვენის მჟავიანობის დასადგენად. იგი ასევე აქტიურად გამოიყენება ფარმაკოლოგიაში, როდესაც საჭიროა არაორგანული და ორგანული მჟავების რაოდენობრივი ანალიზის ჩატარება. ეს პროცესი შეიძლება განხორციელდეს ყველა სწორად შედგენილი განტოლების მიხედვით.

ნეიტრალიზაციის გარეგანი გამოვლინებები

მჟავას ნეიტრალიზაციის პროცესი შეიძლება დაფიქსირდეს, თუ, პირველ რიგში, ხსნარს დაემატება ინდიკატორის რამდენიმე წვეთი, რომელიც შეცვლის ხსნარის ფერს. როდესაც ამ ნარევს ტუტე ემატება, ფერი მთლიანად ქრება. მაგრამ გასათვალისწინებელია, რომ ინდიკატორები იცვლიან ფერს არა მკაცრად ეკვივალენტურ წერტილში, არამედ გადახრით. ამიტომ, ინდიკატორის სწორი არჩევითაც კი, დაშვებულია შეცდომა. თუ ის არასწორად არის არჩეული, მაშინ ყველა შედეგი დამახინჯებულია.

სასკოლო სასწავლო გეგმის პირობებში ამისთვის გამოიყენება ლიმონმჟავა და ამიაკი. მაგალითად, განვიხილოთ რეაქციის პროცესი მარილმჟავასა და კაუსტიკური სოდას შორის. მათი ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება წყალში საკვები მარილის ცნობილი ხსნარი. შემდეგი შეიძლება ასევე გახდეს ინდიკატორი:

• მეთილის ფორთოხალი;
• ლაკმუსი;
• მეთილის წითელი;
• ფენოლფთალეინი.

უნდა აღინიშნოს, რომ ნეიტრალიზაციის საპირისპირო რეაქციას ჰიდროლიზი ეწოდება. მისი შედეგია სუსტი მჟავის ან ფუძის წარმოქმნა.

ნეიტრალიზებელი აგენტის არჩევისას მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული შემდეგი:

• ნაერთის სამრეწველო თვისებები;
• ხელმისაწვდომობა;
• ღირებულება.

ადრე მაგნიუმის ოქსიდი გამოიყენებოდა როგორც ნეიტრალიზატორი. ახლა ის არ არის პოპულარული, რადგან მას აქვს მაღალი ღირებულება და რეაგირებს საკმაოდ ნელა.

ნეიტრალიზაციის რეაქციების სახეები

ძლიერი ფუძის იმავე ძლიერ მჟავასთან ურთიერთქმედების პროცესში რეაქცია გადადის წყლის წარმოქმნისკენ. თუმცა, ეს პროცესი ბოლომდე არ მიდის, რადგან მარილის ჰიდროლიზი იწყება.

როდესაც სუსტი მჟავა განეიტრალება ძლიერი ფუძით, რეაქცია შექცევადია. როგორც წესი, ასეთ სისტემებში რეაქციის მიმდინარეობა გადადის მარილის წარმოქმნისკენ, რადგან წყალი უფრო სუსტი ელექტროლიტია, ვიდრე, მაგალითად, ჰიდროციანმჟავა, ძმარმჟავა ან ამიაკი.

ნეიტრალიზაციის პროცესის სიჩქარე განსხვავდება გამოყენებული ნივთიერებების სპეციფიკიდან გამომდინარე. მაგალითად, NaOH გამოყენებისას, მჟავიანობის საჭირო ხარისხი თითქმის მაშინვე ჩნდება. CaO იწვევს სასურველ რეაქციას მხოლოდ 15-20 წუთის შემდეგ, ხოლო MgO - 45 წუთის შემდეგ. უფრო მეტიც, ბოლო ორ შემთხვევაში მჟავიანობის ყველაზე ძლიერი დაქვეითება შეინიშნება განეიტრალებელი აგენტის შეყვანიდან პირველ 5 წუთში. თუ პროცესის სიჩქარე არ არის ძალიან მაღალი, მაშინ მეორადი დაჟანგვა იწყებს მის კიდევ უფრო შენელებას.

სითბოს წარმოქმნა ნეიტრალიზაციის პროცესში

ხშირად ეს ხდება აზოტის მჟავის გავლენის ქვეშ. რაც მეტია რაოდენობა, მით მეტი სითბო გამოიყოფა. როდესაც მარილი მიიღება, სითბოს ზემოქმედება იწვევს არასასურველ შედეგებს, რადგან ის იწყებს დაშლას ქლორის გამოყოფით. სითბოს გამოყოფის გამო, შეიძლება ითქვას, რომ ყველა ნეიტრალიზაციის რეაქცია ეგზოთერმულია. მისი გამოყოფა ხდება H+ და OH- იონების მთლიან ენერგიას, აგრეთვე წყლის მოლეკულების წარმოქმნის ენერგიას შორის სხვაობის გამო.

გაკვეთილის თემა: "ნეიტრალიზაციის რეაქცია, როგორც გაცვლის რეაქციის მაგალითი"

გაკვეთილის მიზანი: ჩამოყალიბდეს იდეა ნეიტრალიზაციის რეაქციის შესახებ, როგორც გაცვლის რეაქციის კონკრეტული შემთხვევა.

Დავალებები:

პირობების შექმნა ნეიტრალიზაციის რეაქციის, როგორც გაცვლის რეაქციის კონკრეტული შემთხვევის შესახებ იდეების განსავითარებლად;

გააფართოვოს მოსწავლეთა ცოდნა მჟავებისა და ფუძეების თვისებების შესახებ;

განაგრძეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებების შედგენის უნარების განვითარება;

საჩვენებელი ექსპერიმენტის დროს დაკვირვებისა და ყურადღების განვითარება.

გაკვეთილის ტიპი : კომბინირებული

აღჭურვილობა და რეაგენტები : მარილმჟავა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარები, სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი, ფენოლფთალეინი, საცდელი მილები.

გაკვეთილების დროს

ორგანიზების დრო.

ბიჭებო, მოდით გავაგრძელოთ მოგზაურობა ქვეყანაში, რომელსაც ქიმია ჰქვია. ბოლო გაკვეთილზე გავეცანით ქალაქს სახელად ფონდები და მისი მცხოვრებლები. ამ ქალაქის მთავარი მცხოვრებნი არიან საძირკვლები. განსაზღვრეთ ტერმინი „ფონდი“. ახლა მოდით შევამოწმოთ როგორ შეასრულეთ საშინაო დავალება.

საშინაო დავალების შემოწმება.

№ 7, 8.

დაკითხვა და ცოდნის შემდგომი განახლება.

რა კლასის არაორგანული ნივთიერებები იცით?

განსაზღვრეთ ტერმინები "ოქსიდები", "მჟავები", "მარილები".

რა ნივთიერებებთან რეაგირებს წყალი?

რა ნივთიერებები წარმოიქმნება წყლის ფუძე და მჟავე ოქსიდებთან ურთიერთქმედებისას?

როგორ დავამტკიცოთ, რომ მჟავა წარმოიქმნება წყლის მჟავე ოქსიდთან ურთიერთქმედების შედეგად?

რა არის ინდიკატორები?

რა ინდიკატორზეა საუბარი?

ტუტედან ვარ ყვითელი, როგორც სიცხეში,

ვწითლდები მჟავებისგან, როგორც სირცხვილისგან.

და მე ვეძებ ტენიანობის დაზოგვას

ასე რომ, იმ ოთხშაბათს ვერ დამიჭირა.

(მეთილის ფორთოხალი)

მჟავაში მოხვედრა მისთვის წარუმატებლობაა,

მაგრამ კვნესის და ტირილის გარეშე გაუძლებს.

მაგრამ ასეთი ქერა ტუტეებში

დაიწყება არა სიცოცხლე, არამედ მყარი ჟოლო.

(ფენოლფთალეინი.)

სხვა რა ინდიკატორები იცით?

განსაზღვრეთ ტერმინები "მჟავე ოქსიდი", "ძირითადი ოქსიდი".

რა ჯგუფებად იყოფა ბაზები?

რა ფერისაა ფენოლფთალეინი, მეთილის ფორთოხალი, ლაკმუსი ტუტე ხსნარში?

ახალი მასალის სწავლა.

თქვენ უკვე იცით, რომ ტუტეები ხსნადი ფუძეებია, მათთან მუშაობისას დაცული უნდა იყოს უსაფრთხო ქცევის განსაკუთრებული წესები, ვინაიდან მათ აქვთ კოროზიული ეფექტი ჩვენს კანზე. მაგრამ მათი „განეიტრალება“ შესაძლებელია მჟავა ხსნარის დამატებით – გასანეიტრალებლად. და დღევანდელი გაკვეთილის თემა: „ნეიტრალიზაციის რეაქცია, როგორც გაცვლის რეაქციის მაგალითი“ (თემის ჩაწერა დაფაზე და რვეულში).

დღევანდელი გაკვეთილის მიზანი: ჩამოყალიბდეს იდეა ნეიტრალიზაციის რეაქციის შესახებ; ისწავლეთ ნეიტრალიზაციის რეაქციების განტოლებების დაწერა.

გავიხსენოთ რა სახის ქიმიური რეაქციები უკვე იცით. განსაზღვრეთ რეაქციის მონაცემთა ტიპი

ნა 2 ო + ჰ 2 ო = 2 NaOH

2სთ 2 ო = 2სთ 2 + ო 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

განსაზღვრეთ ამ ტიპის რეაქციები.

თქვენ ასევე უკვე იცით, რომ თუ ტუტეს ფენოლფთალეინს დაუმატებენ, ხსნარი ჟოლოსფერი გახდება. მაგრამ თუ ამ ხსნარს მჟავა დაემატება, ფერი ქრება (დემ. ურთიერთქმედებაNaOHდაHCl). ეს არის ნეიტრალიზაციის რეაქცია.

დაწერეთ განტოლება დაფაზე:NaOH + HCl= NaCl+ჰ 2 ო

შედეგი არის მარილი და წყალი.

მოდით ყველამ ერთად შევეცადოთ განვსაზღვროთ ნეიტრალიზაციის რეაქცია.

ნეიტრალიზაციის რეაქცია არ მიეკუთვნება რეაქციის არცერთ აქამდე ცნობილ ტიპს. ეს არის გაცვლითი რეაქცია. გაცვლის რეაქციის ზოგადი სქემა: AB + CD = AD + CB

ანუ ეს არის რეაქცია რთულ ნივთიერებებს შორის, რომლის დროსაც ისინი ცვლიან მათ შემადგენელ ნაწილებს.

და ვინ იცის, რა მჟავაა ჩვენს კუჭში? როგორ ფიქრობთ, რატომ არის რეკომენდებული გულძმარვის დროს, თუ აბი ხელთ არ არის, ცოტაოდენი სოდიანი ხსნარის დალევა?

ფაქტია, რომ სოდის ხსნარსაც აქვს ტუტე გარემო და როცა ამ ხსნარს ვსვამთ, ხდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია. სოდის ხსნარი ანეიტრალებს ჩვენს კუჭში არსებულ მარილმჟავას.

როგორ ფიქრობთ, უხსნადი ფუძეები რეაგირებენ მჟავებთან? (პასუხობს მოსწავლე). დემ. Cu(OH) ურთიერთქმედება 2 და HCl .

დაწერეთ განტოლება დაფაზე:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 ჰ 2 ო.

დამაგრება

დაამატეთ შემდეგი რეაქციის განტოლებები:

ა) KOH+ H 2 ᲘᲡᲔ 4 = …;

ბ) Fe (OH) 2 + HCl=…;

ვ) Ca(OH) 2 + H 2 ᲘᲡᲔ 4 =…. .

რა საწყისი ნივთიერებები უნდა იქნას მიღებული ნეიტრალიზაციის რეაქციით შემდეგი მარილების მისაღებად:დაახ( არა 3 ) 2 ; ნაი; BaSO 4.

მოცემული ნივთიერებები:HCl; ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ; ფე( ოჰ) 3 . დაწერეთ განტოლებები მათ შორის არსებული ყველა შესაძლო ნეიტრალიზაციის რეაქციისთვის.

Ფსიქიკური განათლება: მასწავლებელი აჩვენებს ნივთიერებებს, მოსწავლეებმა კი უნდა დაადგინონ, რომელ კლასს მიეკუთვნება ნივთიერება და შეასრულონ შემდეგი მოქმედებები: ოქსიდი - ხელები მაღლა, მარილი - ადექი, მჟავა - ხელები გვერდებზე, ფუძეები - არაფრის გაკეთება.

განზოგადება

შეავსეთ შემოთავაზებული სქემა

არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასები

ᲘᲡᲔ 2 ; ნა 2 ოჰ? ? ?

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ; HCl NaOH; Ca(OH) 2 CaCl 2; ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

2. დაასრულეთ ქვემოთ მოცემული წინადადებები:

OH ატომების ჯგუფს ეწოდება...

ამ ჯგუფის ვალენტობა მუდმივია და უდრის ....

ფუძეები შედგება ატომებისგან... და ერთი ან მეტი... .

ფუძეების ქიმიური თვისებები მოიცავს მათ ზემოქმედებას .... ამავდროულად, ინდიკატორები იძენენ ფერს: ლაკმუსი - ....; ფენოლფთალეინი - ....; მეთილის ფორთოხალი - ....

გარდა ამისა, ბაზები რეაგირებენ .... .

ამ რეაქციას ეძახიან...

ამ რეაქციის პროდუქტებია... და…. .

გაცვლითი რეაქცია არის რეაქცია შორის... ნივთიერებები, რომლებშიც ისინი ცვლიან თავიანთ ... ნაწილებს.

ნეიტრალიზაციის რეაქცია რეაქციის განსაკუთრებული შემთხვევაა ....

VII ანარეკლი

რა ისწავლეთ დღევანდელ გაკვეთილზე? მივაღწიეთ თუ არა გაკვეთილზე დასახულ მიზნებს?

Საშინაო დავალება: § 33 No6 მოემზადეთ პრაქტიკული სამუშაოსთვის No6

Დამატებითი ინფორმაცია:იცოდით, რომ ძველი რუსეთის ქალები თმას იბანდნენ ნაძვის ნაცრის ან მზესუმზირის ნაცრის ხსნარით? ნაცარი ხსნარი შეხებით საპნიანია და მას „ლაი“ ჰქვია. ასეთ ხსნარს აქვს ტუტე გარემო, ისევე როგორც ნივთიერებები, რომლებსაც ჩვენ ვსწავლობთ. ნაცარი არაბულად არის ალ-კალი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი ტუტეების ისტორიული სახელები: ნატრიუმის ჰიდროქსიდი - კაუსტიკური სოდა, კალიუმის ჰიდროქსიდი - კაუსტიკური კალიუმი. ტუტეებს იყენებენ მინის და საპნის დასამზადებლად.

საიდუმლო:

შეიცავს ლითონს და ჟანგბადს,

პლუს წყალბადი.

და ეს კომბინაცია

ზარი -….. (ქვედა)

ლეონიდ ჩუეშკოვი

წინ ყოველთვის არის "ნაცარი",

და რაც უკან დარჩა.

ის კბენს და კბენს.

და ერთი შეხედვით მარტივია,

და მას ჰქვია - ... (მჟავა)

ლეონიდ ჩუეშკოვი