პერიოდული ცხრილის ყველა ქიმიური ელემენტის სახელები. ქიმიური ელემენტების ანბანური სია

თუ პერიოდული ცხრილი თქვენთვის რთული გასაგები გეჩვენებათ, თქვენ მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, მასთან მუშაობის სწავლა ხელს შეუწყობს საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების შესწავლას. დასაწყებად შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაციის სწავლა შეიძლება მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ელემენტის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება ზემოდან მარცხნივ და მთავრდება ცხრილის ბოლო ხაზის ბოლოს (ქვედა მარჯვნივ). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ატომური რიცხვი გიჩვენებთ რამდენი პროტონია ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის ზრდასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი ატომური მასა.

1. როგორც ხედავთ, ყოველი შემდეგი ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. ვინაიდან ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.

   • მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი საპირისპირო ბოლოებზე არიან, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფს მიეკუთვნებიან.

2. შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტებს.თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. როგორც წესი, ისინი მითითებულია ერთი და იგივე ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსში.

   • წყალბადი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს როგორც ტუტე ლითონების ჯგუფს, ასევე ჰალოგენების ჯგუფს. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
   • უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. რიცხვები შეიძლება იყოს რომაული (მაგ. IA) ან არაბული (მაგ. 1A ან 1) ციფრებით.
   • სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას ისინი ამბობენ, რომ თქვენ "ათვალიერებთ ჯგუფს".

3. გაარკვიეთ, რატომ არის ცარიელი უჯრები ცხრილში.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ მათი ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფების მიხედვითაც (იგივე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ეს აადვილებს იმის გაგებას, თუ როგორ იქცევა ელემენტი. თუმცა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად, ელემენტები, რომლებიც მოხვდება შესაბამის ჯგუფში, ყოველთვის არ გვხვდება, ამიტომ ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.

   • მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
   • ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე მიეკუთვნება იშვიათი დედამიწის ელემენტებს და ისინი ჩვეულებრივ მოთავსებულია ცალკეულ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.

4. ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იგივე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებშიც ელექტრონები ატომებშია განთავსებული. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.

   • მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
   • როგორც წესი, წერტილები მითითებულია ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
   • როდესაც თქვენ მოძრაობთ ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ, ამბობენ, რომ თქვენ "სკანირებთ წერტილს".

5. ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ დაადგინოთ, რომელ ტიპს მიეკუთვნება. მოხერხებულობისთვის, უმეტეს ცხრილებში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერებით არის მითითებული. ლითონები მარცხნივ არის, ხოლო არამეტალები მაგიდის მარჯვენა მხარეს. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

   Მე -2 ნაწილი

   ელემენტების აღნიშვნები

   1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც ერთნაირია უმეტეს ენაში. ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების სიმბოლოები, ამიტომ სასარგებლოა მათი დამახსოვრება.

      • როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების სტენოგრამაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი აღინიშნება სიმბოლოთი He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავდროულად, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.

   2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის მოცემულია ცხრილში.ელემენტის ეს „სახელი“ გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" არის ელემენტების სახელები. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, ელემენტების სრული სახელები მოცემულია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვემოთ.

      • ზოგჯერ ელემენტების სახელები არ არის მითითებული ცხრილში და მოცემულია მხოლოდ მათი ქიმიური სიმბოლოები.

   3. იპოვეთ ატომური ნომერი.ჩვეულებრივ, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს სიმბოლოს ან ელემენტის სახელის ქვემოთ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.

      • ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.

   4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტი აღმოჩნდებოდა!

      • ელემენტის ატომური რიცხვი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას ატომში ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობის დასადგენად.

   5. ჩვეულებრივ ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია.გამონაკლისი არის შემთხვევა, როდესაც ატომი იონიზებულია. პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს - უარყოფითი. ვინაიდან ატომები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, ისინი შეიცავს ელექტრონებისა და პროტონების იგივე რაოდენობას. თუმცა, ატომს შეუძლია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ის იონიზდება.

      • იონებს აქვთ ელექტრული მუხტი. თუ იონში მეტი პროტონია, მაშინ მას აქვს დადებითი მუხტი, ამ შემთხვევაში, ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ მოთავსებულია პლუს ნიშანი. თუ იონი შეიცავს მეტ ელექტრონს, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რაც მითითებულია მინუს ნიშნით.
      • პლუს და მინუს ნიშნები გამოტოვებულია, თუ ატომი არ არის იონი.

აგრეთვე იხილეთ: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია სარჩევი 1 ამჟამად გამოყენებული სიმბოლოები ... ვიკიპედია

აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია ეს არის ქიმიური ელემენტების სია, რომლებიც დალაგებულია ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ცხრილი აჩვენებს ელემენტის, სიმბოლოს, ჯგუფის და წერტილის სახელს ... ... ვიკიპედიაში

მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები სარჩევი 1 ელექტრონული კონფიგურაცია 2 ლიტერატურა 2.1 NIST ... ვიკიპედია

მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები No. სიმბოლო სახელწოდება Mohs სიხისტე Vickers სიხისტე (GPa) ბრინელის სიხისტე (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be ბერილიუმი 5.5 1.67 0.6 5 B ბორი 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (Wikipedia)6 .

აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით ქიმიური ელემენტების ანბანური სია. აზოტი N Actinium Ac ალუმინი Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... ვიკიპედია

მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები No. სიმბოლო რუსული სახელწოდება ლათინური სახელწოდება სახელწოდება ეტიმოლოგია 1 H Hydrogen Hydrogenium სხვა ბერძნულიდან. ὕδωρ "წყალი" და γεννάω "მე მშობიარობა". 2 ... ვიკიპედია

ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების (ნიშნების), კოდების ან აბრევიატურების სია, რომლებიც გამოიყენება ქიმიური ელემენტების და ამავე სახელწოდების მარტივი ნივთიერებების სახელების მოკლე ან ვიზუალური წარმოდგენისთვის. უპირველეს ყოვლისა, ეს არის ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები ... ვიკიპედია

ქვემოთ მოცემულია შეცდომით აღმოჩენილი ქიმიური ელემენტების სახელები (ავტორებთან და აღმოჩენების თარიღებთან ერთად). ქვემოთ მოყვანილი ყველა ელემენტი აღმოაჩინეს მეტ-ნაკლებად ობიექტურად დაყენებული ექსპერიმენტების შედეგად, მაგრამ, როგორც წესი, არასწორად ... ... ვიკიპედია

ამ გვერდებზე გროვდება მრავალი ელემენტის თვისებების რეკომენდებული მნიშვნელობები, სხვადასხვა მითითებასთან ერთად. ინფორმაციის ყუთში არსებული მნიშვნელობების ნებისმიერი ცვლილება უნდა შევადაროთ მითითებულ მნიშვნელობებს და/ან შესაბამისად მოცემული ... ... ვიკიპედია

ქლორის დიატომური მოლეკულის ქიმიური ნიშანი 35 ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები (ქიმიური ნიშნები) ქიმიური ელემენტების ჩვეულებრივი აღნიშვნა. ქიმიურ ფორმულებთან ერთად, ქიმიური რეაქციების სქემები და განტოლებები ქმნიან ფორმალურ ენას ... ... ვიკიპედია

წიგნები

• სამრეწველო აღჭურვილობის დაყენების იაპონურ-ინგლისურ-რუსული ლექსიკონი. დაახლოებით 8000 ტერმინი, Popova I.S. ლექსიკონი განკუთვნილია მომხმარებელთა ფართო სპექტრისთვის და, პირველ რიგში, მთარგმნელებისა და ტექნიკური სპეციალისტებისთვის, რომლებიც მონაწილეობენ სამრეწველო აღჭურვილობის მიწოდებასა და განხორციელებაში იაპონიიდან ან ...
• ინგლისური ექიმებისთვის. მე-8 რედ. , მურავეისკაია მარიანა სტეპანოვნა, ორლოვა ლარისა კონსტანტინოვნა. 384 გვერდი სახელმძღვანელოს დანიშნულებაა ინგლისური სამედიცინო ტექსტების კითხვისა და თარგმნის სწავლება, საუბრების წარმართვა მედიცინის სხვადასხვა მიმართულებით. იგი შედგება მოკლე შესავალი ფონეტიკური და ...

სილიკონი(ლათ. სილიციუმი), Si, მენდელეევის პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 14, ატომური მასა 28.086. ბუნებაში ელემენტი წარმოდგენილია სამი სტაბილური იზოტოპით: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) და 30 Si (3,05%).

ისტორიული ცნობა. დედამიწაზე ფართოდ გავრცელებული კ ნაერთები კაცობრიობისთვის ცნობილია ქვის ხანიდან. ქვის იარაღების გამოყენება შრომისა და ნადირობისთვის გაგრძელდა რამდენიმე ათასწლეულის განმავლობაში. K. ნაერთების გამოყენება, რომლებიც დაკავშირებულია მათ დამუშავებასთან, არის წარმოება მინადაიწყო ჩვენს წელთაღრიცხვამდე დაახლოებით 3000 წელს. ე. (ძველ ეგვიპტეში). ყველაზე ადრე ცნობილი K. ნაერთია SiO 2 დიოქსიდი (სილიციუმი). მე-18 საუკუნეში სილიციუმი ითვლებოდა უბრალო სხეულად და მოიხსენიებდნენ როგორც "დედამიწებს" (რაც აისახება მის სახელში). სილიციუმის შემადგენლობის სირთულე დაადგინა ი.ია. ბერცელიუსი. 1825 წელს მან ასევე პირველმა მიიღო ელემენტარული K. სილიციუმის ფტორიდიდან SiF 4, ამ უკანასკნელის შემცირება მეტალის კალიუმით. ახალ ელემენტს მიენიჭა სახელი "სილიკონი" (ლათინური silex - კაჟი). რუსული სახელწოდება შემოიღო გ.ი. ჰესი 1834 წელს.

განაწილება ბუნებაში. დედამიწის ქერქში გავრცელების თვალსაზრისით ჟანგბადი მეორე (ჟანგბადის შემდეგ) ელემენტია, მისი საშუალო შემცველობა ლითოსფეროში 29,5% (წონის მიხედვით). ნახშირბადი იგივე ძირითად როლს ასრულებს დედამიწის ქერქში, როგორც ნახშირბადი თამაშობს ცხოველთა და მცენარეთა სამეფოებში. ჟანგბადის გეოქიმიისთვის მნიშვნელოვანია მისი განსაკუთრებით ძლიერი კავშირი ჟანგბადთან. ლითოსფეროს დაახლოებით 12% არის სილიციუმის დიოქსიდი SiO 2 მინერალის სახით კვარციდა მისი ჯიშები. ლითოსფეროს 75% შედგება სხვადასხვაგან სილიკატებიდა ალუმინოსილიკატები(ფელდსპარები, მიკა, ამფიბოლები და სხვ.). სილიციუმის დიოქსიდის შემცველი მინერალების საერთო რაოდენობა აღემატება 400-ს (იხ. სილიციუმის მინერალები).

მაგმური პროცესების დროს ხდება ქანების სუსტი დიფერენციაცია: ის გროვდება როგორც გრანიტოიდებში (32,3%), ასევე ულტრაბაზისურ ქანებში (19%). მაღალ ტემპერატურაზე და მაღალ წნევაზე, SiO 2-ის ხსნადობა იზრდება. მას ასევე შეუძლია წყლის ორთქლთან ერთად მიგრაცია, ამიტომ ჰიდროთერმული ვენების პეგმატიტებს ახასიათებთ კვარცის მნიშვნელოვანი კონცენტრაცია, რომელთანაც ხშირად ასოცირდება მადნის ელემენტები (ოქრო-კვარცი, კვარც-კასიტერიტი და სხვა ვენები).

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. K. აყალიბებს მუქ ნაცრისფერ კრისტალებს მეტალის ბზინვარებით, რომელსაც აქვს ალმასის ტიპის კუბური სახეზე ორიენტირებული გისოსები წერტილით. ა= 5.431Å, სიმკვრივე 2.33 გ/სმ3.ძალიან მაღალი წნევის დროს, ახალი (როგორც ჩანს, ექვსკუთხა) მოდიფიკაცია 2.55 სიმკვრივით. გ/სმ3. K. დნება 1417°C-ზე, დუღდება 2600°C-ზე. სპეციფიკური თბოტევადობა (20-100°C-ზე) 800 კ/(კგ× TO), ანუ 0.191 კალ/(გ× სეტყვა); თბოგამტარობა თუნდაც ყველაზე სუფთა ნიმუშებისთვის არ არის მუდმივი და არის (25°C) 84-126 დიაპაზონში. სამ/(მ× TO), ანუ 0.20-0.30 კალ/(სმ× წმ× სეტყვა). წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 2.33×10 -6 K -1; 120K ქვემოთ ხდება უარყოფითი. K. გამჭვირვალეა გრძელტალღოვანი ინფრაწითელი სხივების მიმართ; რეფრაქციული ინდექსი (ლ =6 მკმ) 3.42; დიელექტრიკული მუდმივი 11.7. K. დიამაგნიტური, ატომური მაგნიტური მგრძნობელობა -0,13×10 -6. სიხისტე K. Mohs 7.0-ის მიხედვით, Brinell 2.4-ის მიხედვით გნ/მ 2 (240 კგფ/მმ 2), ელასტიურობის მოდული 109 გნ/მ 2 (10890 კგფ/მმ 2), შეკუმშვის კოეფიციენტი 0.325×10 -6 სმ 2 / კგ. K. მყიფე მასალა; შესამჩნევი პლასტიკური დეფორმაცია იწყება 800°C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე.

K. არის ნახევარგამტარი, რომელიც სულ უფრო ხშირად გამოიყენება. კ-ის ელექტრული თვისებები ძალიან ძლიერ არის დამოკიდებული მინარევებისაგან. ოთახის ტემპერატურაზე K.-ის შიდა სპეციფიკური მოცულობის ელექტრული წინააღმდეგობა მიჩნეულია 2,3 × 10 3 ომ× მ(2.3×10 5 ომ× სმ).

გამტარუნარიანობით ნახევარგამტარი კ რ-ტიპი (დანამატები B, Al, In ან Ga) და ნ-ტიპს (დანამატები P, Bi, As ან Sb) აქვს გაცილებით დაბალი წინააღმდეგობა. ზოლის უფსკრული ელექტრული გაზომვების მიხედვით არის 1.21 ევ 0-ზე TOდა იკლებს 1.119-მდე ევ 300-ზე TO.

მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში კ-ის პოზიციის შესაბამისად, K. ატომის 14 ელექტრონი განაწილებულია სამ გარსზე: პირველში (ბირთვიდან) 2 ელექტრონი, მეორეში 8, მესამეში (ვალენტობა). 4; ელექტრონული გარსის კონფიგურაცია 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(სმ. ატომი). თანმიმდევრული იონიზაციის პოტენციალი ( ევ): 8.149; 16.34; 33.46 და 45.13. ატომური რადიუსი 1,33Å, კოვალენტური რადიუსი 1,17Å, იონური რადიუსი Si 4+ 0,39Å, Si 4- 1,98Å.

ნაერთებში K. (ნახშირბადის მსგავსი) 4-ვალენტიანია. თუმცა, ნახშირბადისგან განსხვავებით, კალციუმი, კოორდინაციის რიცხვთან ერთად 4, აჩვენებს კოორდინაციის რიცხვს 6, რაც აიხსნება მისი ატომის დიდი მოცულობით (ასეთი ნაერთების მაგალითია 2-ჯგუფის შემცველი სილიციუმის ფტორიდები).

K ატომის ქიმიური კავშირი სხვა ატომებთან ჩვეულებრივ ხორციელდება ჰიბრიდული sp 3 ორბიტალების გამო, მაგრამ ასევე შესაძლებელია მისი ხუთიდან ორი (ვაკანტური) 3 ჩართვა. დ-ორბიტალები, განსაკუთრებით მაშინ, როცა K. ექვსკოორდინატია. დაბალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის მქონე 1,8 (ნახშირბადის 2,5-ის, აზოტის 3,0-ის და ა.შ. წინააღმდეგ) K. არალითონებთან ნაერთებში ელექტროდადებითია და ეს ნაერთები ბუნებით პოლარულია. დიდი კავშირის ენერგია ჟანგბადთან Si-O, უდრის 464-ს კჯ/მოლ(111 კკალ/მოლი), განსაზღვრავს მისი ჟანგბადის ნაერთების (SiO 2 და სილიკატების) წინააღმდეგობას. Si-Si შეკავშირების ენერგია დაბალია, 176 კჯ/მოლ (42 კკალ/მოლი); ნახშირბადისგან განსხვავებით, გრძელი ჯაჭვების წარმოქმნა და ორმაგი ბმა Si ატომებს შორის არ არის დამახასიათებელი ნახშირბადისთვის. დამცავი ოქსიდის ფირის წარმოქმნის გამო, ჟანგბადი სტაბილურია ჰაერში ამაღლებულ ტემპერატურაზეც კი. იჟანგება ჟანგბადში 400°C-დან დაწყებული, წარმოიქმნება სილიციუმის დიოქსიდი SiO2. ასევე ცნობილია მონოქსიდი SiO, რომელიც სტაბილურია მაღალ ტემპერატურაზე გაზის სახით; სწრაფი გაგრილების შედეგად მიიღება მყარი პროდუქტი, რომელიც ადვილად იშლება Si და SiO 2-ის თხელ ნარევში. K. მდგრადია მჟავების მიმართ და იხსნება მხოლოდ აზოტისა და ჰიდროფთორმჟავას ნარევში; ადვილად იხსნება ცხელ ტუტე ხსნარებში წყალბადის ევოლუციით. K. რეაგირებს ფტორთან ოთახის ტემპერატურაზე, სხვა ჰალოგენებთან - როდესაც თბება ზოგადი ფორმულის SiX 4 ნაერთების წარმოქმნით (იხ. სილიციუმის ჰალოიდები). წყალბადი პირდაპირ არ რეაგირებს ჟანგბადთან და სილიციუმის წყალბადები(სილანები) მიიღება სილიციდების დაშლით (იხ. ქვემოთ). სილიციუმის წყალბადები ცნობილია SiH 4-დან Si 8 H 18-მდე (შემადგენლობით მსგავსია გაჯერებული ნახშირწყალბადების). K. ქმნის ჟანგბადის შემცველი სილანების 2 ჯგუფს - სილოქსანებიდა სილოქსენი. K. რეაგირებს აზოტთან 1000°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს Si 3 N 4 ნიტრიდს, რომელიც არ იჟანგება ჰაერში 1200°C-ზეც კი, მდგრადია მჟავების (გარდა აზოტის მჟავისა) და ტუტეების, აგრეთვე გამდნარი ლითონებისა და წიდების მიმართ, რაც მას ძვირფას მასალად აქცევს. ქიმიური მრეწველობისთვის, ცეცხლგამძლე მასალების წარმოებისთვის და ა.შ. მაღალი სიხისტე, აგრეთვე თერმული და ქიმიური წინააღმდეგობა გამოირჩევა კ-ის ნაერთებით ნახშირბადთან ( სილიკონის კარბიდი SiC) და ბორით (SiB 3, SiB 6, SiB 12). როდესაც თბება, K. რეაგირებს (ლითონის კატალიზატორების თანდასწრებით, როგორიცაა სპილენძი) ქლორორგანულ ნაერთებთან (მაგალითად, CH 3 Cl-თან) და წარმოქმნის ორგანოჰალოსილანს [მაგალითად, Si (CH 3) 3 CI], რომლებიც გამოიყენება სინთეზი მრავალრიცხოვანი სილიციუმის ორგანული ნაერთები.

კ. ნაერთებს აყალიბებს თითქმის ყველა მეტალთან - სილიციდები(ნაერთები არ იქნა ნაპოვნი მხოლოდ Bi, Tl, Pb, Hg). მიღებულია 250-ზე მეტი სილიციდი, რომელთა შემადგენლობა (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si და სხვ.) ჩვეულებრივ არ შეესაბამება კლასიკურ ვალენტობებს. სილიციდები გამოირჩევიან შეუსაბამობითა და სიმტკიცით; ფეროსილიციუმს აქვს უდიდესი პრაქტიკული მნიშვნელობა (შემცირების საშუალება სპეციალური შენადნობების დნობისას, იხ. ფეროშენადნობები) და მოლიბდენის სილიციდი MoSi 2 (ელექტრო ღუმელის გამათბობლები, გაზის ტურბინის პირები და ა.შ.).

მიღება და განაცხადი. ტექნიკური სისუფთავის კ (95-98%) მიიღება ელექტრულ რკალში გრაფიტის ელექტროდებს შორის სილიციუმის SiO 2-ის შემცირებით. ნახევარგამტარული ტექნოლოგიის განვითარებასთან დაკავშირებით შემუშავებულია სუფთა და განსაკუთრებით სუფთა კალიუმის მიღების მეთოდები, რაც მოითხოვს კალიუმის ყველაზე სუფთა საწყისი ნაერთების წინასწარ სინთეზს, საიდანაც კალიუმი გამოიყოფა რედუქციის ან თერმული დაშლის გზით.

სუფთა ნახევარგამტარი K. მიიღება ორი ფორმით: პოლიკრისტალური (SiCI 4 ან SiHCl 3 თუთიით ან წყალბადის შემცირებით, Sil 4 და SiH 4-ის თერმული დაშლით) და ერთკრისტალური (უჭუჭყიანი ზონის დნობით და ერთი ბროლის „გაყვანით“. დნობის კ-დან - ჩოხრალსკის მეთოდი).

სპეციალურად შენადნობი K. ფართოდ გამოიყენება, როგორც მასალა ნახევარგამტარული მოწყობილობების დასამზადებლად (ტრანზისტორები, თერმისტორები, დენის გამსწორებლები, კონტროლირებადი დიოდები - ტირისტორები; კოსმოსურ ხომალდებში გამოყენებული მზის ფოტოცელები და სხვ.). ვინაიდან K. გამჭვირვალეა 1-დან 9-მდე ტალღის სიგრძის სხივებისთვის მიკრონი,იგი გამოიყენება ინფრაწითელ ოპტიკაში (იხ. აგრეთვე კვარცი).

K.-ს აქვს გამოყენების მრავალფეროვანი და მუდმივად გაფართოებული სფეროები. მეტალურგიაში ჟანგბადი გამოიყენება გამდნარ ლითონებში გახსნილი ჟანგბადის მოსაშორებლად (დეოქსიდაცია). K. წარმოადგენს რკინისა და ფერადი ლითონების დიდი რაოდენობით შენადნობების შემადგენელ ნაწილს. K. ჩვეულებრივ აძლევს შენადნობებს გაზრდილი წინააღმდეგობის გაწევას კოროზიის მიმართ, აუმჯობესებს მათ ჩამოსხმის თვისებებს და ზრდის მექანიკურ სიმტკიცეს; თუმცა კ-ის უფრო მაღალი შემცველობით შეიძლება გამოიწვიოს სისუსტე. გოგირდმჟავას შემცველი რკინის, სპილენძისა და ალუმინის შენადნობებს უდიდესი მნიშვნელობა აქვს.გოგირდმჟავას მზარდი რაოდენობა გამოიყენება სილიციუმის ორგანული ნაერთებისა და სილიციდების სინთეზისთვის. სილიციუმი და მრავალი სილიკატი (თიხა, ფელდსპარი, მიკა, ტალკი და სხვ.) მუშავდება მინის, ცემენტის, კერამიკის, ელექტროტექნიკის და მრეწველობის სხვა დარგებით.

V.P. ბარზაკოვსკი.

სხეულში სილიციუმი გვხვდება სხვადასხვა ნაერთების სახით, რომლებიც ძირითადად მონაწილეობენ მყარი ჩონჩხის ნაწილებისა და ქსოვილების წარმოქმნაში. ზოგიერთ საზღვაო მცენარეს (მაგალითად, დიატომებს) და ცხოველებს (მაგალითად, სილიკონის რქოვან ღრუბლებს და რადიოლარიებს) შეუძლიათ ჟანგბადის განსაკუთრებით დიდი რაოდენობით დაგროვება. ცივ ზღვებსა და ტბებში ჭარბობს კალციუმით გამდიდრებული ბიოგენური სილა, ტროპიკულ ზღვებში კალციუმის დაბალი შემცველობით კირქვოვანი სილა. ხერხემლიანებში სილიციუმის დიოქსიდის შემცველობა ფერფლის ნივთიერებებში 0,1-0,5%-ია. ყველაზე დიდი რაოდენობით K. გვხვდება მკვრივ შემაერთებელ ქსოვილში, თირკმელებში და პანკრეასში. ადამიანის ყოველდღიური დიეტა შეიცავს 1-მდე გკ. ჰაერში სილიციუმის დიოქსიდის მტვრის მაღალი შემცველობით ის ხვდება ადამიანის ფილტვებში და იწვევს დაავადებას - სილიკოზი.

V. V. კოვალსკი.

ნათ.: Berezhnoy AS, სილიკონი და მისი ბინარული სისტემები. კ., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semiconductors - germanium and silicon, M., 1961; Renyan V. R., ნახევარგამტარული სილიკონის ტექნოლოგია, ტრანს. ინგლისურიდან, მ., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., ნახევარგამტარული სილიკონის წარმოება, მ., 1970; სილიციუმი და გერმანიუმი. სატ. ხელოვნება, რედ. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, გ. 1-2, მ., 1969-70; Gladyshevsky E. I., სილიციდების და გერმანიდების კრისტალური ქიმია, მ., 1971; Wolf H. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - N. Y., 1965 წ.

აგრეთვე იხილეთ: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია სარჩევი 1 ამჟამად გამოყენებული სიმბოლოები ... ვიკიპედია

აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია ეს არის ქიმიური ელემენტების სია, რომლებიც დალაგებულია ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ცხრილი აჩვენებს ელემენტის, სიმბოლოს, ჯგუფის და წერტილის სახელს ... ... ვიკიპედიაში

- (ISO 4217) ვალუტებისა და სახსრების წარმოდგენის კოდები (ინგლ.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

მატერიის უმარტივესი ფორმა, რომლის იდენტიფიცირება შესაძლებელია ქიმიური მეთოდებით. ეს არის მარტივი და რთული ნივთიერებების შემადგენელი ნაწილები, რომლებიც წარმოადგენენ ატომების კრებულს იგივე ბირთვული მუხტით. ატომის ბირთვის მუხტი განისაზღვრება პროტონების რაოდენობით... კოლიერის ენციკლოპედია

სარჩევი 1 პალეოლითის ხანა 2 ძვ.წ. X ათასწლეული ე. 3 IX ათასწლეული ძვ.წ ე... ვიკიპედია

სარჩევი 1 პალეოლითის ხანა 2 ძვ.წ. X ათასწლეული ე. 3 IX ათასწლეული ძვ.წ ე... ვიკიპედია

ამ ტერმინს სხვა მნიშვნელობა აქვს, იხილეთ რუსები (მნიშვნელობები). რუსული ... ვიკიპედია

ტერმინოლოგია 1: dw კვირის დღეების რაოდენობა. "1" შეესაბამება ორშაბათის ტერმინების განმარტებებს სხვადასხვა დოკუმენტებიდან: dw DUT სხვაობა მოსკოვსა და UTC-ს შორის, გამოხატული საათების მთელი რიცხვის სახით ტერმინების განმარტებები ... ... ნორმატიული და ტექნიკური დოკუმენტაციის ტერმინთა ლექსიკონი-საცნობარო წიგნი

როგორ გამოვიყენოთ პერიოდული ცხრილი? გაუთვითცნობიერებელი ადამიანისთვის პერიოდული ცხრილის კითხვა იგივეა, რაც ჯუჯისთვის ელფების უძველესი რუნების ყურება. და პერიოდულ სისტემას შეუძლია ბევრის თქმა მსოფლიოს შესახებ.

გარდა იმისა, რომ გამოცდაზე მოგემსახურებათ, ის ასევე უბრალოდ შეუცვლელია დიდი რაოდენობით ქიმიური და ფიზიკური პრობლემების გადასაჭრელად. მაგრამ როგორ წავიკითხოთ? საბედნიეროდ, დღეს ყველას შეუძლია ისწავლოს ეს ხელოვნება. ამ სტატიაში ჩვენ გეტყვით, თუ როგორ უნდა გაიგოთ პერიოდული ცხრილი.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (მენდელეევის ცხრილი) არის ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, რომელიც ადგენს ელემენტების სხვადასხვა თვისებების დამოკიდებულებას ატომის ბირთვის მუხტზე.

ცხრილის შექმნის ისტორია

დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი არ იყო უბრალო ქიმიკოსი, თუ ვინმე ასე ფიქრობს. ის იყო ქიმიკოსი, ფიზიკოსი, გეოლოგი, მეტროლოგი, ეკოლოგი, ეკონომისტი, ნავთობმშრომელი, აერონავტი, ხელსაწყოების დამამზადებელი და მასწავლებელი. სიცოცხლის განმავლობაში მეცნიერმა მოახერხა მრავალი ფუნდამენტური კვლევის ჩატარება ცოდნის სხვადასხვა დარგში. მაგალითად, გავრცელებულია მოსაზრება, რომ სწორედ მენდელეევმა გამოთვალა არყის იდეალური სიძლიერე - 40 გრადუსი.

ჩვენ არ ვიცით, როგორ ეპყრობოდა მენდელეევი არაყს, მაგრამ დანამდვილებით ცნობილია, რომ მისი დისერტაცია თემაზე „დისკურსი ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“ არაყთან საერთო არ იყო და ალკოჰოლის კონცენტრაციას 70 გრადუსიდან განიხილავდა. მეცნიერის ყველა დამსახურებით, ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონის - ბუნების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონის აღმოჩენამ მას ყველაზე ფართო პოპულარობა მოუტანა.

არსებობს ლეგენდა, რომლის მიხედვითაც მეცნიერი პერიოდულ სისტემაზე ოცნებობდა, რის შემდეგაც მას მხოლოდ გაჩენილი იდეის დასრულება მოუწია. მაგრამ, ყველაფერი ასე მარტივი რომ ყოფილიყო.. პერიოდული ცხრილის შექმნის ეს ვერსია, როგორც ჩანს, სხვა არაფერია, თუ არა ლეგენდა. კითხვაზე, თუ როგორ გაიხსნა მაგიდა, თავად დიმიტრი ივანოვიჩმა უპასუხა: ” მე მასზე ვფიქრობ ოცი წელია, და თქვენ ფიქრობთ: დავჯექი და უცებ ... მზად არის. ”

მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში ცნობილი ქიმიური ელემენტების გამარტივების მცდელობები (ცნობილი იყო 63 ელემენტი) ერთდროულად განხორციელდა რამდენიმე მეცნიერის მიერ. მაგალითად, 1862 წელს ალექსანდრე ემილ შანკურტუამ ელემენტები მოათავსა სპირალის გასწვრივ და აღნიშნა ქიმიური თვისებების ციკლური გამეორება.

ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულენდსმა შემოგვთავაზა პერიოდული ცხრილის თავისი ვერსია 1866 წელს. საინტერესო ფაქტია, რომ ელემენტების მოწყობისას მეცნიერი ცდილობდა აღმოეჩინა რაღაც მისტიკური მუსიკალური ჰარმონია. სხვა მცდელობებს შორის იყო მენდელეევის მცდელობა, რომელიც წარმატებით დაგვირგვინდა.

1869 წელს გამოქვეყნდა ცხრილის პირველი სქემა, ხოლო 1869 წლის 1 მარტი პერიოდული კანონის აღმოჩენის დღედ ითვლება. მენდელეევის აღმოჩენის არსი იმაში მდგომარეობდა, რომ ატომური მასის მზარდი ელემენტების თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად.

ცხრილის პირველი ვერსია შეიცავდა მხოლოდ 63 ელემენტს, მაგრამ მენდელეევმა მიიღო არაერთი ძალიან არასტანდარტული გადაწყვეტილება. ასე რომ, მან გამოიცნო, რომ მაგიდაზე ადგილი დაუტოვებია ჯერ კიდევ აღმოუჩენელ ელემენტებს და ასევე შეცვალა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა. მენდელეევის მიერ მიღებული კანონის ფუნდამენტური სისწორე დადასტურდა ძალიან მალე გალიუმის, სკანდიუმის და გერმანიუმის აღმოჩენიდან, რომელთა არსებობაც მეცნიერებმა იწინასწარმეტყველეს.

პერიოდული ცხრილის თანამედროვე ხედი

ქვემოთ მოცემულია თავად ცხრილი.

დღეს, ატომური წონის (ატომური მასის) ნაცვლად, ელემენტების დასალაგებლად გამოიყენება ატომური რიცხვის ცნება (ბირთვში პროტონების რაოდენობა). ცხრილი შეიცავს 120 ელემენტს, რომლებიც განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით (პროტონების რაოდენობა)

ცხრილის სვეტები არის ეგრეთ წოდებული ჯგუფები, ხოლო რიგები არის წერტილები. ცხრილში 18 ჯგუფი და 8 პერიოდია.

1. ელემენტების მეტალის თვისებები მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას და იზრდება საპირისპირო მიმართულებით.
2. ატომების ზომები მცირდება, როდესაც ისინი მოძრაობენ მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდების გასწვრივ.
3. ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას იზრდება მეტალის შემცირების თვისებები.
4. ოქსიდირებადი და არალითონური თვისებები იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში.

რას ვიგებთ ელემენტის შესახებ ცხრილიდან? მაგალითად, ავიღოთ ცხრილის მესამე ელემენტი - ლითიუმი და დეტალურად განვიხილოთ.

უპირველეს ყოვლისა, ჩვენ ვხედავთ თავად ელემენტის სიმბოლოს და მის სახელს. ზედა მარცხენა კუთხეში არის ელემენტის ატომური ნომერი, იმ თანმიმდევრობით, რომლითაც ელემენტი მდებარეობს ცხრილში. ატომური რიცხვი, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში. დადებითი პროტონების რაოდენობა ჩვეულებრივ ტოლია ატომში უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობას (იზოტოპების გარდა).

ატომური მასა მითითებულია ატომური ნომრის ქვეშ (ცხრილის ამ ვერსიაში). თუ ატომურ მასას დავამრგვალებთ უახლოეს მთელ რიცხვზე, მივიღებთ ე.წ. განსხვავება მასურ რიცხვსა და ატომურ რიცხვს შორის იძლევა ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობას. ამრიგად, ჰელიუმის ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა არის ორი, ხოლო ლითიუმში - ოთხი.

ასე დასრულდა ჩვენი კურსი "მენდელეევის სუფრა დუმებისთვის". დასასრულს, გეპატიჟებით უყუროთ თემატურ ვიდეოს და ვიმედოვნებთ, რომ თქვენთვის უფრო გასაგები გახდა კითხვა, თუ როგორ გამოიყენოთ მენდელეევის პერიოდული ცხრილი. შეგახსენებთ, რომ ახალი საგნის სწავლა ყოველთვის უფრო ეფექტურია არა მარტო, არამედ გამოცდილი მენტორის დახმარებით. ამიტომ, არასოდეს დაივიწყოთ სტუდენტური მომსახურება, რომელიც სიამოვნებით გაგიზიარებთ მათ ცოდნასა და გამოცდილებას.