Neutralizačná reakcia. Neutralizačná reakcia: definícia, príklady, aplikácia Čo sa nazýva neutralizačná reakcia

Pri doteraz uvažovaných protolytických interakciách (ionizácia slabých elektrolytov a hydrolýza iónov solí) bola obligátnou zložkou voda, ktorej molekuly, vykazujúce vlastnosti amfolytu, pôsobili buď ako donor alebo akceptor protónu, zabezpečujúce výskyt týchto interakcií. Teraz zvážte priame vzájomné pôsobenie kyselín a zásad, t.j. neutralizačné reakcie.

Neutralizačná reakcia je protolytická reakcia medzi kyselinou a zásadou, ktorej výsledkom je tvorba soli a vody.

V závislosti od sily použitej kyseliny a zásady môže byť neutralizačná reakcia prakticky nevratná alebo reverzibilná v rôznej miere.

Keď akákoľvek silná kyselina interaguje s akoukoľvek silnou zásadou (alkáliou), v dôsledku skutočnosti, že tieto činidlá sú úplne disociované na ióny, podstata takejto reakcie, bez ohľadu na povahu činidiel, je vyjadrená rovnakou molekulovo-iónovou rovnicou :

V procese neutralizácie silnej kyseliny zásadou sa pH systému mení, čo zodpovedá neutralizačnej krivke znázornenej na obr. 8.1. Neutralizačná krivka je v tomto prípade charakterizovaná veľkým a ostrým skokom pH v blízkosti stavu ekvivalencie (Veq) - Stred tohto skoku zodpovedá bodu ekvivalencie, v ktorom [H + ] = [OH-] = = 1 10 - 7 mol/l, t.j. pH = 7.

Charakteristické znaky reakcie neutralizácie silnej kyseliny s alkáliou a naopak sú:

nezvratnosť;

exotermickosť ( H 0= -57,6 kJ/mol);

Veľmi vysoká rýchlosť, pretože interagujú iba mobilné ióny H + a OH-;

Skok pH počas neutralizácie je veľký a náhly;

Bod ekvivalencie pri pH = 7.

Tieto vlastnosti neutralizačnej reakcie medzi silnými kyselinami a zásadami zabezpečili jej široké využitie v analytickej praxi na kvantitatívne stanovenie kyselín a zásad v skúmaných objektoch.

Najčastejším prípadom neutralizačnej reakcie je interakcia kyselín a zásad, ktoré sa líšia silou. Zvážte neutralizáciu slabej kyseliny HA silnou zásadou (zásadou):

Pretože HA a H20 sú slabé elektrolyty, dochádza k protolytickej rovnováhe v dôsledku súťaženia o protón medzi silnými bázami OH- a A-, a preto budú pre túto neutralizačnú reakciu charakteristické nasledujúce vlastnosti:

reverzibilita;

Skok pH pri neutralizácii je malý a menej prudký (obr. 8.2) a s poklesom sily kyseliny sa zmenšuje a vyhladzuje;

Bod ekvivalencie je pri pH > 7, keďže hydrolytická reakcia aniónu prebieha v systéme za vzniku OH- aniónov, ktoré sú tým väčšie, čím je kyselina slabšia;

V E KB), keď sa pridá 50 % alkálie a [HA] = [A-], hodnota pH v systéme sa číselne rovná hodnote RK a túto slabú kyselinu.

Posledná pozícia vyplýva z rovnice: pH = RK a+ lg ([A-]/[ON]), podľa ktorého pri [A - ] = [HA] pH = RK a(pretože Ig([A-]/[HA]) = 0). Táto okolnosť umožňuje nielen určiť hodnotu RK a slabá kyselina, ale riešia aj inverzný problém: hodnotou RK a určiť, ktorá slabá kyselina je v systéme.

Neutralizačné reakcie zásad rôznej sily so silnou kyselinou (obr. 8.3) sa vyznačujú znakmi rovnovážnych protolytických procesov podobných tým, ktoré sú uvedené vyššie. Musíte však pochopiť a pamätať si, že nasledujúce vlastnosti sú charakteristické pre neutralizáciu slabých zásad:

-
bod ekvivalencie je pri pH< 7 из-за протекающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образованием катионов Н + ;

V stave poloneutralizácie (1/2 V E KB), keď sa pridá 50 % kyseliny a [B] = [BH + ], hodnota pH v systéme sa číselne rovná hodnote pKa konjugovanej kyseliny (BH +) danej slabej zásady.

Štúdium neutralizačnej reakcie teda umožňuje určiť nielen obsah kyselín a zásad v systéme, ale aj hodnotu RK a slabé elektrolyty vrátane bielkovín, ako aj ich izoelektrické body.

Neutralizačné reakcie (proces interakcie medzi kyselinou a zásadou) sú sprevádzané tepelným účinkom. Výsledkom je soľ a voda. Neutralizačné reakcie sú nevratné iba vtedy, keď sú silné kyseliny neutralizované silnými zásadami.

Napríklad:

K+ + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H20

Nevratnosť takýchto reakcií je spôsobená skutočnosťou, že vo výsledných systémoch je jedinou a veľmi mierne disociovanou zlúčeninou voda. Iónový tvar rovnice má v tomto prípade tvar

H+ + OH - \u003d H20

Výnimkou sú také reakcie, ktoré sú sprevádzané okrem vody aj tvorbou ťažko rozpustnej zlúčeniny, napr.

Ba2+ + 2OH - + 2H + + S04 2- \u003d  BaS04 + 2H20

Súčasne, ak sa reakcie zúčastňujú prísne ekvivalentné množstvá silnej kyseliny a silnej zásady, potom koncentrácie iónov H + a OH - zostávajú rovnaké ako vo vode, t.j. prostredie sa stáva neutrálnym. Zistilo sa, že pri neutralizácii jedného ekvivalentu silnej kyseliny (zásady) jedným ekvivalentom silnej zásady (kyseliny) sa vždy uvoľní 57,22 kJ (13,7 kcal). Napríklad:

NaOH + Hcl - \u003d NaCl + H20, H \u003d - 13,7 kcal

Neutralizačná reakcia silnej kyseliny (zásady) so silnou zásadou (kyselinou) bude totiž vždy sprevádzaná tvorbou vody a skupenské teplo jedného mólu vody z iónov je 57,22 kJ (13,7 kcal) .

Pri neutralizácii slabej kyseliny (zásady) silnou zásadou (kyselinou) sa uvoľní viac alebo menej ako 57,22 kJ (13,7 kcal) tepla (tabuľka I príloha).

Príklady iných typov neutralizačných reakcií

slabá kyselina silná zásada:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH 3 COOH + OH -  CH 3 COO - + H 2 O

slabá zásada so silnou kyselinou:

NH 4 OH + HNO 3  NH 4 NO 3 + H 2 O

NH 4 OH + H +  NH 4 + + H 2 O

3) slabá zásada so slabou kyselinou:

NH 4 OH + CH 3 COOH  CH 3 COOHNH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

Vo výsledných sústavách je rovnováha silne posunutá doprava, t.j. smerom k tvorbe vody, ale nie úplne, keďže voda v nich nie je jedinou slabo disociovanou látkou.

Pri striktne ekvivalentných množstvách má prvý systém mierne zásaditú, druhý - mierne kyslú a tretí - neutrálnu reakciu. V druhom prípade neutralita systému neznamená, že táto reakcia prebieha nevratne, ale je dôsledkom rovnosti disociačných konštánt NH 4 OH a kyseliny octovej.

Cvičenie

Skúsenosti 1.

Neutralizácia kyseliny sírovej hydroxidom sodným v dvoch stupňoch.

1) odmerajte 50 ml jednomolárneho roztoku kyseliny sírovej H 2 S0 4 do kalorimetra;

2) meranie teploty roztoku kyseliny t 1 v kalorimetri;

3) rýchlo (a bez strát) naliať do kyseliny 25 ml dvojmolárneho roztoku alkalického NaOH z nádoby a výsledný roztok kyslej soli NaHS0 4 (objem V1) opatrne premiešať;

4) určte teplotu t 2 roztoku po reakcii, ktorá prebieha podľa rovnice:

H2SO4 + NaOH \u003d NaHS04 + H20 H 1 \u003d? (1)

kde H 1 - reakčné teplo;

5) určiť teplotný rozdiel t 1 \u003d t 2 - t 1 a objem V 1 výsledného roztoku;

6) rýchlo pridajte zvyšných 25 ml alkalického roztoku k výslednému roztoku NaHS04, premiešajte a stanovte teplotu roztoku t 3 . V tomto prípade sa kyslá soľ premení na priemernú soľ reakciou:

NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20 H2 =? (2)

kde H 2 - reakčné teplo;

7) určiť teplotný rozdiel t 2 \u003d t 3 - t 2 a objem V 2 výsledného roztoku;

8) zapíšte výsledky experimentu do tabuľky. 1;

stôl 1

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1,09 (V1) | 5.02 (v1) | H 1 |

| | 25 | t2 | 1.12(v2) | 6,28 (V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Skúsenosť 2.

Neutralizácia kyseliny sírovej lúhom sodným v jednom stupni.

Vykonajte experiment v nasledujúcom poradí:

1) odmerajte 50 ml jednomolárneho roztoku kyseliny sírovej H 2 S0 4 do kalorimetra;

2) zmerajte teplotu roztoku kyseliny t 4 v kalorimetri;

3) rýchlo (a bez strát) naliať 50 ml dvojmolárneho roztoku alkalického NaOH z nádoby do kyseliny a opatrne vmiešať výsledný roztok priemernej soli Na 2 S0 4;

4) určiť teplotu t5 úplného neutralizačného reakčného roztoku,

H2SO4 + 2 NaOH \u003d Na2S04 + 2 H20: H3 (3)

kde H 3 - reakčné teplo;

5) určiť teplotný rozdiel t 3 \u003d t 5 - t 4 a objem V 3 výsledného roztoku;

6) zapíšte výsledky experimentu do tabuľky. 2;

tabuľka 2 ___

_____________________________________________________________

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1,12 | C3 = 6,28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) vypočítajte entalpiu (H 1, H 2,H 3) neutralizačnej reakcie pomocou vzorca:

10) vypočítajte celkové teplo H 1 + H 2 neutralizačnej reakcie;

11) porovnajte hodnotu celkového reakčného tepla H 1 + H 2 s hodnotou H 3 a vyvodte príslušné závery;

12) vypočítajte absolútne a relatívne chyby pri určovaní reakčného tepla (3);

13) napíšte rovnicu reakcie (1, 2 a 3) vo forme termochemických rovníc.

Pracovné výsledky

Urobme experiment neutralizácie kyseliny sírovej hydroxidom sodným v dvoch fázach

Tabuľka1

Urobme experiment neutralizácie kyseliny sírovej hydroxidom sodným v jednej fáze

podľa vyššie opísanej schémy a výsledky merania sa zapíšu do tabuľky.

Tabuľka 2

Vypočítajte entalpiu (H 1, H 2,H 3) neutralizačnej reakcie podľa vzorca:

H = V * d * C * t * 10 * 0,001,

kde H je zodpovedajúce reakčné teplo; V je objem výsledného roztoku soli, ml; d je hustota tohto roztoku, g/cm3; C - merná tepelná kapacita roztoku, J (kcal); t - zodpovedajúci rozdiel medzi pozorovanými teplotami pred reakciou a po reakcii, °C; 10 je konverzný faktor pre reakčné teplo na ekvivalent použitý na neutralizáciu kyseliny; 0,001 - konverzný faktor, kJ (kcal);

H 1 \u003d 75 * 1,09 * 5,02 *  * 10 * 0,001 \u003d 40,92 kJ

H 2 \u003d 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 19,06 kJ

H 3 \u003d 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 60,77 kJ

Vypočítajme celkové teplo H 1 + H 2 neutralizačnej reakcie:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Porovnaním hodnoty celkového reakčného tepla H 1 + H 2 s hodnotou H 3 vidíme, že sú takmer rovnaké. To naznačuje, že tepelný účinok chemickej reakcie prebiehajúcej pri konštantnom tlaku alebo pri konštantnom objeme nezávisí od reakčnej dráhy, ale závisí len od povahy východiskových a konečných látok a ich skupenstva (Hessov zákon).

Vypočítajme absolútne a relatívne chyby pri určovaní reakčného tepla (3).

Štandardné skupenské teplo mólu vody je H 0 = 57,22 kJ.

Absolútna chyba pri určovaní reakčného tepla:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.

Relatívna chyba pri určovaní reakčného tepla:

|H 3 -H 0 | / H 0 \u003d 3,55 / 57,22 \u003d 6,2 %

Napíšme reakčné rovnice (1, 2 a 3) vo forme termochemických rovníc:

H2SO4 + NaOH \u003d NaHS04 + H20, H 1 \u003d 41 kJ;

NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20, H2 = 19 kJ;

H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2S04 + 2H20, H3 \u003d 61 kJ.

Záver o práci

Základný princíp, na ktorom sú založené všetky termochemické výpočty, stanovil v roku 1840 ruský chemik, akademik G. I. Hess. Tento princíp, známy ako Hessov zákon a je špeciálnym prípadom zákona zachovania energie, možno formulovať takto: „Tepelný účinok reakcie závisí len od počiatočného a konečného stavu látok a nezávisí od medzistupne procesu. A to sme dokázali pri príprave roztoku síranu sodného z roztokov hydroxidu sodného v kyseline sírovej dvoma spôsobmi.

výsledok:

Podľa Hessovho zákona je tepelný efekt v oboch prípadoch rovnaký.

Neutralizácia- chemická reakcia, ktorá prebieha medzi dvoma zlúčeninami, ktoré majú vlastnosti kyseliny a zásady. V dôsledku ich vzájomného pôsobenia sa strácajú vlastnosti oboch látok, čo vedie k uvoľňovaniu soli a vody.

Rozsah neutralizácie

Výpočty tejto reakcie sa používajú najmä:

v agrochemických laboratóriách;
v chemickej výrobe;
pri manipulácii s odpadom.

Neutralizačná metóda sa používa v klinických laboratóriách na stanovenie pufrovacej kapacity krvnej plazmy, kyslosti žalúdočnej šťavy. Aktívne sa používa aj vo farmakológii, keď je potrebné vykonať kvantitatívnu analýzu anorganických a organických kyselín. Tento proces je možné uskutočniť podľa všetkých správne zostavených rovníc.

Vonkajšie prejavy neutralizácie

Proces neutralizácie kyseliny možno pozorovať, ak sa do roztoku najprv pridá niekoľko kvapiek indikátora, ktorý zmení farbu roztoku. Keď sa k tejto zmesi pridá zásada, farba úplne zmizne. Malo by sa však vziať do úvahy, že indikátory nemenia svoju farbu striktne v ekvivalentnom bode, ale s odchýlkou. Preto aj pri správnom výbere indikátora je povolená chyba. Ak bol zvolený nesprávne, potom sú všetky výsledky skreslené.

V podmienkach školského vzdelávacieho programu sa na to používa kyselina citrónová a amoniak. Ako príklad zvážte reakčný proces medzi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidom sodným. V dôsledku ich vzájomného pôsobenia vzniká dobre známy roztok jedlej soli vo vode. Nasledujúce môžu slúžiť aj ako indikátory:

metylová oranž;
lakmus;
metylová červeň;
fenolftaleín.

Treba poznamenať, že reverzná reakcia neutralizácie sa nazýva hydrolýza. Jeho výsledkom je tvorba slabej kyseliny alebo zásady.

Pri výbere neutralizačného činidla je potrebné vziať do úvahy:

priemyselné vlastnosti zlúčeniny;
dostupnosť;
nákladovú cenu.

Predtým sa ako neutralizátor používal oxid horečnatý. Teraz nie je populárny, pretože má vysoké náklady a reaguje pomerne pomaly.

Typy neutralizačných reakcií

V procese interakcie silnej zásady s rovnakou silnou kyselinou sa reakcia posúva smerom k tvorbe vody. Tento proces však nekončí, pretože začína hydrolýza soli.

Keď je slabá kyselina neutralizovaná silnou zásadou, reakcia je reverzibilná. V takýchto systémoch je priebeh reakcie spravidla posunutý smerom k tvorbe soli, pretože voda je slabší elektrolyt ako napríklad kyselina kyanovodíková, kyselina octová alebo amoniak.

Rýchlosť procesu neutralizácie sa líši v závislosti od špecifík použitých látok. Napríklad pri použití NaOH sa požadovaný stupeň kyslosti objaví takmer okamžite. CaO vedie k požadovanej reakcii až po 15-20 minútach a MgO - po 45 minútach. Navyše v posledných dvoch prípadoch sa najsilnejší pokles kyslosti pozoruje počas prvých 5 minút po zavedení neutralizačného činidla. Ak rýchlosť procesu nie je príliš vysoká, sekundárna oxidácia ho začne ešte viac spomaľovať.

Tvorba tepla počas procesu neutralizácie

Často sa to deje pod vplyvom kyseliny dusičnej. Čím vyššie množstvo, tým viac tepla sa uvoľní. Keď sa získa soľ, vystavenie teplu vedie k nežiaducim následkom, pretože sa začína rozkladať s uvoľňovaním chlóru. V dôsledku uvoľňovania tepla možno povedať, že všetky neutralizačné reakcie sú exotermické. K jeho uvoľneniu dochádza v dôsledku rozdielu medzi celkovou energiou iónov H+ a OH-, ako aj energiou tvorby molekúl vody.

Téma lekcie: "Neutralizačná reakcia ako príklad výmennej reakcie"

Účel lekcie: vytvoriť predstavu o neutralizačnej reakcii ako konkrétnom prípade výmennej reakcie.

Úlohy:

Vytvárať podmienky pre rozvoj predstáv o neutralizačnej reakcii ako konkrétnom prípade výmennej reakcie;

Rozšíriť vedomosti žiakov o vlastnostiach kyselín a zásad;

Pokračovať v rozvoji zručností zostavovania rovníc chemických reakcií;

Kultivovať pozorovanie a pozornosť počas demonštračného experimentu.

Typ lekcie : kombinovaný

Vybavenie a činidlá : kyselina chlorovodíková, roztoky hydroxidu sodného, hydroxid meďnatý, fenolftaleín, skúmavky.

Počas vyučovania

Organizovanie času.

Chlapci, pokračujme v našej ceste krajinou s názvom Chémia. V minulej lekcii sme sa zoznámili s mestom s názvom Foundations a jeho obyvateľmi. Hlavnými obyvateľmi tohto mesta sú nadácie. Definujte pojem „nadácia“. Teraz sa pozrime, ako ste si urobili domácu úlohu.

Kontrola domácich úloh.

№ 7, 8.

Spochybňovanie a ďalšia aktualizácia poznatkov.

Aké triedy anorganických látok poznáte?

Definujte pojmy "oxidy", "kyseliny", "soli".

S akými látkami reaguje voda?

Aké látky vznikajú pri reakcii vody so zásaditými a kyslými oxidmi?

Ako dokázať, že kyselina vzniká v dôsledku interakcie vody s kyslým oxidom?

Čo sú indikátory?

O akom ukazovateli hovoríš?

Z alkálií som žltý, ako pri horúčke,

Červenám sa od kyselín, ako od hanby.

A hľadám úsporu vlhkosti

Takže streda ma nemohla zabaviť.

(metyl pomaranč)

Dostať sa do kyseliny je pre neho zlyhanie,

Ale vydrží bez povzdychu a plaču.

Ale v zásadách takého blondína

Nezačne život, ale pevné maliny.

(Fenolftaleín.)

Aké ďalšie ukazovatele poznáte?

Definujte pojmy „kyslý oxid“, „zásaditý oxid“.

Na aké skupiny sa delia základne?

Akú farbu má fenolftaleín, metyloranž, lakmus v alkalickom roztoku?

Učenie sa nového materiálu.

Už viete, že alkálie sú rozpustné zásady, pri práci s nimi treba dodržiavať špeciálne pravidlá bezpečného správania, pretože na našu pokožku pôsobia leptavo. Ale dajú sa „neutralizovať“ pridaním kyslého roztoku do nich – neutralizovať. A téma dnešnej hodiny: "Neutralizačná reakcia ako príklad výmennej reakcie" (zápis témy na tabuľu a do zošita).

Účel dnešnej lekcie: vytvoriť si predstavu o neutralizačnej reakcii; naučiť sa písať rovnice neutralizačných reakcií.

Pripomeňme si, aké typy chemických reakcií už poznáte. Definujte typ údajov reakcie

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

2H 2 O = 2H 2 +O 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Definujte tieto typy reakcií.

Tiež už viete, že ak sa do alkálie pridá fenolftaleín, roztok sa zmení na karmínový. Ak sa však do tohto roztoku pridá kyselina, farba zmizne (dem. interakcieNaOHAHCl). Toto je neutralizačná reakcia.

Napíšte rovnicu na tabuľu:NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

Výsledkom je soľ a voda.

Pokúsme sa všetci spoločne definovať neutralizačnú reakciu.

Neutralizačná reakcia nepatrí medzi doteraz známe typy reakcií. Toto je výmenná reakcia. Všeobecná schéma výmennej reakcie: AB + CD = AD + CB

To znamená, že ide o reakciu medzi komplexnými látkami, počas ktorej si vymieňajú svoje zložky.

A kto vie, aká kyselina je v našom žalúdku? Prečo si myslíte, že sa odporúča pri pálení záhy, ak nie je po ruke tabletka, vypiť trochu roztoku sódy?

Zásadité prostredie má totiž aj roztok sódy a keď tento roztok vypijeme, dôjde k neutralizačnej reakcii. Roztok sódy neutralizuje kyselinu chlorovodíkovú nachádzajúcu sa v našom žalúdku.

Myslíte si, že nerozpustné zásady reagujú s kyselinami? (Odpovedá študent). Dem. Cu(OH) interakcie 2 A HCl .

Napíšte rovnicu na tabuľu:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.

Ukotvenie

Pridajte nasledujúce reakčné rovnice:

A) KOH+ H 2 SO 4 = …;

b) Fe(OH) 2 + HCl=…;

V) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 =…. .

Aké počiatočné látky sa musia použiť na získanie nasledujúcich solí neutralizačnou reakciou:Ca( NIE 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Podávané látky:HCl; H 2 SO 4 ; Fe( Oh) 3 . Napíšte rovnice pre všetky možné neutralizačné reakcie medzi nimi.

Telesná výchova: Učiteľ ukazuje látky a žiaci musia určiť, do ktorej triedy látok látka patrí, a vykonať tieto činnosti: oxid - ruky hore, soľ - vstať, kyselina - ruky do strán, zásady - nerobiť nič.

Zovšeobecnenie

Dokončite navrhovanú schému

Hlavné triedy anorganických látok

SO 2 ; Na 2 Oh? ? ?

H 2 SO 4 ; HCl NaOH; Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 SO 4

2. Doplňte vety nižšie:

Skupina OH atómov sa nazýva...

Valencia tejto skupiny je konštantná a rovná sa ....

Základy sa skladajú z atómov.... a jeden alebo viac... .

K chemickým vlastnostiam báz patrí ich vplyv na .... Zároveň ukazovatele nadobúdajú farbu: lakmus - ....; fenolftaleín - .....; metyl pomaranč - ....

Okrem toho bázy reagujú s .... .

Táto reakcia sa nazýva...

Produkty tejto reakcie sú... A…. .

Výmenná reakcia je reakcia medzi... látky, v ktorých si vymieňajú svoje ... časti.

Neutralizačná reakcia je špeciálnym prípadom reakcie ....

VII Reflexia

Čo ste sa naučili v dnešnej lekcii? Dosiahli sme ciele stanovené v lekcii?

Domáca úloha: § 33 č.6, pripravte sa na praktickú prácu č.6

Ďalšie informácie:Vedeli ste, že ženy starovekej Rusi si umývali vlasy roztokom popola zo smrekového alebo slnečnicového popola? Roztok popola je na dotyk mydlový a nazýva sa „lúh“. Takýto roztok má zásadité prostredie, ako látky, ktoré študujeme. Popol v arabčine je al-kali.

Historické názvy najvýznamnejších alkálií: hydroxid sodný - hydroxid sodný, hydroxid draselný - hydroxid draselný. Alkálie sa používajú na výrobu skla a mydla.

Záhada:

Obsahuje kov a kyslík,

Plus vodík.

A táto kombinácia

Volať -….. (dole)

Leonid Čueškov

Vpred je vždy tu "popol",

A čo zostalo.

Štípe a štípe.

A na prvý pohľad je to jednoduché,

A volá sa - ... (kyselina)

Leonid Čueškov