Reakcija neutralizacije. Reakcija neutralizacije: definicija, primjeri, primjena Što se naziva reakcija neutralizacije

U do sada razmatranim protolitičkim interakcijama (ionizacija slabih elektrolita i hidroliza iona soli) obvezna komponenta bila je voda, čije su molekule, pokazujući svojstva amfolita, djelovale kao donor ili akceptor protona, osiguravajući pojavu ovih interakcija. Razmotrimo sada izravnu interakciju kiselina i baza jedne s drugom, tj. reakcije neutralizacije.

Reakcija neutralizacije je protolitička interakcija kiseline i baze, koja rezultira stvaranjem soli i vode.

Ovisno o jačini uključene kiseline i baze, reakcija neutralizacije može biti gotovo ireverzibilna ili reverzibilna u različitim stupnjevima.

Kada bilo koja jaka kiselina stupa u interakciju s bilo kojom jakom bazom (lužinom), zbog činjenice da su ti reagensi potpuno disocirani na ione, bit takve reakcije, bez obzira na prirodu reagensa, izražava se istom molekularnom ionskom jednadžbom:

U procesu neutralizacije jake kiseline s alkalijom, pH sustava se mijenja, što odgovara krivulji neutralizacije prikazanoj na sl. 8.1. Krivulja neutralizacije u ovom slučaju karakterizirana je velikim i oštrim skokom u pH blizu stanja ekvivalencije (Veq) - Sredina ovog skoka odgovara točki ekvivalencije, na kojoj [H + ] = [OH-] = = 1 10 -7 mol/l, tj. pH = 7.

Karakteristične značajke reakcije neutralizacije jake kiseline s alkalijom i obrnuto su:

nepovratnost;

Egzotermnost ( H 0= -57,6 kJ/mol);

Vrlo velika brzina, budući da samo mobilni ioni H + i OH- međusobno djeluju;

Skok pH tijekom neutralizacije je velik i oštar;

Točka ekvivalencije pri pH = 7.

Ove značajke reakcije neutralizacije između jakih kiselina i baza osigurale su njegovu široku upotrebu u analitičkoj praksi za kvantitativno određivanje kiselina i baza u predmetima koji se proučavaju.

Najčešći slučaj reakcije neutralizacije je međudjelovanje kiselina i baza koje se razlikuju po jakosti. Razmotrimo neutralizaciju slabe kiseline HA jakom bazom (lužinom):

Budući da su HA i H20 slabi elektroliti, protolitička ravnoteža nastaje zbog natjecanja za proton između jakih baza OH- i A- i stoga će ovu reakciju neutralizacije karakterizirati sljedeće značajke:

reverzibilnost;

Skok pH tijekom neutralizacije je mali i manje oštar (slika 8.2), a sa smanjenjem jačine kiseline smanjuje se i izglađuje;

Točka ekvivalencije nalazi se na pH > 7, budući da se u sustavu odvija reakcija hidrolize aniona uz stvaranje OH- aniona, od kojih je više kiselina slabija;

V E KB), kada se doda 50% lužine i [HA] = [A-], pH vrijednost u sustavu brojčano je jednaka vrijednosti pK a ove slabe kiseline.

Posljednji stav proizlazi iz jednadžbe: pH = pK a+lg ([A-]/[NA]), prema kojem je kod [A - ] = [HA] pH = pK a(budući da je lg ([A-]/[HA]) = 0). Ova okolnost omogućuje ne samo određivanje vrijednosti pK a slabe kiseline, ali i riješiti obrnuti problem: po vrijednosti pK a odrediti koja je slaba kiselina u sustavu.

Reakcije neutralizacije baza različite jakosti s jakom kiselinom (slika 8.3) karakteriziraju značajke ravnotežnih protolitičkih procesa sličnih gore navedenim. Međutim, morate razumjeti i zapamtiti da su sljedeće značajke karakteristične za neutralizaciju slabih baza:

-
točka ekvivalencije je na pH< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

U stanju polu-neutralizacije (1/2 V E KB), kada se doda 50% kiseline i [B] = [BH + ], pH vrijednost u sustavu je numerički jednaka pK vrijednosti (BH +) konjugirane kiseline dane slabe baze.

Dakle, proučavanje reakcije neutralizacije omogućuje određivanje ne samo sadržaja kiselina i baza u sustavu, već i vrijednosti pK a slabi elektroliti, uključujući proteine, kao i njihove izoelektrične točke.

Reakcije neutralizacije (proces interakcije između kiseline i baze) popraćene su toplinskim učinkom. Rezultat je sol i voda. Reakcije neutralizacije odvijaju se nepovratno samo kada su jake kiseline neutralizirane jakim bazama.

Na primjer:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

Nepovratnost takvih reakcija je zbog činjenice da je u nastalim sustavima jedini i vrlo malo disocirani spoj voda. Ionski oblik jednadžbe u ovom slučaju je:

H + + OH - = H 2 O

Izuzetak su one reakcije koje su popraćene, osim vode, stvaranjem teško topljivog spoja, na primjer:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- =  BaSO 4 + 2H 2 O

Štoviše, ako su u reakciji uključene strogo ekvivalentne količine jake kiseline i jake lužine, tada koncentracije H + i OH - iona ostaju iste kao u vodi, tj. okolina postaje neutralna. Utvrđeno je da se pri neutralizaciji jednog ekvivalenta jake kiseline (lužine) s jednim ekvivalentom jake lužine (kiseline) uvijek oslobađa 57,22 kJ (13,7 kcal). Na primjer:

NaOH + HCl -= NaCl + H 2 O, H= - 13,7 kcal

To se događa zato što će reakciju neutralizacije jake kiseline (lužine) jakom lužinom (kiselinom) uvijek pratiti reakcija stvaranja vode, a toplina stvaranja jednog mola vode iz iona iznosi 57,22 kJ (13,7 kcal).

Pri neutralizaciji slabe kiseline (lužine) jakom lužinom (kiselinom) oslobodit će se više ili manje od 57,22 kJ (13,7 kcal) topline (Dodatak Tablica I).

Primjeri drugih vrsta reakcija neutralizacije

slaba kiselina s jakom bazom:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH 3 COOH + OH -  CH 3 COO - +H 2 O

slaba baza s jakom kiselinom:

NH 4 OH + HNO 3  NH 4 NO 3 + H 2 O

NH 4 OH +H +  NH 4 + +H 2 O

3) slaba baza sa slabom kiselinom:

NH 4 OH + CH 3 COOH  CH 3 COONH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

U nastalim sustavima ravnoteža je jako pomaknuta udesno, tj. prema stvaranju vode, ali ne potpuno, jer voda u njima nije jedina malo disocirana tvar.

Uz strogo jednake količine, prvi sustav ima blago alkalnu reakciju, drugi ima blago kiselu reakciju, a treći ima neutralnu reakciju. U potonjem slučaju neutralnost sustava ne znači da se ova reakcija odvija nepovratno, već je posljedica jednakosti konstanti disocijacije NH 4 OH i octene kiseline.

Vježbajte

Iskustvo 1.

Neutralizacija sumporne kiseline natrijevim hidroksidom u dva stupnja.

1) izmjerite 50 ml jednomolarne otopine sumporne kiseline H 2 S0 4 u kalorimetar;

2) izmjerite temperaturu otopine kiseline t 1 u kalorimetru;

3) brzo (i bez gubitaka) ulijte 25 ml dvomolarne otopine lužine NaOH iz posude u kiselinu i pažljivo promiješajte dobivenu otopinu kisele soli NaHS0 4 (volumen V1);

4) odredite temperaturu t 2 otopine nakon reakcije, koja se odvija prema jednadžbi:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O H 1 =? (1)

gdje je H 1 toplina reakcije;

5) odrediti temperaturnu razliku t 1 = t 2 – t 1 i volumen V 1 nastale otopine;

6) Dobivenoj otopini NaHSO 4 brzo dodajte preostalih 25 ml otopine lužine, promiješajte i odredite temperaturu otopine t 3 . U ovom slučaju, kisela sol prelazi u srednju sol prema reakciji:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)

gdje je H 2 toplina reakcije;

7) odrediti temperaturnu razliku t 2 = t 3 – t 2 i volumen V 2 nastale otopine;

8) rezultate pokusa zabilježite u tablicu. 1;

stol 1

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09 (V1) | 5.02 (V1) | H 1 |

| | 25 | t 2 | 1.12 (V2) | 6,28 (V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Iskustvo 2.

Neutralizacija sumporne kiseline kaustičnom sodom u jednom stupnju.

Provedite eksperiment sljedećim redoslijedom:

1) izmjerite 50 ml jednomolarne otopine sumporne kiseline H 2 S0 4 u kalorimetar;

2) izmjerite temperaturu otopine kiseline t 4 u kalorimetru;

3) brzo (i bez gubitaka) ulijte 50 ml dvomolarne otopine lužine NaOH iz posude u kiselinu i pažljivo promiješajte dobivenu otopinu prosječne soli Na 2 S0 4;

4) odrediti temperaturu t 5 otopine potpune reakcije neutralizacije,

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)

gdje je H 3 toplina reakcije;

5) odrediti temperaturnu razliku t 3 = t 5 – t 4 i volumen V 3 nastale otopine;

6) rezultate pokusa upisati u tablicu. 2;

tablica 2 ___

_____________________________________________________________

| Volumen otopine, ml | Razlika | Gustoća | Toplinski kapacitet | Uočljiv |

|_________________|tempera- | rješenje, | J/(g.K) | toplina, |

| H2SO4 | NaOH | obilazak,  C | g/mol | | kJ/mol |

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6,28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) izračunajte entalpiju (H 1, H 2,H 3) reakcije neutralizacije pomoću formule:

10) izračunajte ukupnu toplinu H 1 + H 2 reakcije neutralizacije;

11) usporediti vrijednost ukupne topline reakcije H 1 + H 2 s vrijednošću H 3 i izvesti odgovarajuće zaključke;

12) izračunati apsolutnu i relativnu pogrešku u određivanju topline reakcije (3);

13) jednadžbu reakcije (1, 2 i 3) zapišite u obliku termokemijskih jednadžbi.

Rezultati rada

Provest ćemo pokus neutralizacije sumporne kiseline kaustičnom sodom u dva stupnja

Stol1

Provest ćemo pokus neutralizacije sumporne kiseline kaustičnom sodom u jednom koraku

prema gore opisanoj shemi, a rezultati mjerenja će se unijeti u tablicu.

Stol 2

Izračunajmo entalpiju (H 1, H 2,H 3) reakcije neutralizacije pomoću formule:

H = V * d * C * t * 10 * 0,001,

gdje je H odgovarajuća toplina reakcije; V je volumen dobivene otopine soli, ml; d je gustoća ove otopine, g/cm3; C je specifični toplinski kapacitet otopine, J(kcal); t je odgovarajuća razlika u promatranim temperaturama prije i nakon reakcije, °C; 10 je faktor pretvorbe za toplinu reakcije po ekvivalentu koji se uzima za neutralizaciju kiseline; 0,001 - faktor konverzije, kJ (kcal);

H 1 = 75 * 1,09 * 5,02 * * 10 * 0,001 = 40,92 kJ

H 2 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 19,06 kJ

H 3 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 60,77 kJ

Izračunajmo ukupnu toplinu H 1 + H 2 reakcije neutralizacije:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Uspoređujući vrijednost ukupne topline reakcije H 1 + H 2 s vrijednošću H 3 vidimo da su one gotovo jednake. To sugerira da toplinski učinak kemijske reakcije koja se odvija pri konstantnom tlaku ili pri konstantnom volumenu ne ovisi o putu reakcije, već ovisi samo o prirodi polazne i konačne tvari i njihovom stanju (Hessov zakon).

Izračunajmo apsolutnu i relativnu pogrešku u određivanju topline reakcije (3).

Standardna toplina stvaranja mola vode je H 0 = 57,22 kJ.

Apsolutna pogreška u određivanju topline reakcije:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.

Relativna pogreška u određivanju topline reakcije:

|H 3 -H 0 | /H 0 = 3,55/57,22 = 6,2%

Napišimo jednadžbe reakcija (1, 2 i 3) u obliku termokemijskih jednadžbi:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O, H 1 = 41 kJ;

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, H 2 = 19 kJ;

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 = 61 kJ.

Zaključak o radu

Osnovni princip na kojem se temelje svi termokemijski proračuni postavio je 1840. godine ruski kemičar, akademik G. I. Hess. Ovaj princip, poznat kao Hessov zakon i koji je poseban slučaj zakona održanja energije, može se formulirati na sljedeći način: “Toplinski učinak reakcije ovisi samo o početnom i konačnom stanju tvari i ne ovisi o međufaze procesa. A to smo dokazali pripremajući otopinu natrijevog sulfata iz otopina sumporne kiseline i natrijevog hidroksida na dva načina.

Proizlaziti:

Prema Hessovom zakonu toplinski učinak je isti u oba slučaja.

Neutralizacija- kemijska reakcija koja se javlja između dva spoja koji imaju svojstva kiseline i baze. Kao rezultat njihove interakcije, gube se svojstva obje tvari, što dovodi do oslobađanja soli i vode.

Opseg neutralizacije

Posebno se često koriste izračuni za ovu reakciju:

• u agrokemijskim laboratorijima;
• u kemijskoj proizvodnji;
• prilikom obrade otpada.

Metoda neutralizacije koristi se u kliničkim laboratorijima za određivanje puferskog kapaciteta krvne plazme i kiselosti želučanog soka. Također se aktivno koristi u farmakologiji, kada je potrebno provesti kvantitativnu analizu anorganskih i organskih kiselina. Ovaj proces se može provesti koristeći sve ispravno sastavljene jednadžbe.

Vanjske manifestacije neutralizacije

Proces neutralizacije kiseline može se promatrati ako se otopini prvo doda nekoliko kapi indikatora koji će promijeniti boju otopine. Kada se ovoj smjesi doda lužina, boja potpuno nestaje. Ali vrijedi uzeti u obzir da indikatori mijenjaju svoju boju ne strogo u ekvivalentnoj točki, već s odstupanjem. Stoga, čak i uz točan izbor indikatora, pogreške su dopuštene. Ako je pogrešno odabran, tada su svi rezultati iskrivljeni.

U školskom kurikulumu za to se koriste limunska kiselina i amonijak. Kao primjer možemo razmotriti reakcijski proces između klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida. Kao rezultat njihove interakcije nastaje dobro poznata otopina kuhinjske soli u vodi. Sljedeće također može poslužiti kao indikator:

• metiloranž;
• lakmus;
• metil crveno;
• fenolftalein.

Treba napomenuti da se reakcija suprotna neutralizaciji naziva hidroliza. Njegov rezultat je stvaranje slabe kiseline ili baze.

Prilikom odabira sredstva za neutralizaciju potrebno je uzeti u obzir sljedeće:

• industrijska svojstva spoja;
• raspoloživost;
• cijena.

Prethodno se kao neutralizator koristio magnezijev oksid. Danas nije popularan jer je skup i dosta sporo reagira.

Vrste reakcija neutralizacije

Kada jaka baza reagira s jednako jakom kiselinom, reakcija se pomiče prema stvaranju vode. Međutim, ovaj proces ne dolazi do kraja jer počinje hidroliza soli.

Kada se slaba kiselina neutralizira jakom bazom, možemo govoriti o reverzibilnoj reakciji. U pravilu, u takvim sustavima reakcija je pomaknuta prema stvaranju soli, jer je voda slabiji elektrolit od, na primjer, cijanovodične kiseline, octene kiseline ili amonijaka.

Brzina procesa neutralizacije varira ovisno o specifičnim tvarima koje se koriste. Na primjer, kada se koristi NaOH, potreban stupanj kiselosti pojavljuje se gotovo odmah. CaO dovodi do željene reakcije tek nakon 15-20 minuta, a MgO - nakon 45 minuta. Štoviše, u posljednja dva slučaja najjače smanjenje kiselosti opaženo je u prvih 5 minuta nakon dodavanja neutralizirajuće tvari. Ako brzina procesa nije jako velika, tada ga sekundarna oksidacija počinje još više usporavati.

Oslobađanje topline tijekom procesa neutralizacije

To se često događa pod utjecajem dušične kiseline. Što je njegova količina veća, to se više topline oslobađa. Kod pripreme kuhinjske soli izlaganje toplini dovodi do neželjenih posljedica jer se počinje raspadati, oslobađajući klor. Zbog oslobađanja topline možemo reći da su sve reakcije neutralizacije egzotermne. Do njegovog oslobađanja dolazi zbog razlike između ukupne energije H+ i OH- iona, kao i energije stvaranja molekula vode.

Tema lekcije: "Reakcija neutralizacije kao primjer reakcije izmjene"

Svrha lekcije: stvoriti predodžbu o reakciji neutralizacije kao posebnom slučaju reakcije izmjene.

Zadaci:

Stvoriti uvjete za razvoj ideja o reakciji neutralizacije kao posebnom slučaju reakcije izmjene;

Proširiti znanja učenika o svojstvima kiselina i baza;

Nastaviti razvijati vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija;

Tijekom demonstracijskog pokusa razvijati promatranje i pozornost.

Vrsta lekcije : kombinirano

Oprema i reagensi : klorovodična kiselina, otopine natrijevog hidroksida, bakrov (II) hidroksid, fenolftalein, epruvete.

Tijekom nastave

Organiziranje vremena.

Dečki, nastavimo naše putovanje po zemlji zvanoj Kemija. U prošloj lekciji upoznali smo se s gradom pod nazivom Temelji i njegovim stanovnicima. Glavni stanovnici određenog grada su temelji. Definirajte pojam "temelj". Pa, hajde sada provjeriti kako si napravio zadaću.

Provjera domaće zadaće.

№ 7, 8.

Anketiranje i daljnje obnavljanje znanja.

Koje klase anorganskih tvari poznajete?

Definirajte pojmove "oksidi", "kiseline", "soli".

S kojim tvarima voda reagira?

Koje tvari nastaju reakcijom vode s bazičnim i kiselim oksidima?

Kako dokazati da kiselina nastaje kao rezultat interakcije vode s kiselim oksidom?

Što su indikatori?

O kojem pokazatelju govorimo?

Od lužine žutim, kao u groznici,

Crvenim se od kiseline, kao od srama.

I tražim vlagu koja štedi,

Tako da me ta srijeda nije mogla pojesti.

(metiloranž)

Loša je sreća da upadne u kiselinu.

Ali izdržat će to bez uzdisaja i plača.

Ali u alkalijama takva plavuša

Ono što će početi nije život, nego čiste maline.

(fenolftalein.)

Koje druge pokazatelje znate?

Definirajte pojmove “kiselinski oksid” i “bazični oksid”.

Na koje se skupine dijele baze?

Koju boju poprimaju fenolftalein, metiloranž i lakmus u otopini lužine?

Učenje novog gradiva.

Već znate da su lužine topive baze, pri radu s njima morate se pridržavati posebnih pravila sigurnog ponašanja, jer imaju nagrizajuće djelovanje na našu kožu. Ali oni se mogu "neutralizirati" dodavanjem otopine kiseline - neutralizirajući ih. A tema današnjeg sata: "Reakcija neutralizacije kao primjer reakcije izmjene" (zapišite temu na ploču i u bilježnicu).

Svrha današnje lekcije: formiranje ideje o reakciji neutralizacije; naučiti pisati jednadžbe za reakcije neutralizacije.

Prisjetimo se koje vrste kemijskih reakcija već poznajete. Odredite vrstu podataka o reakciji

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Definirajte ove vrste reakcija.

Također već znate da ako dodate fenolftalein lužini, otopina će postati grimizno obojena. Ali ako se ovoj otopini doda kiselina, boja nestaje (dem. interakcijeNaOHIHCl). Ovo je reakcija neutralizacije.

Zapisivanje jednadžbe na ploču:NaOH + HCl= NaCl +H 2 O

Rezultat je sol i voda.

Pokušajmo svi zajedno definirati reakciju neutralizacije.

Reakcija neutralizacije ne pripada niti jednoj od dosad poznatih vrsta reakcija. Ovo je reakcija razmjene. Opća shema reakcije izmjene: AB + CD = AD + CB

To jest, ovo je reakcija između složenih tvari, tijekom koje razmjenjuju svoje komponente.

Tko zna koja je kiselina u našem želucu? Zašto mislite da ako imate žgaravicu, preporučuje se, ako nemate tabletu pri ruci, popiti malo otopine sode?

Činjenica je da otopina sode također ima alkalno okruženje i kada popijemo ovu otopinu, dolazi do reakcije neutralizacije. Otopina sode neutralizira klorovodičnu kiselinu koja se nalazi u našem želucu.

Mislite li da netopljive baze reagiraju s kiselinama? (Odgovori učenika). dem. Cu(OH) interakcije 2 I HCl .

Zapisivanje jednadžbe na ploču:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.

Konsolidacija

Ispunite sljedeće jednadžbe reakcije:

A) KOH+H 2 TAKO 4 = …;

b)Fe(OH) 2 + HCl =…;

V) Ca(OH) 2 +H 2 TAKO 4 =…. .

Koji se početni materijali moraju uzeti da bi se reakcijom neutralizacije dobile sljedeće soli:ca( NE 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Dane tvari:HCl; H 2 TAKO 4 ; Fe( OH) 3 . Napišite jednadžbe za sve moguće reakcije neutralizacije između njih.

Tjelesna minuta: Nastavnik pokazuje tvari, a učenici trebaju odrediti kojoj klasi tvari ta tvar pripada i izvesti sljedeće radnje: oksid - ruke gore, sol - ustati, kiselina - ruke u stranu, baze - ne raditi ništa.

Generalizacija

Dovršite predloženi dijagram

Glavne klase anorganskih tvari

CO 2 ; Na 2 O? ? ?

N 2 TAKO 4 ; HCl NaOH; Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 TAKO 4

2. Dopunite rečenice u nastavku:

Skupina OH atoma naziva se…..

Valencija ove grupe je konstantna i jednaka ....

Baze se sastoje od atoma... i jedan ili više... .

Kemijska svojstva baza uključuju njihov učinak na .... U ovom slučaju indikatori dobivaju boju: lakmus - ....; fenolftalein - ....; metiloranž - ... .

Osim toga, baze reagiraju s... .

Ova reakcija se zove reakcija...

Produkti ove reakcije su... I…. .

Reakcija izmjene je reakcija između... tvari u kojima izmjenjuju svoje ... dijelove.

Reakcija neutralizacije je poseban slučaj reakcije....

VII Odraz

Što ste novoga naučili u današnjoj lekciji? Jesmo li postigli ciljeve postavljene u lekciji?

Domaća zadaća: § 33 br. 6, pripremiti se za praktični rad br. 6

Dodatne informacije:Jeste li znali da su žene drevne Rusije prale kosu otopinom pepela smreke ili pepela suncokreta? Otopina pepela je sapunasta na dodir i naziva se "lužina". Takva otopina ima alkalni okoliš, poput tvari koje proučavamo. Na arapskom, pepeo je "al-kali".

Povijesni nazivi najvažnijih lužina: natrijev hidroksid - kaustična soda, kalijev hidroksid - kaustični kalij. Alkalije se koriste za izradu stakla i sapuna.

Misterija:

Sadrži metal i kisik,

Da, plus vodik.

I takva kombinacija

Zvao se -….. (baza)

Leonid Čueškov

“Ash” je ovdje uvijek ispred,

I što ostaje iza toga?

Peče i peče.

I na prvi pogled je jednostavno,

I zove se - ... (kiselina)

Leonid Čueškov