Ονόματα όλων των χημικών στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων

Εάν ο περιοδικός πίνακας σας φαίνεται δύσκολο να κατανοήσετε, δεν είστε μόνοι! Αν και μπορεί να είναι δύσκολο να κατανοήσουμε τις αρχές του, η εκμάθηση της εργασίας με αυτό θα βοηθήσει στη μελέτη των φυσικών επιστημών. Για να ξεκινήσετε, μελετήστε τη δομή του πίνακα και ποιες πληροφορίες μπορούν να ληφθούν από αυτόν για κάθε χημικό στοιχείο. Στη συνέχεια, μπορείτε να ξεκινήσετε την εξερεύνηση των ιδιοτήτων κάθε στοιχείου. Και τέλος, χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Βήματα

Μέρος 1

Ο περιοδικός πίνακας, ή περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων, αρχίζει πάνω αριστερά και τελειώνει στο τέλος της τελευταίας γραμμής του πίνακα (κάτω δεξιά). Τα στοιχεία του πίνακα είναι διατεταγμένα από αριστερά προς τα δεξιά σε αύξουσα σειρά του ατομικού τους αριθμού. Ο ατομικός αριθμός σας λέει πόσα πρωτόνια υπάρχουν σε ένα άτομο. Επιπλέον, όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός, αυξάνεται και η ατομική μάζα. Έτσι, από τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να προσδιορίσετε την ατομική του μάζα.

1. Όπως μπορείτε να δείτε, κάθε επόμενο στοιχείο περιέχει ένα περισσότερο πρωτόνιο από το στοιχείο που προηγείται.Αυτό είναι προφανές όταν κοιτάζεις τους ατομικούς αριθμούς. Οι ατομικοί αριθμοί αυξάνονται κατά ένα καθώς μετακινείστε από αριστερά προς τα δεξιά. Δεδομένου ότι τα στοιχεία είναι διατεταγμένα σε ομάδες, ορισμένα κελιά του πίνακα παραμένουν κενά.

   • Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά του πίνακα περιέχει υδρογόνο, που έχει ατομικό αριθμό 1, και ήλιο, με ατομικό αριθμό 2. Ωστόσο, βρίσκονται σε αντίθετα άκρα επειδή ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες.

2. Μάθετε για ομάδες που περιλαμβάνουν στοιχεία με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες.Τα στοιχεία κάθε ομάδας βρίσκονται στην αντίστοιχη κάθετη στήλη. Κατά κανόνα, υποδεικνύονται με το ίδιο χρώμα, το οποίο βοηθά στον εντοπισμό στοιχείων με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες και στην πρόβλεψη της συμπεριφοράς τους. Όλα τα στοιχεία μιας συγκεκριμένης ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα.

   • Το υδρογόνο μπορεί να αποδοθεί τόσο στην ομάδα των αλκαλικών μετάλλων όσο και στην ομάδα των αλογόνων. Σε ορισμένους πίνακες αναφέρεται και στις δύο ομάδες.
   • Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι ομάδες αριθμούνται από το 1 έως το 18 και οι αριθμοί τοποθετούνται στην κορυφή ή στο κάτω μέρος του πίνακα. Οι αριθμοί μπορούν να δίνονται με ρωμαϊκούς (π.χ. IA) ή αραβικούς (π.χ. 1Α ή 1) αριθμούς.
   • Όταν κινείστε κατά μήκος της στήλης από πάνω προς τα κάτω, λένε ότι "περιηγείστε στην ομάδα".

3. Μάθετε γιατί υπάρχουν κενά κελιά στον πίνακα.Τα στοιχεία ταξινομούνται όχι μόνο σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό, αλλά και σύμφωνα με ομάδες (στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες). Αυτό διευκολύνει την κατανόηση του τρόπου συμπεριφοράς ενός στοιχείου. Ωστόσο, καθώς αυξάνεται ο ατομικός αριθμός, στοιχεία που εμπίπτουν στην αντίστοιχη ομάδα δεν βρίσκονται πάντα, επομένως υπάρχουν κενά κελιά στον πίνακα.

   • Για παράδειγμα, οι πρώτες 3 σειρές έχουν κενά κελιά, αφού τα μέταλλα μετάπτωσης βρίσκονται μόνο από τον ατομικό αριθμό 21.
   • Στοιχεία με ατομικούς αριθμούς από 57 έως 102 ανήκουν στα στοιχεία σπανίων γαιών και συνήθως τοποθετούνται σε ξεχωριστή υποομάδα στην κάτω δεξιά γωνία του πίνακα.

4. Κάθε γραμμή του πίνακα αντιπροσωπεύει μια τελεία.Όλα τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ατομικών τροχιακών στα οποία τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε άτομα. Ο αριθμός των τροχιακών αντιστοιχεί στον αριθμό της περιόδου. Ο πίνακας περιέχει 7 σειρές, δηλαδή 7 τελείες.

   • Για παράδειγμα, τα άτομα των στοιχείων της πρώτης περιόδου έχουν ένα τροχιακό και τα άτομα των στοιχείων της έβδομης περιόδου έχουν 7 τροχιακά.
   • Κατά κανόνα, οι τελείες υποδεικνύονται με αριθμούς από το 1 έως το 7 στα αριστερά του πίνακα.
   • Καθώς κινείστε κατά μήκος μιας γραμμής από αριστερά προς τα δεξιά, λέγεται ότι "σαρώνετε μια τελεία".

5. Μάθετε να διακρίνετε τα μέταλλα, τα μεταλλοειδή και τα μη μέταλλα.Θα κατανοήσετε καλύτερα τις ιδιότητες ενός στοιχείου εάν μπορείτε να προσδιορίσετε σε ποιον τύπο ανήκει. Για ευκολία, στους περισσότερους πίνακες, τα μέταλλα, τα μεταλλοειδή και τα αμέταλλα υποδεικνύονται με διαφορετικά χρώματα. Τα μέταλλα βρίσκονται στα αριστερά και τα αμέταλλα στη δεξιά πλευρά του τραπεζιού. Ανάμεσά τους βρίσκονται μεταλλοειδή.

   Μέρος 2ο

   Ονομασίες στοιχείων

   1. Κάθε στοιχείο χαρακτηρίζεται με ένα ή δύο λατινικά γράμματα.Κατά κανόνα, το σύμβολο του στοιχείου εμφανίζεται με μεγάλα γράμματα στο κέντρο του αντίστοιχου κελιού. Το σύμβολο είναι ένα συντομευμένο όνομα για ένα στοιχείο που είναι το ίδιο στις περισσότερες γλώσσες. Όταν κάνετε πειράματα και εργάζεστε με χημικές εξισώσεις, χρησιμοποιούνται συνήθως τα σύμβολα των στοιχείων, επομένως είναι χρήσιμο να τα θυμάστε.

      • Τυπικά, τα σύμβολα στοιχείων είναι συντομογραφία για το λατινικό τους όνομα, αν και για ορισμένα, ειδικά στοιχεία που ανακαλύφθηκαν πρόσφατα, προέρχονται από το κοινό όνομα. Για παράδειγμα, το ήλιο συμβολίζεται με το σύμβολο He, το οποίο είναι κοντά στο κοινό όνομα στις περισσότερες γλώσσες. Ταυτόχρονα, ο σίδηρος χαρακτηρίζεται ως Fe, που είναι συντομογραφία της λατινικής του ονομασίας.

   2. Δώστε προσοχή στο πλήρες όνομα του στοιχείου, εάν δίνεται στον πίνακα.Αυτό το "όνομα" του στοιχείου χρησιμοποιείται σε κανονικά κείμενα. Για παράδειγμα, «ήλιο» και «άνθρακας» είναι τα ονόματα των στοιχείων. Συνήθως, αν και όχι πάντα, τα πλήρη ονόματα των στοιχείων δίνονται κάτω από το χημικό τους σύμβολο.

      • Μερικές φορές τα ονόματα των στοιχείων δεν αναφέρονται στον πίνακα και δίνονται μόνο τα χημικά τους σύμβολα.

   3. Βρείτε τον ατομικό αριθμό.Συνήθως ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου βρίσκεται στο πάνω μέρος του αντίστοιχου κελιού, στη μέση ή στη γωνία. Μπορεί επίσης να εμφανίζεται κάτω από το όνομα του συμβόλου ή του στοιχείου. Τα στοιχεία έχουν ατομικούς αριθμούς από 1 έως 118.

      • Ο ατομικός αριθμός είναι πάντα ακέραιος.

   4. Θυμηθείτε ότι ο ατομικός αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο.Όλα τα άτομα ενός στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Σε αντίθεση με τα ηλεκτρόνια, ο αριθμός των πρωτονίων στα άτομα ενός στοιχείου παραμένει σταθερός. Διαφορετικά, θα είχε προκύψει άλλο χημικό στοιχείο!

      • Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων και των νετρονίων σε ένα άτομο.

   5. Συνήθως ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων.Η εξαίρεση είναι η περίπτωση που το άτομο είναι ιονισμένο. Τα πρωτόνια έχουν θετικό φορτίο και τα ηλεκτρόνια αρνητικό. Δεδομένου ότι τα άτομα είναι συνήθως ουδέτερα, περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Ωστόσο, ένα άτομο μπορεί να αποκτήσει ή να χάσει ηλεκτρόνια, οπότε ιονίζεται.

      • Τα ιόντα έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Εάν υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια στο ιόν, τότε έχει θετικό φορτίο, οπότε μετά το σύμβολο του στοιχείου τοποθετείται ένα σύμβολο συν. Εάν ένα ιόν περιέχει περισσότερα ηλεκτρόνια, έχει αρνητικό φορτίο, το οποίο υποδεικνύεται με αρνητικό πρόσημο.
      • Τα πρόσημα συν και πλην παραλείπονται εάν το άτομο δεν είναι ιόν.

Δείτε επίσης: Λίστα χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Περιεχόμενα 1 Σύμβολα που χρησιμοποιούνται αυτήν τη στιγμή ... Wikipedia

Δείτε επίσης: Κατάλογος χημικών στοιχείων ανά σύμβολο και Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Αυτή είναι μια λίστα χημικών στοιχείων ταξινομημένων σε αύξουσα σειρά του ατομικού αριθμού. Ο πίνακας δείχνει το όνομα του στοιχείου, του συμβόλου, της ομάδας και της περιόδου στη ... ... Wikipedia

Κύριο άρθρο: Λίστες χημικών στοιχείων Περιεχόμενα 1 Ηλεκτρονική διαμόρφωση 2 Βιβλιογραφία 2.1 NIST ... Wikipedia

Κύριο άρθρο: Κατάλογοι χημικών στοιχείων Αρ. Όνομα συμβόλου Σκληρότητα Mohs Σκληρότητα Vickers (GPa) Σκληρότητα Brinell (GPa) 3 Li Λίθιο 0,6 4 Be Βηρύλλιο 5,5 1,67 0,6 5 B Βόριο 9,5 49 6 C Άνθρακας 1,5 (γραφίτης)6 6 .

Δείτε επίσης: Κατάλογος χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και Κατάλογος χημικών στοιχείων κατά σύμβολα Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Κύριο άρθρο: Κατάλογοι χημικών στοιχείων Αρ. Σύμβολο Ρωσική ονομασία Λατινική ονομασία Ονομασία ετυμολογία 1 H Hydrogen Hydrogenium Από άλλα ελληνικά. ὕδωρ «νερό» και γεννάω «γεννώ». 2 ... Βικιπαίδεια

Κατάλογος συμβόλων χημικών στοιχείων σύμβολα (σήματα), κωδικοί ή συντομογραφίες που χρησιμοποιούνται για μια σύντομη ή οπτική αναπαράσταση των ονομάτων χημικών στοιχείων και απλών ουσιών με το ίδιο όνομα. Πρώτα απ 'όλα, αυτά είναι σύμβολα χημικών στοιχείων ... Wikipedia

Παρακάτω είναι τα ονόματα των χημικών στοιχείων που ανακαλύφθηκαν εσφαλμένα (με τους συγγραφείς και τις ημερομηνίες των ανακαλύψεων). Όλα τα στοιχεία που αναφέρονται παρακάτω ανακαλύφθηκαν ως αποτέλεσμα πειραμάτων που ρυθμίστηκαν περισσότερο ή λιγότερο αντικειμενικά, αλλά, κατά κανόνα, λανθασμένα ... ... Wikipedia

Σε αυτές τις σελίδες συλλέγονται συνιστώμενες τιμές για πολλές ιδιότητες στοιχείων, μαζί με διάφορες αναφορές. Οποιεσδήποτε αλλαγές στις τιμές στο πλαίσιο πληροφοριών πρέπει να συγκριθούν με τις τιμές που δίνονται ή/και δίνονται ανάλογα ... ... Wikipedia

Χημικό πρόσημο του διατομικού μορίου του χλωρίου 35 Σύμβολα χημικών στοιχείων (χημικά σημάδια) συμβατικός προσδιορισμός χημικών στοιχείων. Μαζί με χημικούς τύπους, σχήματα και εξισώσεις χημικών αντιδράσεων σχηματίζουν μια επίσημη γλώσσα ... ... Wikipedia

Βιβλία

• Ιαπωνικό-Αγγλικό-Ρωσικό Λεξικό Εγκατάστασης Βιομηχανικού Εξοπλισμού. Περίπου 8.000 όροι, Popova I.S. Το λεξικό προορίζεται για ένα ευρύ φάσμα χρηστών και κυρίως για μεταφραστές και τεχνικούς ειδικούς που ασχολούνται με την προμήθεια και την υλοποίηση βιομηχανικού εξοπλισμού από την Ιαπωνία ή ...
• Αγγλικά για γιατρούς. 8η έκδ. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 σελίδες.Σκοπός του σχολικού βιβλίου είναι να διδάξει ανάγνωση και μετάφραση αγγλικών ιατρικών κειμένων, διεξαγωγή συνομιλιών σε διάφορους τομείς της ιατρικής. Αποτελείται από μια σύντομη εισαγωγική φωνητική και ...

Πυρίτιο(lat. Silicium), Si, ένα χημικό στοιχείο της ομάδας IV του περιοδικού συστήματος του Mendeleev. ατομικός αριθμός 14, ατομική μάζα 28.086. Στη φύση, το στοιχείο αντιπροσωπεύεται από τρία σταθερά ισότοπα: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) και 30 Si (3,05%).

Ιστορική αναφορά. Οι ενώσεις Κ., ευρέως διαδεδομένες στη γη, είναι γνωστές στον άνθρωπο από την εποχή του λίθου. Η χρήση λίθινων εργαλείων για εργασία και κυνήγι συνεχίστηκε για αρκετές χιλιετίες. Η χρήση των ενώσεων Κ. που σχετίζεται με την επεξεργασία τους είναι η κατασκευή ποτήριξεκίνησε γύρω στο 3000 π.Χ. μι. (στην αρχαία Αίγυπτο). Η παλαιότερη γνωστή ένωση Κ. είναι το διοξείδιο του SiO 2 (πυριτία). Τον 18ο αιώνα Το πυρίτιο θεωρούνταν απλό σώμα και αναφερόταν ως «γήινες» (κάτι που αντικατοπτρίζεται στο όνομά του). Η πολυπλοκότητα της σύνθεσης του πυριτίου διαπιστώθηκε από τον I. Ya. Μπερζέλιους. Το 1825, ήταν επίσης ο πρώτος που έλαβε στοιχειακό Κ. από φθοριούχο πυρίτιο SiF 4 , μειώνοντας το τελευταίο με μεταλλικό κάλιο. Στο νέο στοιχείο δόθηκε το όνομα "πυρίτιο" (από το λατινικό silex - πυριτόλιθος). Το ρωσικό όνομα εισήχθη από τον G.I. Hessτο 1834.

κατανομή στη φύση. Όσον αφορά την επικράτηση στον φλοιό της γης, το οξυγόνο είναι το δεύτερο (μετά το οξυγόνο) στοιχείο, η μέση περιεκτικότητά του στη λιθόσφαιρα είναι 29,5% (κατά βάρος). Ο άνθρακας παίζει τον ίδιο πρωταρχικό ρόλο στον φλοιό της γης όπως ο άνθρακας στο ζωικό και φυτικό βασίλειο. Για τη γεωχημεία του οξυγόνου, είναι σημαντικός ο εξαιρετικά ισχυρός δεσμός του με το οξυγόνο. Περίπου το 12% της λιθόσφαιρας είναι πυρίτιο SiO 2 με τη μορφή ορυκτού χαλαζίαςκαι τις ποικιλίες του. Το 75% της λιθόσφαιρας αποτελείται από διάφορα πυριτικάΚαι αργιλοπυριτικά(άστριοι, μαρμαρυγία, αμφίβολοι κ.λπ.). Ο συνολικός αριθμός ορυκτών που περιέχουν πυρίτιο υπερβαίνει τα 400 (βλ. ορυκτά πυριτίου).

Κατά τη διάρκεια των μαγματικών διεργασιών, εμφανίζεται μια ασθενής διαφοροποίηση του πετρώματος: συσσωρεύεται τόσο σε γρανιτοειδή (32,3%) όσο και σε υπερβασικά πετρώματα (19%). Σε υψηλές θερμοκρασίες και υψηλή πίεση, η διαλυτότητα του SiO 2 αυξάνεται. Μπορεί επίσης να μεταναστεύσει με υδρατμούς· επομένως, οι πηγματίτες των υδροθερμικών φλεβών χαρακτηρίζονται από σημαντικές συγκεντρώσεις χαλαζία, με τις οποίες συχνά συνδέονται στοιχεία μεταλλεύματος (χρυσός-χαλαζίας, χαλαζίας-κασιτρίτης και άλλες φλέβες).

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ο Κ. σχηματίζει σκούρου γκρι κρυστάλλους με μεταλλική λάμψη, με κυβικό δικτυωτό πλέγμα τύπου διαμαντιού με τελεία. ΕΝΑ= 5,431 Α, πυκνότητα 2,33 g/cm3.Σε πολύ υψηλές πιέσεις, μια νέα (προφανώς εξαγωνική) τροποποίηση με πυκνότητα 2,55 g/cm3.Το Κ. λιώνει στους 1417°C, βράζει στους 2600°C. Ειδική θερμοχωρητικότητα (στους 20-100°C) 800 j/(κιλό× ΠΡΟΣ ΤΗΝ), ή 0,191 cal/(σολ× χαλάζι); Η θερμική αγωγιμότητα ακόμη και για τα πιο καθαρά δείγματα δεν είναι σταθερή και είναι στην περιοχή (25°C) 84-126 Τρι/(Μ× ΠΡΟΣ ΤΗΝ), ή 0,20-0,30 cal/(εκ× δευτ× χαλάζι). Συντελεστής θερμοκρασίας γραμμικής διαστολής 2,33×10 -6 K -1 ; κάτω από 120K γίνεται αρνητικό. Το Κ. είναι διαφανές στις υπέρυθρες ακτίνες μεγάλου κύματος. δείκτης διάθλασης (για l =6 μm) 3,42; διηλεκτρική σταθερά 11.7. Κ. διαμαγνητική, ατομική μαγνητική επιδεκτικότητα -0,13×10 -6. Σκληρότητα Κ. κατά Mohs 7.0, κατά Brinell 2.4 Gn/m 2 (240 kgf/mm 2), μέτρο ελαστικότητας 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), συντελεστής συμπιεστότητας 0,325×10 -6 cm 2 /kg. Κ. εύθραυστο υλικό. Η αισθητή πλαστική παραμόρφωση αρχίζει σε θερμοκρασίες πάνω από 800°C.

Ο Κ. είναι ένας ημιαγωγός που χρησιμοποιείται όλο και περισσότερο. Οι ηλεκτρικές ιδιότητες του Κ. εξαρτώνται πολύ έντονα από τις προσμίξεις. Η εσωτερική ειδική ηλεκτρική αντίσταση του K. σε θερμοκρασία δωματίου θεωρείται ότι είναι 2,3 × 10 3 ωμ× Μ(2,3×10 5 ωμ× εκ).

Ημιαγωγός Κ. με αγωγιμότητα R-τύπος (πρόσθετα B, Al, In ή Ga) και n-τύπου (πρόσθετα P, Bi, As ή Sb) έχει πολύ μικρότερη αντίσταση. Το διάκενο ζώνης σύμφωνα με τις ηλεκτρικές μετρήσεις είναι 1,21 evστο 0 ΠΡΟΣ ΤΗΝκαι μειώνεται στο 1,119 evστα 300 ΠΡΟΣ ΤΗΝ.

Σύμφωνα με τη θέση του K. στο περιοδικό σύστημα του Mendeleev, 14 ηλεκτρόνια του ατόμου K. κατανέμονται σε τρία κελύφη: στο πρώτο (από τον πυρήνα) 2 ηλεκτρόνια, στο δεύτερο 8, στο τρίτο (σθένος) 4; διαμόρφωση κελύφους ηλεκτρονίων 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(εκ. Ατομο). Διαδοχικά δυναμικά ιονισμού ( ev): 8,149; 16.34; 33.46 και 45.13. Ατομική ακτίνα 1,33 Α, ομοιοπολική ακτίνα 1,17 Α, ιοντικές ακτίνες Si 4+ 0,39 Α, Si 4- 1,98 Α.

Στις ενώσεις το Κ. (παρόμοιο με τον άνθρακα) είναι 4-σθενές. Ωστόσο, σε αντίθεση με τον άνθρακα, το ασβέστιο, μαζί με έναν αριθμό συντονισμού 4, εμφανίζει αριθμό συντονισμού 6, ο οποίος εξηγείται από τον μεγάλο όγκο του ατόμου του (το φθοριούχο πυρίτιο που περιέχει την ομάδα 2 είναι ένα παράδειγμα τέτοιων ενώσεων).

Ο χημικός δεσμός του ατόμου Κ με άλλα άτομα πραγματοποιείται συνήθως λόγω των υβριδικών τροχιακών sp 3, αλλά είναι επίσης δυνατό να εμπλέκονται δύο από τα πέντε (κενά) του 3 ρε-τροχιακά, ειδικά όταν το Κ. είναι έξι συντεταγμένων. Διαθέτοντας χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας 1,8 (έναντι 2,5 για τον άνθρακα, 3,0 για το άζωτο, κ.λπ.), το Κ. σε ενώσεις με αμέταλλα είναι ηλεκτροθετικό και αυτές οι ενώσεις είναι πολικής φύσης. Μεγάλη ενέργεια δεσμού με οξυγόνο Si-O, ίση με 464 kJ/mol(111 kcal/mol), καθορίζει την αντίσταση των ενώσεων του οξυγόνου (SiO 2 και πυριτικά άλατα). Η ενέργεια δέσμευσης Si-Si είναι χαμηλή, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); Σε αντίθεση με τον άνθρακα, ο σχηματισμός μακριών αλυσίδων και διπλού δεσμού μεταξύ ατόμων Si δεν είναι χαρακτηριστικό του άνθρακα. Λόγω του σχηματισμού ενός προστατευτικού φιλμ οξειδίου, το οξυγόνο είναι σταθερό στον αέρα ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες. Οξειδώνεται στο οξυγόνο ξεκινώντας από τους 400°C, σχηματίζοντας διοξείδιο του πυριτίου SiO2. Επίσης γνωστό είναι το μονοξείδιο SiO, το οποίο είναι σταθερό σε υψηλές θερμοκρασίες με τη μορφή αερίου. Ως αποτέλεσμα της ταχείας ψύξης, μπορεί να ληφθεί ένα στερεό προϊόν, το οποίο αποσυντίθεται εύκολα σε ένα λεπτό μείγμα Si και SiO 2 . Το Κ. είναι ανθεκτικό στα οξέα και διαλύεται μόνο σε μείγμα νιτρικών και υδροφθορικών οξέων. διαλύεται εύκολα σε θερμά αλκαλικά διαλύματα με έκλυση υδρογόνου. Το K. αντιδρά με φθόριο σε θερμοκρασία δωματίου, με άλλα αλογόνα - όταν θερμαίνεται για να σχηματίσει ενώσεις του γενικού τύπου SiX 4 (βλ. Αλογονίδια πυριτίου). Το υδρογόνο δεν αντιδρά άμεσα με το οξυγόνο και υδρογόνα πυριτίου(σιλάνια) λαμβάνονται με αποσύνθεση πυριτιδίων (βλ. παρακάτω). Τα υδρογόνα πυριτίου είναι γνωστά από SiH 4 έως Si 8 H 18 (παρόμοια σε σύνθεση με κορεσμένους υδρογονάνθρακες). Ο Κ. σχηματίζει 2 ομάδες σιλανίων που περιέχουν οξυγόνο - σιλοξάνεςκαι σιλοξένες. Το Κ. αντιδρά με άζωτο σε θερμοκρασίες άνω των 1000°C. Μεγάλη πρακτική σημασία έχει το νιτρίδιο Si 3 N 4, το οποίο δεν οξειδώνεται στον αέρα ακόμη και στους 1200°C, είναι ανθεκτικό σε οξέα (εκτός νιτρικού οξέος) και αλκάλια, καθώς και σε λιωμένα μέταλλα και σκωρίες, γεγονός που το καθιστά πολύτιμο υλικό για τη χημική βιομηχανία, για την παραγωγή πυρίμαχων υλικών κ.λπ. Η υψηλή σκληρότητα, καθώς και η θερμική και χημική αντοχή, διακρίνονται από ενώσεις του Κ. με άνθρακα ( καρβίδιο του πυριτίου SiC) και με βόριο (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Όταν θερμαίνεται, το Κ. αντιδρά (παρουσία μεταλλικών καταλυτών, όπως ο χαλκός) με οργανοχλωρικές ενώσεις (για παράδειγμα, με CH 3 Cl) για να σχηματίσει οργανοαλοσιλάνια [για παράδειγμα, Si (CH 3) 3 CI], τα οποία χρησιμοποιούνται για η σύνθεση πολλών ενώσεις οργανοπυριτίου.

Ο Κ. σχηματίζει ενώσεις με όλα σχεδόν τα μέταλλα - πυριτικά(δεν βρέθηκαν ενώσεις μόνο με Bi, Tl, Pb, Hg). Έχουν ληφθεί περισσότερα από 250 πυριτικά, η σύνθεση των οποίων (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si, κ.λπ.) συνήθως δεν αντιστοιχεί σε κλασικά σθένη. Τα πυριτικά διακρίνονται από τη δυνατότητα έγχυσης και τη σκληρότητά τους. Το σιδηροπυρίτιο έχει τη μεγαλύτερη πρακτική σημασία (αναγωγικός παράγοντας στην τήξη ειδικών κραμάτων, βλ. Σιδηροκράματα) και το πυριτικό μολυβδαίνιο MoSi 2 (ηλεκτρικοί θερμαντήρες κλιβάνων, πτερύγια αεριοστροβίλων κ.λπ.).

Παραλαβή και αίτηση. Κ. τεχνικής καθαρότητας (95-98%) λαμβάνονται σε ηλεκτρικό τόξο με την αναγωγή του πυριτίου SiO 2 μεταξύ ηλεκτροδίων γραφίτη. Σε σχέση με την ανάπτυξη της τεχνολογίας ημιαγωγών, έχουν αναπτυχθεί μέθοδοι για τη λήψη καθαρού και ιδιαίτερα καθαρού καλίου, που απαιτεί την προκαταρκτική σύνθεση των καθαρότερων αρχικών ενώσεων του καλίου, από τις οποίες το κάλιο εξάγεται με αναγωγή ή θερμική αποσύνθεση.

Ο καθαρός ημιαγωγός Κ. λαμβάνεται σε δύο μορφές: πολυκρυσταλλικός (με αναγωγή SiCI 4 ή SiHCl 3 με ψευδάργυρο ή υδρογόνο, θερμική αποσύνθεση Sil 4 και SiH 4) και μονοκρυσταλλικός (με τήξη ζώνης χωρίς χωνευτήριο και «τράβηγμα» ενός μόνο κρυστάλλου από λιωμένο Κ. - η μέθοδος Czochralski).

Το ειδικά κράμα Κ. χρησιμοποιείται ευρέως ως υλικό για την κατασκευή συσκευών ημιαγωγών (τρανζίστορ, θερμίστορ, ανορθωτές ισχύος, ελεγχόμενες δίοδοι - θυρίστορ, ηλιακά φωτοκύτταρα που χρησιμοποιούνται σε διαστημόπλοια κ.λπ.). Δεδομένου ότι το Κ. είναι διαφανές σε ακτίνες με μήκος κύματος από 1 έως 9 μικρόν,χρησιμοποιείται στην υπέρυθρη οπτική (βλ Χαλαζίας).

Η Κ. έχει ποικίλα και συνεχώς διευρυνόμενα πεδία εφαρμογής. Στη μεταλλουργία, το οξυγόνο χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση του οξυγόνου διαλυμένου σε λιωμένα μέταλλα (αποξείδωση). Το Κ. αποτελεί αναπόσπαστο μέρος μεγάλου αριθμού κραμάτων σιδήρου και μη σιδηρούχων μετάλλων. Κ. Συνήθως δίνει στα κράματα αυξημένη αντοχή στη διάβρωση, βελτιώνει τις ιδιότητες χύτευσης και αυξάνει τη μηχανική αντοχή. όμως με μεγαλύτερη περιεκτικότητα σε Κ. μπορεί να προκαλέσει ευθραυστότητα. Τα κράματα σιδήρου, χαλκού και αλουμινίου που περιέχουν θειικό οξύ έχουν τη μεγαλύτερη σημασία.Μια αυξανόμενη ποσότητα θειικού οξέος χρησιμοποιείται για τη σύνθεση οργανοπυριτικών ενώσεων και πυριτιδίων. Το πυρίτιο και πολλά πυριτικά άλατα (άργιλοι, άστριοι, μαρμαρυγία, τάλκης κ.λπ.) επεξεργάζονται από το γυαλί, το τσιμέντο, την κεραμική, την ηλεκτρολογία και άλλους κλάδους της βιομηχανίας.

V. P. Barzakovsky.

Το πυρίτιο στο σώμα βρίσκεται με τη μορφή διαφόρων ενώσεων, οι οποίες εμπλέκονται κυρίως στο σχηματισμό στερεών σκελετικών μερών και ιστών. Ορισμένα θαλάσσια φυτά (για παράδειγμα, διάτομα) και ζώα (για παράδειγμα, σφουγγάρια με κέρατα πυριτίου και ραδιολάρια) μπορούν να συσσωρεύσουν ιδιαίτερα μεγάλες ποσότητες οξυγόνου. Στις κρύες θάλασσες και τις λίμνες κυριαρχούν οι βιογενείς λάσπες εμπλουτισμένες με ασβέστιο, ενώ στις τροπικές θάλασσες κυριαρχούν οι ασβεστολιθικές λάσπες με χαμηλή περιεκτικότητα σε ασβέστιο. Στα σπονδυλωτά, η περιεκτικότητα σε διοξείδιο του πυριτίου σε ουσίες τέφρας είναι 0,1-0,5%. Στις μεγαλύτερες ποσότητες, το Κ. βρίσκεται σε πυκνό συνδετικό ιστό, στους νεφρούς και στο πάγκρεας. Η καθημερινή ανθρώπινη διατροφή περιέχει έως και 1 σολΚ. Με υψηλή περιεκτικότητα σε σκόνη διοξειδίου του πυριτίου στον αέρα, εισέρχεται στους πνεύμονες ενός ατόμου και προκαλεί ασθένεια - πνευμονοκονίαση.

V. V. Kovalsky.

Λιτ.: Berezhnoy AS, το πυρίτιο και τα δυαδικά του συστήματα. Κ., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semiconductors - germanium and silicon, M., 1961; Renyan V. R., Technology of semiconductor silicon, trans. from English, Μ., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., Production of semiconductor silicon, M., 1970; πυρίτιο και γερμάνιο. Σάβ. Art., εκδ. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, γ. 1-2, Μ., 1969-70; Gladyshevsky E. I., Crystal chemistry of silicides and germanides, M., 1971; Wolf H. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - Ν. Υ., 1965.

Δείτε επίσης: Λίστα χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Περιεχόμενα 1 Σύμβολα που χρησιμοποιούνται αυτήν τη στιγμή ... Wikipedia

Δείτε επίσης: Κατάλογος χημικών στοιχείων ανά σύμβολο και Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Αυτή είναι μια λίστα χημικών στοιχείων ταξινομημένων σε αύξουσα σειρά του ατομικού αριθμού. Ο πίνακας δείχνει το όνομα του στοιχείου, του συμβόλου, της ομάδας και της περιόδου στη ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Κωδικοί για την αντιπροσώπευση νομισμάτων και κεφαλαίων (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Η απλούστερη μορφή ύλης που μπορεί να αναγνωριστεί με χημικές μεθόδους. Αυτά είναι τα συστατικά μέρη απλών και πολύπλοκων ουσιών, που είναι μια συλλογή ατόμων με το ίδιο πυρηνικό φορτίο. Το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων σε... Εγκυκλοπαίδεια Collier

Περιεχόμενα 1 Παλαιολιθική Εποχή 2 10η χιλιετία π.Χ μι. 3 9η χιλιετία π.Χ ε... Βικιπαίδεια

Περιεχόμενα 1 Παλαιολιθική Εποχή 2 10η χιλιετία π.Χ μι. 3 9η χιλιετία π.Χ ε... Βικιπαίδεια

Αυτός ο όρος έχει άλλες έννοιες, βλέπε Ρώσοι (έννοιες). Ρωσικά ... Wikipedia

Ορολογία 1: : dw Αριθμός ημέρας της εβδομάδας. Το "1" αντιστοιχεί στους ορισμούς όρων της Δευτέρας από διάφορα έγγραφα: dw DUT Διαφορά μεταξύ Μόσχας και UTC, εκφρασμένη ως ακέραιος αριθμός ωρών Ορισμοί όρων από ... ... Λεξικό-βιβλίο αναφοράς όρων κανονιστικής και τεχνικής τεκμηρίωσης

Πώς να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα; Για ένα μη μυημένο άτομο, η ανάγνωση του περιοδικού πίνακα είναι το ίδιο με το να κοιτάζεις τους αρχαίους ρούνους των ξωτικών για έναν νάνο. Και ο περιοδικός πίνακας μπορεί να πει πολλά για τον κόσμο.

Εκτός από το να σας εξυπηρετεί στις εξετάσεις, είναι επίσης απλά απαραίτητο για την επίλυση ενός τεράστιου αριθμού χημικών και φυσικών προβλημάτων. Πώς να το διαβάσετε όμως; Ευτυχώς, σήμερα όλοι μπορούν να μάθουν αυτήν την τέχνη. Σε αυτό το άρθρο θα σας πούμε πώς να κατανοήσετε τον περιοδικό πίνακα.

Το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων (πίνακας Mendeleev) είναι μια ταξινόμηση χημικών στοιχείων που καθιερώνει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο του ατομικού πυρήνα.

Ιστορικό της δημιουργίας του πίνακα

Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ δεν ήταν ένας απλός χημικός, αν κάποιος το πιστεύει. Ήταν χημικός, φυσικός, γεωλόγος, μετρολόγος, οικολόγος, οικονομολόγος, ελαιολόγος, αεροναύτης, οργανοποιός και δάσκαλος. Κατά τη διάρκεια της ζωής του, ο επιστήμονας κατάφερε να πραγματοποιήσει πολλές θεμελιώδεις έρευνες σε διάφορους τομείς της γνώσης. Για παράδειγμα, πιστεύεται ευρέως ότι ήταν ο Mendeleev που υπολόγισε την ιδανική δύναμη της βότκας - 40 μοίρες.

Δεν ξέρουμε πώς αντιμετώπιζε τη βότκα ο Mendeleev, αλλά είναι γνωστό ότι η διατριβή του με θέμα "Λόγος για τον συνδυασμό αλκοόλ με νερό" δεν είχε καμία σχέση με τη βότκα και θεωρούσε τις συγκεντρώσεις αλκοόλ από 70 βαθμούς. Με όλα τα πλεονεκτήματα του επιστήμονα, η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου των χημικών στοιχείων - ένας από τους θεμελιώδεις νόμους της φύσης, του έφερε την ευρύτερη φήμη.

Υπάρχει ένας μύθος σύμφωνα με τον οποίο ο επιστήμονας ονειρεύτηκε το περιοδικό σύστημα, μετά από το οποίο έπρεπε μόνο να ολοκληρώσει την ιδέα που είχε εμφανιστεί. Αλλά, αν όλα ήταν τόσο απλά .. Αυτή η εκδοχή της δημιουργίας του περιοδικού πίνακα, προφανώς, δεν είναι παρά ένας μύθος. Όταν ρωτήθηκε πώς άνοιξε το τραπέζι, ο ίδιος ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς απάντησε: Το σκέφτομαι για ίσως είκοσι χρόνια, και σκέφτεσαι: Κάθισα και ξαφνικά… είναι έτοιμο».

Στα μέσα του δέκατου ένατου αιώνα, προσπάθειες εξορθολογισμού των γνωστών χημικών στοιχείων (63 στοιχεία ήταν γνωστά) έγιναν ταυτόχρονα από αρκετούς επιστήμονες. Για παράδειγμα, το 1862 ο Alexandre Émile Chancourtois τοποθέτησε τα στοιχεία κατά μήκος μιας έλικας και σημείωσε την κυκλική επανάληψη των χημικών ιδιοτήτων.

Ο χημικός και μουσικός John Alexander Newlands πρότεινε την εκδοχή του για τον περιοδικό πίνακα το 1866. Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι στη διάταξη των στοιχείων ο επιστήμονας προσπάθησε να ανακαλύψει κάποια μυστικιστική μουσική αρμονία. Μεταξύ άλλων προσπαθειών ήταν και η προσπάθεια του Μεντελέγιεφ, που στέφθηκε με επιτυχία.

Το 1869 δημοσιεύτηκε το πρώτο σχήμα του πίνακα και η ημέρα της 1ης Μαρτίου 1869 θεωρείται η ημέρα της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου. Η ουσία της ανακάλυψης του Mendeleev ήταν ότι οι ιδιότητες των στοιχείων με αυξανόμενη ατομική μάζα δεν αλλάζουν μονότονα, αλλά περιοδικά.

Η πρώτη έκδοση του πίνακα περιείχε μόνο 63 στοιχεία, αλλά ο Mendeleev πήρε μια σειρά από πολύ μη τυπικές αποφάσεις. Έτσι, μάντεψε να αφήσει μια θέση στον πίνακα για στοιχεία που δεν έχουν ανακαλυφθεί ακόμη και άλλαξε επίσης τις ατομικές μάζες ορισμένων στοιχείων. Η θεμελιώδης ορθότητα του νόμου που εξήχθη από τον Mendeleev επιβεβαιώθηκε πολύ σύντομα μετά την ανακάλυψη του γαλλίου, του σκανδίου και του γερμανίου, η ύπαρξη των οποίων είχε προβλεφθεί από τους επιστήμονες.

Σύγχρονη άποψη του περιοδικού πίνακα

Παρακάτω είναι ο ίδιος ο πίνακας.

Σήμερα, αντί για ατομικό βάρος (ατομική μάζα), η έννοια του ατομικού αριθμού (ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα) χρησιμοποιείται για τη διάταξη των στοιχείων. Ο πίνακας περιέχει 120 στοιχεία, τα οποία είναι διατεταγμένα από αριστερά προς τα δεξιά σε αύξουσα σειρά του ατομικού αριθμού (αριθμός πρωτονίων)

Οι στήλες του πίνακα είναι οι λεγόμενες ομάδες και οι σειρές είναι τελείες. Στον πίνακα υπάρχουν 18 όμιλοι και 8 περίοδοι.

1. Οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων μειώνονται όταν κινούνται κατά μήκος της περιόδου από αριστερά προς τα δεξιά και αυξάνονται προς την αντίθετη κατεύθυνση.
2. Οι διαστάσεις των ατόμων μειώνονται καθώς μετακινούνται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τις περιόδους.
3. Όταν μετακινείστε από πάνω προς τα κάτω στην ομάδα, οι αναγωγικές μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται.
4. Οι οξειδωτικές και μη μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται κατά την περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά.

Τι μαθαίνουμε για το στοιχείο από τον πίνακα; Για παράδειγμα, ας πάρουμε το τρίτο στοιχείο του πίνακα - το λίθιο, και ας το εξετάσουμε λεπτομερώς.

Πρώτα απ 'όλα, βλέπουμε το σύμβολο του ίδιου του στοιχείου και το όνομά του κάτω από αυτό. Στην επάνω αριστερή γωνία βρίσκεται ο ατομικός αριθμός του στοιχείου, με τη σειρά με την οποία βρίσκεται το στοιχείο στον πίνακα. Ο ατομικός αριθμός, όπως ήδη αναφέρθηκε, είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των θετικών πρωτονίων είναι συνήθως ίσος με τον αριθμό των αρνητικών ηλεκτρονίων σε ένα άτομο (με εξαίρεση τα ισότοπα).

Η ατομική μάζα υποδεικνύεται κάτω από τον ατομικό αριθμό (σε αυτήν την έκδοση του πίνακα). Αν στρογγυλοποιήσουμε την ατομική μάζα στον πλησιέστερο ακέραιο, παίρνουμε τον λεγόμενο μαζικό αριθμό. Η διαφορά μεταξύ του μαζικού αριθμού και του ατομικού αριθμού δίνει τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα. Έτσι, ο αριθμός των νετρονίων σε έναν πυρήνα ηλίου είναι δύο και στο λίθιο - τέσσερα.

Οπότε το μάθημά μας "Το τραπέζι του Μεντελέεφ για τα ανδρείκελα" τελείωσε. Εν κατακλείδι, σας προσκαλούμε να παρακολουθήσετε ένα θεματικό βίντεο και ελπίζουμε ότι το ερώτημα σχετικά με τον τρόπο χρήσης του περιοδικού πίνακα του Mendeleev έχει γίνει πιο σαφές σε εσάς. Σας υπενθυμίζουμε ότι η εκμάθηση ενός νέου θέματος είναι πάντα πιο αποτελεσματική όχι μόνος, αλλά με τη βοήθεια ενός έμπειρου μέντορα. Γι' αυτό, δεν πρέπει ποτέ να ξεχνάτε τη φοιτητική υπηρεσία, η οποία με χαρά θα μοιραστεί μαζί σας τις γνώσεις και την εμπειρία τους.