Neutralizacijos reakcija. Neutralizacijos reakcija: apibrėžimas, pavyzdžiai, taikymas Kas vadinama neutralizacijos reakcija

Iki šiol nagrinėtose protolitinėse sąveikose (silpnų elektrolitų jonizacija ir druskų jonų hidrolizė) vanduo buvo privalomas komponentas, kurio molekulės, pasižymėjusios amfolito savybėmis, veikė arba kaip protono donorės, arba kaip akceptorės, užtikrinančios šių sąveikų atsiradimas. Dabar apsvarstykite tiesioginę rūgščių ir bazių sąveiką tarpusavyje, t.y. neutralizacijos reakcijos.

Neutralizacijos reakcija yra protolitinė rūgšties ir bazės reakcija, kurios metu susidaro druska ir vanduo.

Priklausomai nuo dalyvaujančios rūgšties ir bazės stiprumo, neutralizacijos reakcija gali būti praktiškai negrįžtama arba grįžtama įvairiais laipsniais.

Kai kuri nors stipri rūgštis sąveikauja su bet kuria stipria baze (šarmu), dėl to, kad šie reagentai yra visiškai disocijuoti į jonus, tokios reakcijos esmė, nepaisant reagentų pobūdžio, išreiškiama ta pačia molekuline-jonine lygtimi. :

Neutralizuojant stiprią rūgštį šarmu, pasikeičia sistemos pH, atitinkantis neutralizavimo kreivę, parodytą fig. 8.1. Neutralizavimo kreivė šiuo atveju pasižymi dideliu ir staigiu pH šuoliu šalia lygiavertiškumo būsenos (Veq) - Šio šuolio vidurys atitinka ekvivalentiškumo tašką, kuriame [H + ] = [OH-] = = 1 10 - 7 mol/l, t.y. pH = 7.

Būdingos stiprios rūgšties neutralizavimo su šarmu ir atvirkščiai reakcijos ypatybės yra šios:

negrįžtamumas;

egzotermiškumas ( H 0= -57,6 kJ/mol);

Labai didelis greitis, nes sąveikauja tik judrūs jonai H + ir OH-;

pH šuolis neutralizacijos metu yra didelis ir staigus;

Ekvivalentiškumo taškas, kai pH = 7.

Šios neutralizacijos reakcijos tarp stiprių rūgščių ir bazių ypatybės užtikrino platų jos panaudojimą analitinėje praktikoje kiekybiniam rūgščių ir bazių nustatymui tiriamuose objektuose.

Dažniausias neutralizacijos reakcijos atvejis yra rūgščių ir bazių, kurios skiriasi stiprumu, sąveika. Apsvarstykite silpnos rūgšties HA neutralizavimą stipria baze (šarmu):

Kadangi HA ir H 2 0 yra silpni elektrolitai, protolitinė pusiausvyra susidaro dėl konkurencijos dėl protono tarp stiprių bazių OH- ir A-, todėl šiai neutralizavimo reakcijai bus būdingos šios savybės:

grįžtamumas;

pH šuolis neutralizuojant yra mažas ir ne toks ryškus (8.2 pav.), o sumažėjus rūgšties stiprumui, jis mažėja ir išsilygina;

Ekvivalentiškumo taškas yra esant pH > 7, nes sistemoje vyksta anijono hidrolizės reakcija, susidarant OH- anijonams, kurių daugiau, tuo silpnesnė rūgštis;

V E KB), kai pridedama 50 % šarmo ir [HA] = [A-], pH vertė sistemoje yra skaitine verte RK aši silpna rūgštis.

Paskutinė padėtis išplaukia iš lygties: pH = RK a+lg ([A-]/[ON]), pagal kurią esant [A - ] = [HA] pH = RK a(nes lg([A-]/[HA]) = 0). Ši aplinkybė leidžia ne tik nustatyti vertę RK a silpna rūgštis, bet ir išspręskite atvirkštinę problemą: pagal vertę RK a nustatyti, kuri silpnoji rūgštis yra sistemoje.

Įvairaus stiprumo bazių neutralizavimo reakcijos su stipria rūgštimi (8.3 pav.) pasižymi pusiausvyrinių protolizinių procesų ypatumais, panašiais į pateiktus aukščiau. Tačiau jūs turite suprasti ir atsiminti, kad silpnų bazių neutralizavimui būdingos šios savybės:

-
lygiavertiškumo taškas yra pH< 7 из-за протекающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образованием катионов Н + ;

Pusiau neutralizacijos būsenoje (1/2 V E KB), pridedant 50 % rūgšties ir [B] = [BH + ], pH reikšmė sistemoje skaitine prasme yra lygi tam tikros silpnos bazės konjuguotos rūgšties (BH +) pKa reikšmei.

Taigi neutralizacijos reakcijos tyrimas leidžia nustatyti ne tik rūgščių ir bazių kiekį sistemoje, bet ir vertę. RK a silpni elektrolitai, įskaitant baltymus, taip pat jų izoelektriniai taškai.

Neutralizacijos reakcijas (rūgšties ir bazės sąveikos procesas) lydi šiluminis efektas. Rezultatas yra druska ir vanduo. Neutralizacijos reakcijos yra negrįžtamos tik tada, kai stiprios rūgštys neutralizuojamos stipriomis bazėmis.

Pavyzdžiui:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

Tokių reakcijų negrįžtamumas yra dėl to, kad susidariusiose sistemose vienintelis ir labai nežymiai disocijuotas junginys yra vanduo. Joninė lygties forma šiuo atveju turi formą

H + + OH - \u003d H 2 O

Išimtis yra tokios reakcijos, kurias, be vandens, lydi sunkiai tirpaus junginio susidarymas, pavyzdžiui:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d  BaSO 4 + 2H 2 O

Tuo pačiu, jei reakcijoje dalyvauja griežtai lygiaverčiai stiprios rūgšties ir stipraus šarmo kiekiai, tai H + ir OH - jonų koncentracijos išlieka tokios pat kaip ir vandenyje, t.y. aplinka tampa neutrali. Nustatyta, kad neutralizuojant vieną ekvivalentą stiprios rūgšties (šarmo) vienu ekvivalentu stiprios šarmos (rūgšties), visada išsiskiria 57,22 kJ (13,7 kcal). Pavyzdžiui:

NaOH + Hcl - \u003d NaCl + H 2 O, H \u003d - 13,7 kcal

Taip yra todėl, kad stiprios rūgšties (šarmo) neutralizavimo reakcija su stipriu šarmu (rūgštimi) visada bus lydima vandens susidarymo, o vieno molio vandens susidarymo iš jonų šiluma yra 57,22 kJ (13,7 kcal). .

Neutralizuojant silpną rūgštį (šarmą) stipriu šarmu (rūgštimi), išsiskiria daugiau ar mažiau nei 57,22 kJ (13,7 kcal) šilumos (I lentelės priedas).

Kitų tipų neutralizacijos reakcijų pavyzdžiai

silpna rūgštis stipri bazė:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH 3 COOH + OH -  CH 3 COO - + H 2 O

silpna bazė su stipria rūgštimi:

NH 4 OH + HNO 3  NH 4 NO 3 + H 2 O

NH 4 OH + H +  NH 4 + + H 2 O

3) silpna bazė su silpna rūgštimi:

NH 4 OH + CH 3 COOH  CH 3 COOHNH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

Gautose sistemose pusiausvyra stipriai pasislenka į dešinę, t.y. vandens susidarymo link, bet ne visiškai, nes vanduo juose nėra vienintelė blogai disocijuota medžiaga.

Esant griežtai lygiaverčiams kiekiams, pirmoji sistema turi šiek tiek šarminę, antroji - šiek tiek rūgštinę, o trečioji - neutralią reakciją. Pastaruoju atveju sistemos neutralumas nereiškia, kad ši reakcija vyksta negrįžtamai, o yra NH 4 OH ir acto rūgšties disociacijos konstantų lygybės pasekmė.

Pratimas

Patirtis 1.

Sieros rūgšties neutralizavimas kaustine soda dviem etapais.

1) į kalorimetrą išmatuokite 50 ml vieno molio sieros rūgšties H 2 S0 4 tirpalo;

2) kalorimetru išmatuokite rūgšties tirpalo t 1 temperatūrą;

3) greitai (be nuostolių) į rūgštį iš indo supilti 25 ml šarminio NaOH dviejų molių tirpalo ir atsargiai išmaišyti gautą rūgšties druskos NaHS0 4 tirpalą (tūris V1);

4) nustatykite tirpalo temperatūrą t 2 po reakcijos, kuri vyksta pagal lygtį:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O H 1 \u003d? (1)

kur H 1 - reakcijos šiluma;

5) nustatyti temperatūrų skirtumą t 1 \u003d t 2 - t 1 ir gauto tirpalo tūrį V 1;

6) į gautą NaHSO 4 tirpalą greitai įpilkite likusius 25 ml šarmo tirpalo, sumaišykite ir nustatykite tirpalo temperatūrą t 3 . Šiuo atveju rūgšties druska paverčiama vidutine druska vykstant reakcijai:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)

kur H 2 - reakcijos šiluma;

7) nustatyti temperatūrų skirtumą t 2 \u003d t 3 - t 2 ir gauto tirpalo tūrį V 2;

8) Įveskite eksperimento rezultatus į lentelę. 1;

1 lentelė

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09(V1) | 5.02(v1) | H 1 |

| | 25 | t2 | 1.12(v2) | 6.28(V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Patirtis 2.

Sieros rūgšties neutralizavimas kaustine soda vienu etapu.

Atlikite eksperimentą tokia tvarka:

1) į kalorimetrą išmatuokite 50 ml vieno molio sieros rūgšties H 2 S0 4 tirpalo;

2) kalorimetru išmatuoti rūgšties tirpalo t 4 temperatūrą;

3) greitai (be nuostolių) į rūgštį iš indo supilkite 50 ml dviejų molių šarminio NaOH tirpalo ir atsargiai išmaišykite gautą vidutinės druskos Na 2 S0 4 tirpalą;

4) nustatyti pilnos neutralizacijos reakcijos tirpalo temperatūrą t 5,

H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)

kur H 3 - reakcijos šiluma;

5) nustatyti temperatūrų skirtumą t 3 \u003d t 5 - t 4 ir gauto tirpalo tūrį V 3;

6) Įveskite eksperimento rezultatus į lentelę. 2;

2 lentelė ___

_____________________________________________________________

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6,28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) apskaičiuokite neutralizacijos reakcijos entalpiją (H 1, H 2,H 3) pagal formulę:

10) apskaičiuokite neutralizacijos reakcijos bendrą šilumą H 1 + H 2;

11) palyginti suminės reakcijos šilumos reikšmę H 1 + H 2 su reikšme H 3 ir padaryti atitinkamas išvadas;

12) apskaičiuoja absoliučią ir santykinę paklaidas nustatant reakcijos šilumą (3);

13) parašykite reakcijos lygtį (1, 2 ir 3) termocheminių lygčių pavidalu.

Darbo rezultatai

Atlikime sieros rūgšties neutralizavimo kaustine soda eksperimentą dviem etapais

Lentelė1

Atlikime sieros rūgšties neutralizavimo kaustine soda eksperimentą viename etape

pagal aukščiau aprašytą schemą, o matavimo rezultatai bus įrašyti į lentelę.

Lentelė 2

Apskaičiuokite neutralizacijos reakcijos entalpiją (H 1, H 2,H 3) pagal formulę:

H = V * d * C * t * 10 * 0,001,

čia H yra atitinkama reakcijos šiluma; V – susidariusio druskos tirpalo tūris, ml; d – šio tirpalo tankis, g/cm 3 ; C - tirpalo savitoji šiluminė talpa, J (kcal); t - atitinkamas skirtumas tarp stebėtų temperatūrų prieš reakciją ir po reakcijos, °C; 10 yra reakcijos šilumos perskaičiavimo koeficientas ekvivalentui, kurio imama neutralizuoti rūgštį; 0,001 - konversijos koeficientas, kJ (kcal);

H 1 \u003d 75 * 1,09 * 5,02 *  * 10 * 0,001 \u003d 40,92 kJ

H 2 = 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 19,06 kJ

H 3 = 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 60,77 kJ

Apskaičiuokime bendrą neutralizacijos reakcijos šilumą H 1 + H 2:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Palyginus suminės reakcijos šilumos reikšmę H 1 + H 2 su reikšme H 3 matome, kad jos beveik lygios. Tai rodo, kad cheminės reakcijos, vykstančios esant pastoviam slėgiui ar pastoviam tūriui, šiluminis efektas nepriklauso nuo reakcijos kelio, o priklauso tik nuo pradinių ir galutinių medžiagų pobūdžio bei jų būsenos (Heso dėsnis).

Apskaičiuokime absoliučią ir santykinę paklaidas nustatant reakcijos šilumą (3).

Standartinė molio vandens susidarymo šiluma yra H 0 = 57,22 kJ.

Absoliuti paklaida nustatant reakcijos šilumą:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.

Santykinė paklaida nustatant reakcijos šilumą:

|H 3 -H 0 | / H 0 \u003d 3,55 / 57,22 \u003d 6,2 %

Reakcijų lygtis (1, 2 ir 3) užrašykime termocheminių lygčių pavidalu:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O, H 1 \u003d 41 kJ;

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, H 2 = 19 kJ;

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 \u003d 61 kJ.

Išvada apie darbą

Pagrindinį principą, kuriuo grindžiami visi termocheminiai skaičiavimai, 1840 m. nustatė rusų chemikas, akademikas G. I. Hessas. Šis principas, žinomas kaip Heso dėsnis ir yra ypatingas energijos tvermės dėsnio atvejis, gali būti suformuluotas taip: „Šiluminis reakcijos poveikis priklauso tik nuo pradinės ir galutinės medžiagų būsenos ir nepriklauso nuo tarpiniai proceso etapai. Ir tai įrodėme dviem būdais ruošdami natrio sulfato tirpalą iš sieros rūgšties natrio hidroksido tirpalų.

Rezultatas:

Pagal Heso dėsnį šiluminis efektas abiem atvejais yra vienodas.

Neutralizavimas– cheminė reakcija, vykstanti tarp dviejų junginių, turinčių rūgšties ir bazės savybes. Dėl jų sąveikos prarandamos abiejų medžiagų savybės, todėl išsiskiria druska ir vanduo.

Neutralizacijos apimtis

Šios reakcijos skaičiavimai ypač dažnai naudojami:

agrochemijos laboratorijose;
chemijos gamyboje;
tvarkant atliekas.

Neutralizavimo metodas naudojamas klinikinėse laboratorijose kraujo plazmos buferinei talpai, skrandžio sulčių rūgštingumui nustatyti. Jis taip pat aktyviai naudojamas farmakologijoje, kai reikia atlikti kiekybinę neorganinių ir organinių rūgščių analizę. Šį procesą galima atlikti pagal visas teisingai sudarytas lygtis.

Išorinės neutralizacijos apraiškos

Rūgščių neutralizavimo procesą galima stebėti, jei pirmiausia į tirpalą įlašinami keli lašai indikatoriaus, kuris pakeis tirpalo spalvą. Į šį mišinį įpylus šarmo, spalva visiškai išnyksta. Tačiau reikia atsižvelgti į tai, kad indikatoriai keičia spalvą ne griežtai lygiaverčiame taške, o su nuokrypiu. Todėl net ir teisingai pasirinkus indikatorių, klaida yra leidžiama. Jei jis buvo pasirinktas neteisingai, visi rezultatai iškraipomi.

Mokyklinės programos sąlygomis tam naudojama citrinų rūgštis ir amoniakas. Kaip pavyzdį apsvarstykite reakcijos tarp druskos rūgšties ir kaustinės sodos procesą. Dėl jų sąveikos susidaro gerai žinomas valgomosios druskos tirpalas vandenyje. Šie rodikliai taip pat gali būti naudojami kaip rodikliai:

metilo apelsinas;
lakmusas;
metilo raudonasis;
fenolftaleinas.

Reikėtų pažymėti, kad atvirkštinė neutralizacijos reakcija vadinama hidrolize. Jo rezultatas yra silpnos rūgšties arba bazės susidarymas.

Renkantis neutralizuojančią medžiagą, reikia atsižvelgti į:

pramoninės junginio savybės;
prieinamumas;
savikaina.

Anksčiau magnio oksidas buvo naudojamas kaip neutralizatorius. Dabar jis nėra populiarus, nes turi didelę kainą ir reaguoja gana lėtai.

Neutralizacijos reakcijų tipai

Stiprios bazės sąveikos su ta pačia stipria rūgštimi procese reakcija pasislenka vandens susidarymo link. Tačiau šis procesas nesibaigia, nes prasideda druskos hidrolizė.

Kai silpna rūgštis neutralizuojama stipria baze, reakcija yra grįžtama. Paprastai tokiose sistemose reakcijos eiga yra nukreipta į druskos susidarymą, nes vanduo yra silpnesnis elektrolitas nei, pavyzdžiui, vandenilio cianido rūgštis, acto rūgštis ar amoniakas.

Neutralizacijos proceso greitis skiriasi priklausomai nuo naudojamų medžiagų specifikos. Pavyzdžiui, naudojant NaOH, reikiamas rūgštingumo laipsnis atsiranda beveik iš karto. CaO sukelia norimą reakciją tik po 15-20 minučių, o MgO - po 45 minučių. Be to, pastaraisiais dviem atvejais stipriausias rūgštingumo sumažėjimas pastebimas per pirmąsias 5 minutes po neutralizuojančios medžiagos įvedimo. Jei proceso greitis nėra labai didelis, antrinė oksidacija jį pradeda dar labiau sulėtinti.

Šilumos generavimas neutralizacijos proceso metu

Dažnai tai atsitinka veikiant azoto rūgščiai. Kuo didesnis kiekis, tuo daugiau šilumos išsiskiria. Kai gaunama druska, šilumos poveikis sukelia nepageidaujamų pasekmių, nes ji pradeda irti, kai išsiskiria chloras. Dėl šilumos išsiskyrimo galima teigti, kad visos neutralizacijos reakcijos yra egzoterminės. Jo išsiskyrimas atsiranda dėl bendros H+ ir OH- jonų energijos, taip pat vandens molekulių susidarymo energijos skirtumo.

Pamokos tema: „Neutralizacijos reakcija kaip mainų reakcijos pavyzdys“

Pamokos tikslas: suformuoti neutralizacijos reakcijos kaip konkretaus mainų reakcijos atvejo idėją.

Užduotys:

Sudaryti sąlygas vystytis idėjoms apie neutralizacijos reakciją kaip konkretų mainų reakcijos atvejį;

Plėsti mokinių žinias apie rūgščių ir bazių savybes;

Toliau ugdyti cheminių reakcijų lygčių sudarymo įgūdžius;

Ugdyti stebėjimą ir dėmesį demonstracinio eksperimento metu.

Pamokos tipas : kombinuotas

Įranga ir reagentai : druskos rūgštis, natrio hidroksido tirpalai, vario (II) hidroksidas, fenolftaleinas, mėgintuvėliai.

Per užsiėmimus

Laiko organizavimas.

Vaikinai, tęskime kelionę per šalį, vadinamą Chemija. Paskutinėje pamokoje susipažinome su Fondais vadinamu miestu ir jo gyventojais. Pagrindiniai šio miesto gyventojai – pamatai. Apibrėžkite terminą „pamatai“. Na, o dabar patikrinkime, kaip atlikote namų darbus.

Namų darbų tikrinimas.

№ 7, 8.

Klausimas ir tolesnis žinių atnaujinimas.

Kokias neorganinių medžiagų klases žinote?

Apibrėžkite terminus „oksidai“, „rūgštys“, „druskos“.

Su kokiomis medžiagomis reaguoja vanduo?

Kokios medžiagos susidaro, kai vanduo reaguoja su baziniais ir rūgštiniais oksidais?

Kaip įrodyti, kad rūgštis susidaro dėl vandens sąveikos su rūgštiniu oksidu?

Kas yra rodikliai?

Apie kokį rodiklį tu kalbi?

Nuo šarmo aš geltonas, kaip karščiuojant,

Raudonuoju nuo rūgščių, kaip nuo gėdos.

Ir aš ieškau drėgmės taupymo

Taigi tas trečiadienis negalėjo manęs sugauti.

(Metilo oranžinė)

Patekti į rūgštį jam nepavyko,

Bet jis ištvers be atodūsio ir verksmo.

Bet tokios šviesiaplaukės šarmuose

Prasidės ne gyvenimas, o kietos avietės.

(Fenolftaleinas.)

Kokius kitus rodiklius žinote?

Apibrėžkite terminus „rūgštinis oksidas“, „bazinis oksidas“.

Į kokias grupes skirstomos bazės?

Kokios spalvos yra fenolftaleinas, metilo apelsinas, lakmusas šarminiame tirpale?

Naujos medžiagos mokymasis.

Jau žinote, kad šarmai yra tirpios bazės, todėl dirbant su jais reikia laikytis specialių saugaus elgesio taisyklių, nes jie ėsdina mūsų odą. Bet juos galima „neutralizuoti“ įpylus rūgšties tirpalo – neutralizuoti. O šios dienos pamokos tema: „Neutralizacijos reakcija kaip mainų reakcijos pavyzdys“ (temos užrašymas lentoje ir sąsiuvinyje).

Šios dienos pamokos tikslas: susidaryti idėją apie neutralizacijos reakciją; išmokti rašyti neutralizacijos reakcijų lygtis.

Prisiminkime, kokių tipų chemines reakcijas jau žinote. Apibrėžkite reakcijos duomenų tipą

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Apibrėžkite šias reakcijų rūšis.

Taip pat jau žinote, kad jei į šarmą bus pridėta fenolftaleino, tirpalas taps tamsiai raudonas. Bet jei į šį tirpalą pridedama rūgšties, spalva išnyksta (dem. sąveikaNaOHIrHCl). Tai neutralizacijos reakcija.

Lentoje užrašykite lygtį:NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

Rezultatas yra druska ir vanduo.

Pabandykime visi kartu apibrėžti neutralizacijos reakciją.

Neutralizacijos reakcija nepriklauso nė vienai iš iki šiol žinomų reakcijų tipų. Tai yra mainų reakcija. Bendra mainų reakcijos schema: AB + CD = AD + CB

Tai yra, tai yra sudėtingų medžiagų reakcija, kurios metu jos keičiasi savo sudedamosiomis dalimis.

O kas žino, kokia rūgštis yra mūsų skrandyje? Kaip manote, kodėl nuo rėmens, jei po ranka nėra tabletės, rekomenduojama gerti šiek tiek sodos tirpalo?

Faktas yra tas, kad sodos tirpalas taip pat turi šarminę aplinką, o kai mes geriame šį tirpalą, įvyksta neutralizacijos reakcija. Sodos tirpalas neutralizuoja mūsų skrandyje esančią druskos rūgštį.

Ar manote, kad netirpios bazės reaguoja su rūgštimis? (Mokinys atsako). Dem. Cu(OH) sąveika 2 Ir HCl .

Lentoje užrašykite lygtį:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.

Inkaravimas

Pridėkite šias reakcijų lygtis:

A) KOH+H 2 TAIP 4 = …;

b) Fe(OH) 2 + HCl=…;

V) Ca(OH) 2 + H 2 TAIP 4 =…. .

Kokias pradines medžiagas reikia paimti, kad neutralizavimo reakcijos būdu būtų gautos šios druskos:Ca( NE 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Suteiktos medžiagos:HCl; H 2 TAIP 4 ; Fe( Oi) 3 . Parašykite visų galimų neutralizacijos reakcijų tarp jų lygtis.

Fizinis lavinimas: Mokytojas parodo medžiagas, o mokiniai turi nustatyti, kuriai medžiagų klasei medžiaga priklauso ir atlikti tokius veiksmus: oksidas – rankas aukštyn, druska – atsistoti, rūgštis – rankos į šonus, bazės – nieko nedaryti.

Apibendrinimas

Užpildykite siūlomą schemą

Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės

TAIP 2 ; Na 2 Oi? ? ?

H 2 TAIP 4 ; HCl NaOH; Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 TAIP 4

2. Užbaikite toliau pateiktus sakinius:

OH atomų grupė vadinama...

Šios grupės valentingumas yra pastovus ir lygus ....

Bazės sudarytos iš atomų.... ir vienas ar daugiau... .

Cheminės bazių savybės apima jų poveikį .... Tuo pačiu metu indikatoriai įgauna spalvą: lakmusas - ....; fenolftaleinas - ....; metilo apelsinas - ...

Be to, bazės reaguoja su .... .

Ši reakcija vadinama...

Šios reakcijos produktai yra... Ir…. .

Mainų reakcija yra reakcija tarp... medžiagų, kuriose jie keičia savo ... dalis.

Neutralizacijos reakcija yra ypatingas reakcijos atvejis ....

VII Atspindys

Ko išmokote šios dienos pamokoje? Ar pasiekėme pamokoje užsibrėžtus tikslus?

Namų darbai: § 33 Nr.6, pasirengti praktiniam darbui Nr.6

Papildoma informacija:Ar žinojote, kad Senovės Rusijos moterys plaudavo plaukus eglės ar saulėgrąžų pelenų tirpalu? Pelenų tirpalas liesti yra muiluotas ir vadinamas „šarmu“. Toks tirpalas turi šarminę aplinką, kaip ir mūsų tiriamos medžiagos. Pelenai arabiškai yra al-kali.

Svarbiausių šarmų istoriniai pavadinimai: natrio hidroksidas – kaustinė soda, kalio hidroksidas – kaustinė kalis. Iš šarmų gaminamas stiklas ir muilas.

Paslaptis:

Jame yra metalo ir deguonies,

Plius vandenilis.

Ir šis derinys

Skambinti -….. (apačioje)

Leonidas Chueškovas

Priekyje visada yra „pelenai“,

Ir kas liko.

Ji gelia ir gelia.

Ir iš pirmo žvilgsnio tai paprasta,

Ir tai vadinama - ... (rūgštis)

Leonidas Chueškovas