Reakcja neutralizacji. Reakcja zobojętniania: definicja, przykłady, zastosowanie. Nazywa się reakcją zobojętniania

W rozważanych dotychczas oddziaływaniach protolitycznych (jonizacja słabych elektrolitów i hydroliza jonów soli) obowiązkowym składnikiem była woda, której cząsteczki, wykazując właściwości amfolitu, pełniły albo donor, albo akceptor protonu, zapewniając występowanie tych interakcji. Rozważmy teraz bezpośrednie oddziaływanie kwasów i zasad między sobą, tj. reakcje neutralizacji.

Reakcja zobojętniania to protolityczne oddziaływanie kwasu i zasady, w wyniku którego powstaje sól i woda.

W zależności od mocy użytego kwasu i zasady reakcja zobojętniania może być praktycznie nieodwracalna lub odwracalna w różnym stopniu.

Kiedy jakikolwiek mocny kwas oddziałuje z jakąkolwiek mocną zasadą (zasadą), ze względu na fakt, że odczynniki te ulegają całkowitej dysocjacji na jony, istotę takiej reakcji, niezależnie od charakteru odczynników, wyraża to samo molekularne równanie jonowe:

W procesie neutralizacji mocnego kwasu zasadą następuje zmiana pH układu zgodnie z krzywą zobojętniania przedstawioną na rys. 8.1. Krzywa zobojętniania w tym przypadku charakteryzuje się dużym i ostrym skokiem pH w pobliżu stanu równoważności (Veq) - środek tego skoku odpowiada punktowi równoważności, w którym [H + ] = [OH-] = = 1 10 -7 mol/l, tj. pH = 7.

Charakterystyczne cechy reakcji zobojętniania mocnego kwasu zasadą i odwrotnie to:

Nieodwracalność;

Egzotermia ( H 0= -57,6 kJ/mol);

Bardzo duża prędkość, ponieważ oddziałują tylko ruchome jony H + i OH-;

Skok pH podczas neutralizacji jest duży i ostry;

Punkt równoważności przy pH = 7.

Te cechy reakcji zobojętniania mocnych kwasów i zasad zapewniły jej szerokie zastosowanie w praktyce analitycznej do ilościowego oznaczania kwasów i zasad w badanych obiektach.

Najczęstszym przypadkiem reakcji zobojętniania jest oddziaływanie kwasów i zasad różniących się siłą. Rozważmy neutralizację słabego kwasu HA mocną zasadą (zasadą):

Ponieważ HA i H2O są słabymi elektrolitami, równowaga protolityczna zachodzi w wyniku rywalizacji o proton między mocnymi zasadami OH- i A- i dlatego ta reakcja zobojętniania będzie charakteryzowała się następującymi cechami:

Odwracalność;

Skok pH podczas neutralizacji jest niewielki i mniej ostry (ryc. 8.2), a wraz ze spadkiem mocy kwasu maleje i wygładza się;

Punkt równoważności znajduje się przy pH > 7, ponieważ reakcja hydrolizy anionu zachodzi w układzie z utworzeniem anionów OH-, których więcej, tym słabszy kwas;

V E KB), po dodaniu 50% alkaliów i [HA] = [A-] wartość pH w układzie jest liczbowo równa wartości PK a tego słabego kwasu.

Ostatnia pozycja wynika z równania: pH = PK a+gł ([A-]/[NA]), zgodnie z którym przy [A - ] = [HA] pH = PK a(ponieważ lg ([A-]/[HA]) = 0). Okoliczność ta pozwala nie tylko określić wartość PK a słaby kwas, ale także rozwiązać problem odwrotny: według wartości PK a określić, który słaby kwas znajduje się w układzie.

Reakcje zobojętniania zasad o różnej mocy mocnym kwasem (Rys. 8.3) charakteryzują się podobnymi do podanych powyżej cechami równowagowych procesów protolitycznych. Musisz jednak zrozumieć i pamiętać, że neutralizowanie słabych zasad charakteryzuje się następującymi cechami:

-
punktem równoważności jest pH< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

W stanie półneutralizacji (1/2 V E KB), po dodaniu 50% kwasu i [B] = [BH + ] wartość pH w układzie jest liczbowo równa wartości pK (BH +) sprzężonego kwasu danej słabej zasady.

Zatem badanie reakcji zobojętniania pozwala określić nie tylko zawartość kwasów i zasad w układzie, ale także wartość PK a słabe elektrolity, w tym białka, a także ich punkty izoelektryczne.

Reakcjom neutralizacji (procesowi oddziaływania kwasu z zasadą) towarzyszy efekt termiczny. Rezultatem jest sól i woda. Reakcje neutralizacji przebiegają nieodwracalnie tylko wtedy, gdy mocne kwasy zostaną zneutralizowane mocnymi zasadami.

Na przykład:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

Nieodwracalność takich reakcji wynika z faktu, że w powstałych układach jedynym i bardzo słabo zdysocjowanym związkiem jest woda. Jonowa postać równania w tym przypadku to:

H + + OH - = H 2 O

Wyjątkiem są te reakcje, którym oprócz wody towarzyszy tworzenie trudno rozpuszczalnego związku, na przykład:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- =  BaSO 4 + 2H 2 O

Co więcej, jeśli w reakcji biorą udział ściśle równoważne ilości mocnego kwasu i mocnej zasady, wówczas stężenia jonów H + i OH - pozostają takie same jak w wodzie, tj. środowisko staje się neutralne. Ustalono, że zobojętnienie jednego równoważnika mocnego kwasu (zasady) jednym równoważnikiem mocnej zasady (kwasu) powoduje zawsze uwolnienie 57,22 kJ (13,7 kcal). Na przykład:

NaOH + HCl -= NaCl + H 2 O, H= - 13,7 kcal

Dzieje się tak, ponieważ reakcji zobojętniania mocnego kwasu (zasady) silną zasadą (kwasem) zawsze towarzyszyć będzie reakcja tworzenia się wody, a ciepło tworzenia jednego mola wody z jonów wynosi 57,22 kJ (13,7 kcal).

Podczas neutralizacji słabego kwasu (zasady) mocną zasadą (kwasem) zostanie uwolnione więcej lub mniej niż 57,22 kJ (13,7 kcal) ciepła (Załącznik Tabela I).

Przykłady innych typów reakcji neutralizacji

słaby kwas z mocną zasadą:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH 3 COOH + OH -  CH 3 COO - +H 2 O

słaba zasada z mocnym kwasem:

NH 4OH + HNO 3  NH 4NO 3 + H 2 O

NH 4OH +H +  NH 4 + +H 2O

3) słaba zasada ze słabym kwasem:

NH 4OH + CH 3 COOH  CH 3 COONH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

W otrzymanych układach równowaga jest mocno przesunięta w prawo, tj. w kierunku tworzenia się wody, ale nie całkowicie, gdyż woda w nich nie jest jedyną substancją lekko zdysocjowaną.

Przy ściśle równoważnych ilościach pierwszy układ ma odczyn lekko zasadowy, drugi lekko kwaśny, a trzeci ma odczyn obojętny. W tym drugim przypadku neutralność układu nie oznacza, że ​​reakcja ta przebiega nieodwracalnie, ale jest konsekwencją równości stałych dysocjacji NH 4OH i kwasu octowego.

Ćwiczenia

Doświadczenie 1.

Neutralizacja kwasu siarkowego wodorotlenkiem sodu w dwóch etapach.

1) odmierzyć do kalorymetru 50 ml jednomolowego roztworu kwasu siarkowego H 2 SO 4;

2) zmierzyć temperaturę roztworu kwasu t 1 w kalorymetrze;

3) szybko (i bez strat) wlać 25 ml dwumolowego roztworu alkalicznego NaOH z naczynia do kwasu i ostrożnie wymieszać powstały roztwór kwaśnej soli NaHS04 (objętość V1);

4) określić temperaturę t 2 roztworu po reakcji, która przebiega zgodnie z równaniem:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O H 1 =? (1)

gdzie H 1 jest ciepłem reakcji;

5) określić różnicę temperatur t 1 = t 2 – t 1 i objętość V 1 powstałego roztworu;

6) Do powstałego roztworu NaHSO 4 szybko dodać pozostałe 25 ml roztworu alkalicznego, wymieszać i oznaczyć temperaturę roztworu t 3 . W tym przypadku sól kwaśna zamienia się w sól średnią zgodnie z reakcją:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)

gdzie H 2 jest ciepłem reakcji;

7) określić różnicę temperatur t 2 = t 3 – t 2 i objętość V 2 powstałego roztworu;

8) Wyniki doświadczenia zapisz w tabeli. 1;

Tabela 1

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09 (V1) | 5.02 (V1) | H 1 |

| | 25 | t 2 | 1.12 (V2) | 6,28 (V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Doświadczenie 2.

Neutralizacja kwasu siarkowego sodą kaustyczną w jednym etapie.

Przeprowadź doświadczenie w następującej kolejności:

1) odmierzyć do kalorymetru 50 ml jednomolowego roztworu kwasu siarkowego H 2 SO 4;

2) zmierzyć temperaturę roztworu kwasu t 4 w kalorymetrze;

3) szybko (i bez strat) wlać 50 ml dwumolowego roztworu alkalicznego NaOH z naczynia do kwasu i ostrożnie wymieszać powstały roztwór średniej soli Na2S04;

4) określić temperaturę t 5 roztworu całkowitej reakcji zobojętniania,

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)

gdzie H 3 jest ciepłem reakcji;

5) określić różnicę temperatur t 3 = t 5 – t 4 i objętość V 3 powstałego roztworu;

6) wpisać wyniki doświadczenia do tabeli. 2;

Tabela 2 ___

_____________________________________________________________

| Objętość roztworu, ml | Różnica | Gęstość | Pojemność cieplna | obserwowalne |

|____|tempera- | rozwiązanie, | J/(g.K) | ciepło, |

| H2SO4 | NaOH | wycieczka,  C | g/mol | | kJ/mol |

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6,28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) obliczyć entalpię (H 1, H 2,H 3) reakcji zobojętniania, korzystając ze wzoru:

10) obliczyć całkowite ciepło H 1 + H 2 reakcji neutralizacji;

11) porównać wartość całkowitego ciepła reakcji H 1 + H 2 z wartością H 3 i wyciągnąć odpowiednie wnioski;

12) obliczyć błędy bezwzględne i względne wyznaczania ciepła reakcji (3);

13) zapisać równania reakcji (1, 2 i 3) w postaci równań termochemicznych.

Wyniki pracy

Doświadczenie polegające na neutralizacji kwasu siarkowego sodą kaustyczną przeprowadzimy w dwóch etapach

Tabela1

Przeprowadzimy doświadczenie polegające na jednoetapowej neutralizacji kwasu siarkowego sodą kaustyczną

zgodnie ze schematem opisanym powyżej, a wyniki pomiarów zostaną wprowadzone do tabeli.

Tabela 2

Obliczmy entalpię (H 1, H 2,H 3) reakcji zobojętniania, korzystając ze wzoru:

H = V * d * C * t * 10 * 0,001,

gdzie H jest odpowiednim ciepłem reakcji; V to objętość powstałego roztworu soli, ml; d jest gęstością tego roztworu, g/cm3; C to ciepło właściwe roztworu, J (kcal); t odpowiada różnicy temperatur zaobserwowanych przed reakcją i po reakcji, °C; 10 to współczynnik przeliczeniowy ciepła reakcji na równoważnik przyjęty do zobojętnienia kwasu; 0,001 - współczynnik konwersji, kJ (kcal);

H 1 = 75 * 1,09 * 5,02 * * 10 * 0,001 = 40,92 kJ

H 2 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 19,06 kJ

H 3 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 60,77 kJ

Obliczmy całkowite ciepło H 1 + H 2 reakcji neutralizacji:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Porównując wartość całkowitego ciepła reakcji H 1 + H 2 z wartością H 3 widzimy, że są one prawie równe. Sugeruje to, że efekt cieplny reakcji chemicznej zachodzącej przy stałym ciśnieniu lub przy stałej objętości nie zależy od drogi reakcji, a jedynie od charakteru substancji początkowej i końcowej oraz ich stanu (prawo Hessa).

Obliczmy błędy bezwzględne i względne w wyznaczaniu ciepła reakcji (3).

Standardowe ciepło tworzenia mola wody wynosi H 0 = 57,22 kJ.

Błąd bezwzględny w wyznaczaniu ciepła reakcji:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.

Błąd względny w wyznaczaniu ciepła reakcji:

|H 3 -H 0 | /H 0 = 3,55/57,22 = 6,2%

Zapiszmy równania reakcji (1, 2 i 3) w postaci równań termochemicznych:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O, H 1 = 41 kJ;

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, H 2 = 19 kJ;

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 = 61 kJ.

Wniosek z pracy

Podstawową zasadę, na której opierają się wszystkie obliczenia termochemiczne, ustalił w 1840 roku rosyjski chemik, akademik G. I. Hess. Zasadę tę, znaną jako prawo Hessa i stanowiącą szczególny przypadek prawa zachowania energii, można sformułować w następujący sposób: „Efekt cieplny reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego substancji i nie zależy od pośrednie etapy procesu. Udowodniliśmy to, przygotowując roztwór siarczanu sodu z roztworów kwasu siarkowego i wodorotlenku sodu na dwa sposoby.

Wynik:

Zgodnie z prawem Hessa efekt cieplny jest w obu przypadkach taki sam.

Neutralizacja- reakcja chemiczna zachodząca pomiędzy dwoma związkami mającymi właściwości kwasu i zasady. W wyniku ich interakcji następuje utrata właściwości obu substancji, co prowadzi do uwolnienia soli i wody.

Zakres neutralizacji

Szczególnie często stosuje się obliczenia dla tej reakcji:

• w laboratoriach agrochemicznych;
• w produkcji chemicznej;
• podczas przetwarzania odpadów.

Metoda neutralizacji stosowana jest w laboratoriach klinicznych do określania pojemności buforowej osocza krwi i kwasowości soku żołądkowego. Jest również aktywnie stosowany w farmakologii, gdy konieczne jest przeprowadzenie analizy ilościowej kwasów nieorganicznych i organicznych. Proces ten można przeprowadzić wykorzystując wszystkie poprawnie ułożone równania.

Zewnętrzne przejawy neutralizacji

Proces neutralizacji kwasu można zaobserwować dodając do roztworu kilka kropli wskaźnika, który powoduje zmianę barwy roztworu. Po dodaniu alkaliów do tej mieszaniny kolor znika całkowicie. Warto jednak wziąć pod uwagę, że wskaźniki zmieniają kolor nie ściśle w równoważnym punkcie, ale z odchyleniem. Dlatego nawet przy prawidłowym wyborze wskaźnika dopuszczalne są błędy. Jeśli został wybrany nieprawidłowo, wszystkie wyniki są zniekształcone.

W szkolnym programie nauczania wykorzystuje się do tego kwas cytrynowy i amoniak. Jako przykład możemy rozważyć proces reakcji pomiędzy kwasem solnym i wodorotlenkiem sodu. W wyniku ich interakcji powstaje dobrze znany roztwór soli kuchennej w wodzie. Następujące wskaźniki mogą również służyć jako wskaźniki:

• Oranż metylowy;
• lakmus;
• czerwień metylowa;
• fenoloftaleina.

Należy zauważyć, że reakcję odwrotną do neutralizacji nazywa się hydrolizą. W jego wyniku powstaje słaby kwas lub zasada.

Przy wyborze środka neutralizującego należy wziąć pod uwagę:

• właściwości przemysłowe związku;
• dostępność;
• Cena fabryczna.

Wcześniej jako neutralizator stosowano tlenek magnezu. Obecnie nie jest popularny, ponieważ jest drogi i reaguje dość wolno.

Rodzaje reakcji zobojętniania

Kiedy mocna zasada reaguje z równie mocnym kwasem, reakcja przesuwa się w stronę tworzenia wody. Jednak proces ten nie zostaje zakończony, ponieważ rozpoczyna się hydroliza soli.

Gdy słaby kwas zostanie zneutralizowany mocną zasadą, możemy mówić o reakcji odwracalnej. Z reguły w takich układach reakcja przesuwa się w stronę tworzenia soli, ponieważ woda jest słabszym elektrolitem niż na przykład kwas cyjanowodorowy, kwas octowy czy amoniak.

Szybkość procesu neutralizacji różni się w zależności od konkretnych zastosowanych substancji. Na przykład przy stosowaniu NaOH wymagany stopień kwasowości pojawia się niemal natychmiast. CaO prowadzi do pożądanej reakcji dopiero po 15-20 minutach, a MgO - po 45 minutach. Ponadto w dwóch ostatnich przypadkach najsilniejszy spadek kwasowości obserwuje się w ciągu pierwszych 5 minut po dodaniu substancji neutralizującej. Jeśli prędkość procesu nie jest zbyt duża, wówczas wtórne utlenianie zaczyna go jeszcze bardziej spowalniać.

Wydzielanie ciepła podczas procesu neutralizacji

Dzieje się to często pod wpływem kwasu azotowego. Im większa jest jego ilość, tym więcej ciepła zostaje uwolnione. Podczas przygotowywania soli kuchennej narażenie na ciepło prowadzi do niepożądanych konsekwencji, ponieważ zaczyna się rozkładać, uwalniając chlor. Ze względu na wydzielanie ciepła można powiedzieć, że wszystkie reakcje zobojętniania są egzotermiczne. Jego uwolnienie następuje na skutek różnicy pomiędzy całkowitą energią jonów H+ i OH-, a także energią tworzenia cząsteczek wody.

Temat lekcji: „Reakcja neutralizacji jako przykład reakcji wymiany”

Cel lekcji: stworzyć ideę reakcji neutralizacji jako szczególnego przypadku reakcji wymiany.

Zadania:

Stworzyć warunki do rozwoju pomysłów na temat reakcji neutralizacji jako szczególnego przypadku reakcji wymiany;

Poszerzyć wiedzę uczniów na temat właściwości kwasów i zasad;

Kontynuuj rozwijanie umiejętności tworzenia równań reakcji chemicznych;

Pielęgnuj obserwację i uwagę podczas eksperymentu demonstracyjnego.

Typ lekcji : połączone

Sprzęt i odczynniki : kwas solny, roztwory wodorotlenku sodu, wodorotlenku miedzi(II), fenoloftaleiny, probówki.

Podczas zajęć

Organizowanie czasu.

Kochani kontynuujmy naszą podróż po kraju pod nazwą Chemia. Na ostatniej lekcji poznaliśmy miasto zwane Fundacjami i jego mieszkańców. Podstawą są główni mieszkańcy danego miasta. Zdefiniuj pojęcie „fundament”. Cóż, teraz sprawdźmy jak odrobiłeś pracę domową.

Sprawdzanie pracy domowej.

№ 7, 8.

Ankieta i dalsza aktualizacja wiedzy.

Jakie znasz klasy substancji nieorganicznych?

Zdefiniuj pojęcia „tlenki”, „kwasy”, „sole”.

Z jakimi substancjami reaguje woda?

Jakie substancje powstają, gdy woda reaguje z tlenkami zasadowymi i kwasowymi?

Jak udowodnić, że kwas powstaje w wyniku oddziaływania wody z tlenkiem kwasowym?

Czym są wskaźniki?

O jakim wskaźniku mówimy?

Alka powoduje, że żółknę jak w gorączce,

Rumienię się od kwasów, jakby ze wstydu.

I szukam oszczędzania wilgoci,

Żeby środa nie mogła mnie zjeść.

(Oranż metylowy)

Przynosi mu pecha, jeśli wpadnie w kwas.

Ale zniesie to bez wzdychania i płaczu.

Ale w alkaliach taki blond

To, co się zacznie, to nie życie, ale czyste maliny.

(Fenoloftaleina.)

Jakie inne wskaźniki znasz?

Zdefiniuj pojęcia „tlenek kwasowy” i „tlenek zasadowy”.

Na jakie grupy dzielą się zasady?

Jakiego koloru zmieniają się fenoloftaleina, oranż metylowy i lakmus w roztworze alkalicznym?

Nauka nowego materiału.

O tym, że alkalia to zasady rozpuszczalne już wiesz, podczas pracy z nimi musisz przestrzegać specjalnych zasad bezpiecznego postępowania, gdyż działają one żrąco na naszą skórę. Można je jednak „zneutralizować”, dodając do nich roztwór kwasu - neutralizując je. Oraz temat dzisiejszej lekcji: „Reakcja neutralizacji jako przykład reakcji wymiany” (zapisz temat na tablicy i w zeszycie).

Cel dzisiejszej lekcji: sformułowanie idei reakcji neutralizacji; naucz się pisać równania reakcji neutralizacji.

Przypomnijmy, jakie rodzaje reakcji chemicznych już znasz. Określ typ danych reakcji

Nie 2 O + H 2 O = 2 NaOH

2H 2 O = 2H 2 +O 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Zdefiniuj tego typu reakcje.

Wiesz już również, że jeśli dodasz fenoloftaleinę do zasad, roztwór zmieni kolor na szkarłatny. Ale jeśli do tego roztworu doda się kwas, kolor znika (interakcje demoNaOHIHCl). Jest to reakcja neutralizacji.

Zapisanie równania na tablicy:NaOH + HCl= NaCl +H 2 O

Rezultatem jest sól i woda.

Spróbujmy wszyscy wspólnie zdefiniować reakcję neutralizacji.

Reakcja zobojętniania nie należy do żadnego ze znanych wcześniej rodzajów reakcji. To jest reakcja wymiany. Ogólny schemat reakcji wymiany: AB + CD = AD + CB

Oznacza to, że jest to reakcja pomiędzy złożonymi substancjami, podczas której wymieniają się swoimi składnikami.

Kto wie, jaki kwas znajduje się w naszym żołądku? Jak myślisz, dlaczego przy zgadze zaleca się, jeśli nie masz pod ręką tabletu, wypicie odrobiny roztworu sody?

Faktem jest, że roztwór sody również ma środowisko zasadowe i kiedy ten roztwór wypijemy, zachodzi reakcja neutralizacji. Roztwór sody neutralizuje kwas solny znajdujący się w naszym żołądku.

Czy myślisz, że nierozpuszczalne zasady reagują z kwasami? (Odpowiedzi uczniów). Dem. Oddziaływania Cu(OH). 2 I HCl .

Zapisanie równania na tablicy:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.

Konsolidacja

Uzupełnij poniższe równania reakcji:

A) KOH+H 2 WIĘC 4 = …;

B)Fe(OH) 2 + HCl =…;

V) Ca(OH) 2 +H 2 WIĘC 4 =…. .

Jakie materiały wyjściowe należy zastosować, aby otrzymać następujące sole w reakcji zobojętniania:Ok( NIE 3 ) 2 ; Nie; BaSO 4.

Podane substancje:HCl; H 2 WIĘC 4 ; Fe( OH) 3 . Zapisz równania wszystkich możliwych reakcji neutralizacji zachodzących między nimi.

Minuta wychowania fizycznego: Nauczyciel pokazuje substancje, a uczniowie muszą określić, do której klasy substancji należy dana substancja i wykonać następujące czynności: tlenek – ręce do góry, sól – wstań, kwas – ręce na boki, zasady – nic nie rób.

Uogólnienie

Uzupełnij proponowany schemat

Główne klasy substancji nieorganicznych

WSPÓŁ 2 ; Nie 2 O? ? ?

N 2 WIĘC 4 ; HCl NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; Nie 2 WIĘC 4

2. Uzupełnij poniższe zdania:

Grupa atomów OH nazywa się…..

Wartościowość tej grupy jest stała i równa ....

Zasady składają się z atomów... i jeden lub więcej... .

Właściwości chemiczne zasad obejmują ich wpływ na .... W tym przypadku wskaźniki nabierają koloru: lakmus - ....; fenoloftaleina - ....; Oranż metylowy - ... .

Ponadto zasady reagują z... .

Ta reakcja nazywa się reakcją...

Produktami tej reakcji są... I …. .

Reakcja wymiany to reakcja pomiędzy... substancje, w których wymieniają swoje... części.

Reakcja neutralizacji jest szczególnym przypadkiem reakcji....

VII Odbicie

Jakich nowych rzeczy nauczyłeś się na dzisiejszej lekcji? Czy osiągnęliśmy cele wyznaczone na lekcji?

Praca domowa: § 33 nr 6, przygotuj się do pracy praktycznej nr 6

Dodatkowe informacje:Czy wiesz, że kobiety starożytnej Rusi myły włosy roztworem popiołu świerkowego lub popiołu słonecznikowego? Roztwór popiołu jest w dotyku mydlany i nazywany jest „ługiem”. Taki roztwór ma środowisko zasadowe, podobnie jak badane przez nas substancje. Po arabsku popiół to „al-kali”.

Historyczne nazwy najważniejszych zasad: wodorotlenek sodu – soda kaustyczna, wodorotlenek potasu – potas żrący. Alkalia są używane do produkcji szkła i mydła.

Tajemnica:

Zawiera metal i tlen,

Tak, plus wodór.

I taka kombinacja

Zadzwonił -….. (podstawa)

Leonid Czueszkow

„Ash” jest tu zawsze na czele,

I co po nim pozostaje?

Kłuje i piecze.

I na pierwszy rzut oka jest to proste,

I to się nazywa - ... (kwas)

Leonid Czueszkow